人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。相信许多人会觉得范文很难写？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
初三化学氧气的性质 初中化学氧气的性质教学设计篇一
不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(o2可使带火星的木条的木条复燃)c+o2点燃co2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 s + o2 点燃 so2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4p + 5o2点燃2p2 o5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
初三化学氧气的性质 初中化学氧气的性质教学设计篇二
由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。
重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：
①物质原来的颜色；
②对产生的光（火焰或火星）加以描述；
③放出热量；
④对生成物加以描述。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。
无氧化二磷是固体,初中生物，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。
铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。
为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。
蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。
缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
初三化学氧气的性质 初中化学氧气的性质教学设计篇三
1.镁在氧气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3.铜在氧气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4.铝在氧气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5.氢气在氧气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6.红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7.硫在氧气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11.甲烷在氧气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12.酒精在氧气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2hgo 加热 2hg+ o2 ↑
14.加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑（实验室制氧气原理1）
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2kclo3 =加热 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6co2+6h2o 阳光/叶绿素 6o2+c6h12o6
初三化学氧气的性质 初中化学氧气的性质教学设计篇四
1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的.氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
硫s +o2=so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4al + 3o2 =2al2o3
碳c+o2=co2
铁3fe + 2o2 =fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷4p + 5o2 = 2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)
(一)实验——学习化学的手段
化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合
化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
1.未来最理想的燃料是氢气(h2)。
2.最简单的有机物是甲烷(ch4)。
3.密度最小的气体是氢气(h2)。
4.相对分子质量最小的物质是氢气(h2)。
5.相对分子质量最小的氧化物是水(h2o)。
6.化学变化中最小的粒子是原子。
=0时，酸性最强，碱性最弱。
=14时，碱性最强，酸性最弱。
9.土壤里最缺乏的是n、k、p三种元素，肥效最高的氮肥是——尿素。
10.天然存在最硬的物质是金刚石。
11.最早利用天然气的国家是中国。