九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）

教案模板的编写要根据教学内容的特点和学生的实际情况进行调整和完善。请大家参考以下教案模板，以便更好地组织和指导教学活动。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇一

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。

1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。

2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。

１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。

目标教学法。

试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

１课时。

前提诊测：

a你想知道水由什么组成吗？

目标展示：

1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质。

1．分子的运动。

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的'大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物。

演示：铁粉与硫粉的混合实验。

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物。

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

一、分子的存在：

二、分子的性质：

1．分子的运动，

2.分子是有间隙的，

3.分子有一定质量，也有一定间隙，

三、分子的概念：

四、纯净物和混合物：

混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。

如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。

纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。

如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇二

2、能解决溶液稀释过程中的有关计算。

3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积。

4、培养学生的观察、分析能力。

重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法。

难点：稀释过程中溶液变化的分析。

教师：（投影显示）市售过氧乙酸[c2h4o2]，其标签上的部分文字说明如下：

名称质量分数。

过氧乙酸40%。

水55%。

双氧水5%。

此信息表明的含义有哪些？

学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。

学生：（不少同学）见过。

教师：你们能简单地说说这个过程吗？

学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。

教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？

学生：不知道！

学生：当然想了！

教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材p43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）。

师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：

1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。

师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）。

教师：（板书）。

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，

所需溶质的质量为50g×16%=8g。

所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g。

答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。

学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）。

学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）。

学生：往浓溶液里加水啊！

教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。

教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）。

学生：独立完成计算并进行展示和交流。

学生：用密度公式换算一下就行了。

教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/l。

学生：（进行计算）。

学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的`体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

教师：（巡回指导学生完成实验）。

教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。

学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）。

教师：（布置作业）。

学生：（独立完成作业）。

板书设计。

二、一定质量分数溶液的配制。

1、实验步骤。

（1）计算m溶质=?m溶剂=?

（2）称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯。

（3）搅拌混合均匀。

2、溶液的稀释。

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。

稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇三

本课题的重点是氧气的制法及实验操作，难点是催化剂的概念，本堂课是学生第一次接触在实验室里制取一种新物质，所以对于制取的基本步骤非常陌生，因此老师如何引导是这堂课的关键。

这堂课我通过“反应原理-药品-仪器-实验步骤”的基本设计思路进行教学，首先提出问题“实验室中如何获取氧气”来引起学生的探究兴趣，然后和学生一起探究实验室中制取氧气的反应原理、仪器和药品，并通过一些列问题的提出通过小组合作使学生更加深刻的理解实验中获取氧气的方法和原理，从而上升到获取物质的一般思路和方法，再根据反应原理及仪器药品，归纳得出实验方法、步骤。课上学生能够主动的思考问题参与到学习中，小组合作充分，学习的积极性高。但是也存在一些不足：

一、对于教学目标和重点的把握需要进一步提升。本节的重点氧气的制法，也就是物质获取的一般思路和方法。“催化剂”是一个基本概念，是本节课的难点，但教学中未能很好的突破难点。

二、如何进一步提高课堂效率。课堂效率包括学生学什么，怎么学，学到多少。在“氧气的实验室制法”中就要求学生获得获取物质的一般思路的方法，而不是过多的纠结于小问题和细枝末节。在这一方面如果能够引导学生从制取氧气中提取获取物质的思路，则可以在学生头脑中形成“获取物质的思路”的一个相关图式，从而形成较强的知识网络。另外采用什么样的教学方法是学生“怎么学”的关键。新的课程理念要求学生通过合作的方式自主探究感兴趣的知识。因此，在教学中要广泛的采取“自主探究”和“小组合作”相结合，使学生更好的体验感悟化学的神秘和魅力。为了达到目的，教学上花时较多，易拖堂。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇四

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇五

《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

本节教材有以下两个特点。

(1)对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

(2)元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

知识目标：

1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标：

1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

2.通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

情感目标：

1.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

本节教学重点：1元素主要性质的周期性变化规律。

2元素周期律的实质。

3元素金属性和非金属性的变化规律(1、2两点为本节课重点)。

本节教学难点：1元素主要性质的周期性变化规律。

2元素周期律的实质。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇六

一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。在教学中，我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。

二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。在我们与学生的接触中，我们往往发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。

在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我们除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。我们还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观性，增强学生积极主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的能力。

三、做好期末复习工作，争创期末化学抽查考试考出好的成绩。

期末复习工作的好坏，是直接影响期末考试的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么内容，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。对不同层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情况，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改进的调控工作，为全面提高学生期末考试的成绩而不断地进取。

文档为doc格式。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇七

教材分析：本章节在初三化学学习的整个阶段占有核心地位，为以后的化学计算将奠定良好基础。

学情分析：学生在已经掌握了质量守恒定律内容的基础上初步接触化学计算，应让学生熟练掌握常见化学方程式的书写并完善计算解题步骤。

教学目标：

知识与技能：

1、掌握质量守恒定律的内容。

2、能用分子、原子的观点解释质量守恒定律。

3、知道化学方程式的含义。

4、掌握化学方程式的书写方法并能进行简单计算。

过程与方法：

1、通过学生讨论、总结进一步加强对质量守恒定律和化学方程式含义的理解。

2、使学生有针对性的把握考点和重点。

情感态度与价值观：使学生体会化学知识中的微粒美和计算美，认识到化学与生活的联系。

教学重点：质量守恒定律及化学方程式的计算。

教学难点：化学方程式的配平及书写。

教学方法：小组讨论、学生展示、讲授法。

课前准备：大白纸、记号笔。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇八

目标展示：1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。

2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。

目标导学：

问：化学是研究什么？

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。

谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。

演示：碘的升华。

让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。

二、分子的性质。

1．分子的运动。

糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。

2．分子是有间隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。

因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。

结论：分子是真实存在的'，分子是运动的，分子间是有空隙的。

我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。

（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。

3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。

硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。

分子：保持物质的化学性质的最小粒子。

注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。

四、纯净物和混合物。

演示：铁粉与硫粉的混合实验。

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

练习：下列物质是混合物还是纯净物。

（1）空气（2）冰、水混合物。

判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。

问：什么叫高纯硅？

引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇九

2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

【教学重点】对铁的化学性质。

【教学难点】1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

【教学方法】讲述法、实验法。

【教学用具】试管。

【教学过程】。

在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。

“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。

一、铁的物理性质。

纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

二、铁的化学性质。

1.铁与氧气的反应。

前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

演示：演示实验6-1。

现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

讨论：铁在什么条件下容易生锈。

答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

讨论：怎样防止铁生锈?

防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行;所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇十

首先我把这节课的整体思路作一简要说明：

1、氧气，学生熟而能详，但对它了解得并不深入。因此我就在教学中用设问、实验或影像资料引入课题，造成悬念，激发学生的求知欲望，帮助学生认识氧气的性质和用途。

2、由于学生缺乏感性认识，学习氧气的`物理性质就显得较为抽象，因此我在使用教学方法和手段时注意了直观性。讲氧气的三态，让学生观看有关液态氧、固态氧的影像资料。

3、学习氧气的化学性质时，结合生动的演示实验。演示物质在氧气中的燃烧实验，要把学生注意力放在引导学生观察、比较几种可燃物在空气、氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。

4、学习氧气的用途时，让学生体会到物质的性质决定它的用途。

考虑了以上几点，我在课前做了充分的备课。我的脑海中始终贯穿一个思想，那就是学生是课堂的主人。所以只要学生知道的知识就让他们说。如：你知道氧气有哪些性质吗？举例说明。什么事实能证明自然界的水中有氧气？学生积极发言，我不断鼓励，使他们觉得自己很了不起，从而增强了自信心。学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣，尽量让学生动手实验，以满足他们的好奇心。以前，木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验都是教师演示，而我把这几个都安排了学生实验。对此，我也很担心学生能否成功，心里没底，但没想到他们做的非常好，学生高兴，我也高兴。这也使我感到今后要充分的相信学生，不要再束缚他们的手脚，他们其实很了不起。

一节课总是会有一些遗憾，如：学生探究问题时的时间没有合理安排好，什么时候探究，什么时候讨论，讨论到什么程度，还需仔细考虑。再有，当学生提出问题时，点拨的不够深入，对此我的想法就是要不断学习，提高自己。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇十一

2.2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑（注：因为反应生成mno2，所以不用另加mno2作催化剂）。

3.2kclo3=△=2kcl+3o2↑。

氧气的物化性质。

物理性质。

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kpa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08mpa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。

同素异形体：臭氧（o3），四聚氧（o4），红氧（o8）。

化学性质。

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇十二

本节教材以实验为基础，引导学生通过观察氧气来认识氧气的物理性质，通过三个探究实验来了解氧气的检验方法与化学性质，最后得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系。层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验探究的乐趣。

学情分析。

学生初接触化学，实验探究能力较弱，不知道该如何设计实验，观察实验。基本操作能力较弱，需要细致的引导。

教学目标。

根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

教学重点和难点。

重点：氧气的化学性质、化合反应概念的建立及应用。

难点：

1.培养学生的探究意识。

2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇十三

教后记在本节课中，首先提出问题“实验室中如何获取氧气”来引起学生的探究兴趣，然后和学生一起探究实验室中制取氧气的原理、方法、仪器和药品，并通过一些列问题的提出通过小组合作使学生更加深刻的理解实验中获取氧气的方法和原理，从而上升到获取物质的一般思路和方法。课上学生能够主动的思考问题参与到学习中、小组合作充分，学习的积极性高。但是也存在一些不足：

一、对于教学目标和重点的把握需要进一步提升。

本节的重点氧气的获取，也就是物质获取的一般思路和方法。“催化剂”只是一个基本概念，并不是本节课的重点，学生只需要了解什么是催化剂即可。把握教学目标和重点是化学教学的关键，只有准确的把握目标和重点才能教给学生想学的'知识。

二、如何进一步提高课堂效率。

课堂效率包括学生学什么，怎么学，学到多少。新的化学课程理念倡导学生学习化学科学思想。例如在“氧气的实验室制法”中就要求学生获得获取物质的一般思路的方法，而不是过多的纠结于小问题和细枝末节。在这一方面如果能够引导学生从制取氧气中提取获取物质的思路，则可以在学生头脑中形成“获取物质的思路”的一个相关图式，从而形成较强的知识网络。

另外采用什么样的教学方法是学生“怎么学”的关键。新的课程理念要求学生通过合作的方式自主探究感兴趣的知识。因此，在教学中要广泛的采取“自主探究”和“小组合作”相结合，使学生更好的体验感悟化学的神秘和魅力。

三、培养学生思维能力需进一步提高。

思维的发展是中学生智力发展的关键，如何加深学生思维的广度和深度对于学生的发展就尤为重要。因此，在设置问题时要避免无意义问题的提出，问题设置要具有梯度性，要能够层层递进的引导学生思维向更深更广的方向发展。同时，问题的提出也要面对全体学生，要针对不同层次的学生提出不同程度的问题，使每个学生都能够在原来的基础上获得进步，从而体验成就感。

教学是师与生互利互惠，共同成长的过程。我相信只有不断的钻研和琢磨教学方法和学生心理，才能取得进步。

九年级化学氧气的制取教案（模板14篇）篇十四

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法。

1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观。

1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。