总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？以下是小编为大家收集的总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
高二化学重点知识点整理总结篇一
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8；烯烃：c2h4；炔烃：c2h2；氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl；醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（ch2=chcooh）及其酯（ch3ch=chcooch3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（cac2）、卤代烃（ch3ch2br）、醇钠（ch3ch2ona）、酚钠（c6h5ona）、羧酸盐（ch3coona）、酯类（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（c6h10o5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（c6h5oh）与醛（rcho）、二元羧酸（cooh—cooh）与二元醇（hoch2ch2oh）、二元羧酸与二元胺（h2nch2ch2nh2）、羟基酸（hoch2cooh）、氨基酸（nh2ch2cooh）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—no2，60℃）、制苯磺酸（—so3h，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制cu（oh）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—ch3+cl2—ch2cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制cu（oh）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。
16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—ch=ch2）；最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸（ch3cooh）、甲酸甲酯（hcooch3）、葡萄糖（c6h12o6）、果糖（c6h12o6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的cu（oh）2共热产生红色沉淀的）：醛类（rcho）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（hcooh）、甲酸盐（hcoona）、甲酸酯（hcooch3）等。
18、常见的官能团及名称：—x（卤原子：氯原子等）、—oh（羟基）、—cho（醛基）、—cooh（羧基）、—coo—（酯基）、—co—（羰基）、—o—（醚键）、c=c（碳碳双键）、—c≡c—（碳碳叁键）、—nh2（氨基）、—nh—co—（肽键）、—no2（硝基）
19、常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2；烯烃与环烷烃：cnh2n；炔烃与二烯烃：cnh2n—2；苯的同系物：cnh2n—6；饱和一元卤代烃：cnh2n+1x；饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh；苯酚及同系物：cnh2n—6o或cnh2n—7oh；醛：cnh2no或cnh2n+1cho；酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh；酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4——变蓝
21、发生加聚反应的：含c=c双键的有机物（如烯）
21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如ch3ch2br）
醇发生消去反应的条件：c—c—oh、卤代烃发生消去的条件：c—c—xhh
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
高二化学重点知识点整理总结篇二
化学反应的热效应
（1）反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。
（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。
q>0时，反应为吸热反应；q<0时，反应为放热反应。
（3）反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：q=—c（t2—t1）式中c表示体系的.热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
（1）反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol—1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。
（2）反应焓变δh与反应热q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h（反应产物）—h（反应物）。
（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
h>0，反应吸收能量，为吸热反应。
h<0，反应释放能量，为放热反应。
（4）反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；δh（298k）=—285。8kj·mol—1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。
②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol—1或kj·mol—1，且δh后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
（1）盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
（2）利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。
（3）根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。
对任意反应：aa+bb=cc+dd
h=[cδfhmθ（c）+dδfhmθ（d）]—[aδfhmθ（a）+bδfhmθ（b）]