教学工作计划是教师为了促进学生学习和提高教学质量而制定的一份计划。小编为大家整理了一些教学工作计划的实例，希望对大家的教学工作有所帮助。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇一
1、知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。
2、了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法。
1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。
（三）情感态度与价值观。
测定溶液酸碱度—ph的方法。
在坐标系中表示酸碱度的变化情况。
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。
学生阅读教材，了解ph在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的.洗发水和护发素的ph，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往ph=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入ph=1的稀盐酸，试着画出ph随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出a、b、c三点，引导学生分析a、b、c三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，ph与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析a、b、c中溶质成分。
a点溶质有氢氧化钠和氯化钠，b点溶质只有氯化钠，c点溶质有氯化氢和氯化钠。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
1、溶液酸碱度的表示方法——ph。
ph7为“酸性”ph="/"7为“碱性”。
2、测定ph的方法。
3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。
4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇二
只有代表群众才能教育群众，只有做群众的学生才能做群众的先生。下面是课件网小编为您推荐人教版高三语文优秀教案设计：《想念地坛》。
教学目标：
1、了解作者和作品。
2、体会作者对人生和生命的态度。
教学重点：能准确分析文章的结构。
课时安排：1课时。
教学过程：
一、作者作品：
史铁生是中国新时期文学的重要作家。他于1969年到延安插队，1972年因双腿瘫痪回北京，但他没有消沉，而是坦然地面对命运。他选择了文学，并且取得了杰出的成就。1983年和1984年分别以《我的遥远的清平湾》和《奶奶的星星》荣获全国优秀短篇小说奖。1996年11月，史铁生的短篇小说《老屋小记》获得浙江《东海》文学月刊“三十万东海文学巨奖”金奖（五万元）。小说记述他在初残后工作于街道小厂时的经历。有人称誉它：“怀旧但不感伤，冲淡悠远，充满寓意。”
在他的作品里，有许多是以残疾为主题来表达他对生命、命运等许多问题的深刻思考，如《我们的角落》、《命若琴弦》、《我与地坛》、《病隙碎笔》等。这篇《想念地坛》可以看做是《我与地坛》的姊妹篇，主题也比较接近。在教学时可以将其与已经学过的《我与地坛》联系起来，有条件的话还可以将史铁生主题相近的其他作品包括一些创作谈结合起来进行阅读。
二、课文的结构：全文共20个小节，可以分为三个部分。
1、第一部分（第1—10小节）写地坛的安静以及作者与地坛的渊源。
第1小节是领起，一是突出了地坛的特点——安静；二是暗示我现在已不常去地坛了，已经离开了地坛，所以说是“想念”，这一点在文章的最后一部分还要涉及，所以也可以说它是铺垫，是伏笔。
下面的几个段落主要是来诠释地坛的“安静”。先写地坛的“喧嚣”，一年四季，自然界各种声音从不问断，因此说“地坛的安静并非无声”。接着写自己经常来地坛，是带着残疾之躯来的，是带着满腹的心绪来的，地坛便也接纳了人世间的忧愁、苦痛与烦恼，所以说，“地坛的安静，也不是与世隔离”。那么，地坛的安静到底是什么?作者认为，地坛的安静是迎面扑来的“清纯之气”、“悠远、浑厚”，是“由于四周和心中的荒旷。，是它的“恒久而辽阔”。它既不完全是客观，更不完全是主观，而是两者的统一。由于作者已写过《我与地坛》，所以，《想念地坛》便不宜再重复，在《我与地坛》里，作者曾仔细地描写过地坛一年四季的景色，渲染了地坛苍茫、恒久、静谧、博大的气氛，在这种气氛中，人能安静下来，超越自身的局限去思考，去重新估量生命的价值，用文中的话就是：“人便不那么慌张了，可以放下心来把你的每一个动作都看看清楚，每一丝风飞叶动，每一缕愤懑和妄想，盼念与惶茫，总之把你所有的心绪都看看明白。”这种安静会让人返回到生命的原点，灵魂得到净化：“我记得忽然我有了一种放弃的心情，仿佛我已经消失，已经不在，惟一缕轻魂在园中游荡，刹那间清风朗月，如沐慈悲。”史铁生的思考经常借助于西方的宗教，这里就有这种影子，他还引用林语堂写基督教的文章《火光的威严》中的话来表达他如受到神灵启迪而感悟生命真谛的这种状态，“一种‘温柔的声音，同时也是强迫的声音”’。在安静中，作者的思考越走越远，越走越深，于是，他想用笔把这些记录下来，写作就这样成了史铁生新的人生选择，成了他生活与思考的方式，而对写作之意义的获得无疑与地坛的“安静”对他的启迪有关。
2、第二部分（第11—19小节）着重阐述写作的意义，并通过写作的意义进一步探寻生命的意义。这一部分是全文的主体部分，用“写作的零度”来贯穿。“写作的零度”语出法国学者罗兰?巴特的同名学术著作，史铁生在这里只是借用，与原著关系不大。对史铁生来说，写作就是以一种特殊的方式去叩问生命的意义，因此，一切要回到起点，不要从任何现成的结论出发，更不能用写作去为什么功利的目的服务，“写作的零度”即生命的起点，“写作由之出发的地方即生命之固有的疑难，写作之终于的寻求，即灵魂最初的眺望”。这也就是“安静”的境界。作者在第12小节用了许多《圣经》上的故事来说明人在对生命意义探寻上的疑难、困惑以及人世间的诸种难题来说明写作的意义与重要性。所以，作者在第13小节接着说，“写作的零度”并不是不关注现实生活，而是要超脱“现实之网”的羁绊，像许多伟大作家如罗伯一格里叶、贝克特一样去“重新过问生命的意义”。零度，看上去本来无意义，但生命既然来了，我们就要给它意义，“一个生命的诞生，便是一次对意义的要求”，这很重要，它说明生命的意义是人给予的，也是人探寻出来的。这看上去有些荒诞，好像本末倒置，但事实就是如此。
所以，接着，在第15小节，史铁生列举了写作上的种种“异化”现象，如排行榜等等，这种状态下的写作就不再是对生命意义的追问，而是去迎合世俗的趣味，写作也不再是写作者自身追问生命意义的需求，而成为其博取荣誉、地位与资本的手段。当写作成为一种权力争夺的是非之地时，那情形是可怕的。史铁生用他在《八子》和《务虚笔记》中都写过的一个人物来说明这一点，一个孩子用“我第一跟谁好，第二跟谁好”排座次的方式就轻易赢得了权力，建立了自己霸权的秩序，遑论成人的世界！童年的经历至今记忆犹新，因为作家就此遇到了生命的恐惧和疑难，需要选择与回答。文章写到这里，实际上已经发生了转换，由写作扩大到了生活，扩大到人的生命的全过程，写作是生命意义的寻求，而人的现实生活也就如同写作一样需要去建立生命意义，而且，后者更重要，更具有生命的现实性。当人在生命的旅程中遭逢疑难时，就必须回到起点，重新出发，也就是说，人在生活中可能要经常回到零度状态。“每当你立于生命固有的疑难，立于灵魂一向的祈盼，你就回到了零度。”因此，进一步说，回到零度，一方面是为了重新出发，另一方面是对错误以及可能出现的人生的迷途与错位的放弃。
回到零度，也就是回到地坛式的“安静”。在第16小节，作者将人世间生活的种种现象与地坛作了对比，人世问，为了名声与浮华而争权夺利，而地坛则是安静的状态，那是一种“柔弱”的美德，“柔弱，是信者仰慕神恩的心情，静聆神命的姿态”。“安静”一“零度”一“柔弱”，史铁生在这篇文章的不同阶段用了不同的几个关键词，来说明他对生命的理解，对自然与神灵的敬畏，对人世间种种现象的批判与忧虑，而统领这一切的还是“安静”，其他都是它的不同的表述。到第19小节，在对诸多现象表达了忧患之后，作者进行了总括性的表述，他以自己的写作生活为例，突出了安静的意义，对他来说，回望地坛，也就是回望安静，也就会不断认识到写作的意义，不断地放弃许多妄念，回到零度。
3、第三部分（第20小节）是全篇的尾声，照应全篇，呼应开头，再次说明地坛在作家心中的地位。想念地坛，而不是在现实中走进地坛，当地坛的魂魄已为作家所体认，当地坛的安静已被作家所感受、认同并进入，那么，在现实中是否真要一次次走进地坛就不再重要了，到了这种境界，物我早已合二为一，没有了分别，“我已不在地坛，地坛在我”。一想到它，人就进入一片澄明之境。
三、主题：
作为《我与地坛》的姊妹篇，《想念地坛》承续了前者对生命的感悟，以自己对地坛的印象、感受和写作生活为起点，论述了安静、零度、柔弱对人生、对生命的重要性，作品批评了当今社会许多急功近利的浮躁，主张人要不断地回到生命的原点，排除干扰去追寻生命的意义与有价值的生活。
四、写作特点：
文章将记叙、描写、抒情、议论结合在一起，以东西方哲学作为思想资源，议论精湛，发人深省。作者不但具有思想的深刻性，而且具备批判勇气，善于将博大的精神内涵浓缩于有限的字句里，使语言充满哲理，具有格言一样的风格。
五、课后作业：
比较《我与地坛》《想念地坛》的异同。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇三
1、知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。
2、了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。
（三）情感态度与价值观
测定溶液酸碱度—ph的方法。
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。
学生阅读教材，了解ph在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的ph，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往ph=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入ph=1的稀盐酸，试着画出ph随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出a、b、c三点，引导学生分析a、b、c三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，ph与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析a、b、c中溶质成分。
a点溶质有氢氧化钠和氯化钠，b点溶质只有氯化钠，c点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
1、溶液酸碱度的表示方法——ph。
ph7为“酸性” ph="/"7为“碱性”。
2、测定ph的方法
3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇四
本节内容属于人教版九年级下册第十单元课题2的内容，本节课重点讲解了中和反应的概念及实质，从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。通过本节课的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)。
二、学情。
学生在之前已经学习过了酸和碱的一些性质，对本节课通过实验来认识中和反应理解较为方便，然而对于如何能够用明显现象观察到中和反应以及中和反应容易发生的原因都充满了好奇，所以在教学过程中我会充分调动学生学习的积极性和好奇心，通过自己动手验证自己的猜想，锻炼动手操作能力、合作探究能力，让学生获得自信心和满足感。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)。
三、教学目标。
【知识与技能】。
初步领会中和反应的`实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。
【过程与方法】。
通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
【情感态度与价值观】。
通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)。
四、教学重难点。
【重点】。
【难点】。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)。
五、教学方法。
讲授法、实验探究法。
(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从四方面展开我的教学过程。)。
六、教学过程。
环节一：导入新课。
一个良好的导入可以很好的促使学生情绪高涨，提升教师的讲课效果，保证整堂课教学的成功。为了更好的把学生的注意力吸引到课堂中来，使学生更快的进入到学习的状态。我采用了如下的导入方法：
在课程开始前我会演示一个“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。并提为什么会出现这种现象呢，让学生带着好奇的心进入本节新课。
环节二：新课讲授。
1.中和反应。
先提出酸碱之间是否能够发生反应这个问题，然后将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，由于反应没有明显实验现象，让学生带着这个问题仔细思考，如何用明显的实验现象来证明酸和碱之间发生了反应。通过桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验分析。
学生可能会设计出多种实验方案，接下来让学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论，完成实验后请小组代表来回答他们所采用的方法以及出现的现象，最终得到了什么结论。
在同学们通过实验现象证明了酸和碱之间可以发生反应后，我会提出问题让同学们思考从微观的角度如何来解释酸和碱的中和反应。由于这部分属于本堂课的难点，并且对于微观的理论学生不易给出解释，在这里我会选择播放视频的形式让同学们更为直观地理解盐酸和氢氧化钠溶液反应。
在学生书写完化学方程式后，对比三个化学方程式观察共同点，学生不难发现三个式子都是酸和碱生成一个化合物和水的反应，我会根据学生的回答进行讲解，给出盐与中和反应的定义。
2.中和反应在实际中的应用。
在学生明确酸和碱能够发生中和反应后，我会让学生举出几个中和反应在生产、生活中应用的案例。学生可以通过日常生活中的积累以及课本的内容给出一些中和反应的实例，了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
环节三：巩固提高。
在这一环节中，我会让学生根据本节课学习的内容来解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。
环节四：小结作业。
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解ph试纸的用途。
七、板书设计。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇五
1.掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应实质。
2.通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。
3.进一步增强学习化学的兴趣；培养实事求是的科学精神；体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。
1.教学重点：知道酸和碱发生的是中和反应。
2.教学难点：了解中和反应的实质。
1.新课导入。
实验导入：同学们上课前看老师手里是什么，没错是食醋和两个皮蛋。现在找几位同学品尝并说一下皮蛋的味道。好的，有同学说有涩涩的味道。其实是皮蛋中含有碱。那么现在老师在皮蛋上加点醋，请同学再尝一下。哦?涩味没有了。为什么呢?可能是酸和碱混合以后发生了化学反应，那么到底是什么反应呢?学完今天的《酸碱中和反应》，相信大家心中的疑惑就解开了。
2.新课教学。
（1）初步感知。
【活动】每个小组实验桌上有氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试剂等。引导同学们通过实验探究验证酸与碱是否会发生反应。
【问题】观察到的现象及结论是什么?
【知识】少量氢氧化钠溶液于小试管中，逐滴加入几滴酚酞试剂，溶液呈现红色，再向溶液中逐滴加入盐酸溶液，最终溶液颜色由红色逐渐变为无色。酸和碱可以发生反应。
（2）合作探究。
【活动】多媒体播放氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟动画，学生初步感知中和反应的机理。
【问题】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么?
【知识】反应过程中氢离子与氢氧根离子结合产生水：hcl+naoh=nacl+h2o。
（3）新知生成。
【活动】教师多媒体呈现其它酸碱反应，引导同学观察归纳酸碱反应的概念。
【问题】观察这几组方程式，他们有哪些共同点呢?
【知识】氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱的反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
3.巩固提高。
【活动】理论应用：蚊虫叮咬后，皮肤会红肿和发痒，已知蚊虫叮咬分泌的毒液是一种酸性物质，为什么可以用肥皂水可以减缓皮肤的不适感呢?（因为肥皂水显碱性可以和蚊虫的毒液发生中和反应。）。
4.小结作业。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇六
教学要求：
1、通过读课文，理解课文内容；通过讨论交流，明白一个讲文明、懂礼貌的小学生做错了事就应该主动道歉，承认错误。
2、找出文中描写心理活动的语句，反复朗读“我的嗓子眼儿像堵了块石头似的，连一个字都吐不出”这句话，联系上下文体会“我”的心情。
3、引导学生在学习、生活中养成良好的行为习惯，从小做一个讲文明、懂礼貌的好学生。
教学重点：
通过读课文，理解课文内容；通过讨论交流，明白一个讲文明、懂礼貌的小学生做错了事就应该主动道歉，承认错误。
教学难点：找出文中描写心理活动的语句，反复朗读。
教学准备：小黑板、生字卡。
教学时间：两课时。
教学过程：
第一课时。
一、引入新课。
让学生收集文明用语，并说说每句话分别是在什么情况下用。
板书课题：说声“对不起”
二、读课文，整体感知。
1、学生自读课文。
2、思考问题：“我”为什么应该和陆叶说“对不起”?
三、集体讨论：
1、小作者的表现：开始是怎样的?（紧张害怕）。
后来是怎样的?（鼓起勇气，超越自我）。
2、是什么力量让他这样做的?
3、抓住重点句子理解课文：
4、课文第四自然段先写周围的环境“静得出奇”，再写我的感受“我的嗓子眼儿像堵了块石头似的，连一个字都吐不出”这时，可让学生结合自己的实际谈感受，想象小作者当时的心情，最后写“我”的表现及心理活动，抓住“愣愣”“不敢看”体会作者的心情。在体会第四自然段时，让学生把描写感受和心理活动的句子找出来，使作者心情的不平静与教室里静得出奇形成对比，然后读读上下文，想想作者为什么会有这样的感受及心理活动，最后把体会出的紧张、害怕的心情读出来。
四、读自己喜欢的段落。
第二课时。
一、复习课文内容。
二、学习生字词。
1、通过预习你已经学会了哪些生字?
2、还有哪些生字你没学会?有什么困难?
3、本课生字较多，可以分类教学。如：
陆陈眶秒——可联系实际理解字义。
挨超划搓谅——在学习课文时结合语言环境理解字义。
4、书写：注意“陆、歉、凑、束”等。
5、开火车认读生字卡。
6、给每个生字组词。
三、布置作业：抄写生字词。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇七
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
离子方程式的书写。
离子方程式的含义。
[前置练习]。
书写电离方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板书]第五节、离子反应、离子方程式。
[展示目标]。
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]。
[总结]化合物在溶液中所起的.反应实质上是离子之间的反应。
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇八
本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的`过程。
一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。
提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。
如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。
三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。
如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。
四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。
过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇九
一、教学目标。
1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
2.了解中和反应在实际中的应用。
(二)过程与方法。
1.通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
2.通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
(三)情感态度与价值观。
1.通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
2.在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
二、教学重点。
1.对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
三、教学难点。
对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
四、教学准备。
五、教学过程。
教学环节。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
新课引入。
演示实验：《白酒变红酒，红酒变白酒》。
老师揭秘实验原理。
学生观察老师的演示实验，然后猜想、讨论。白酒是酚酞试液，向酚酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。
激发学生兴趣，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧知识。
新课讲授。
提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用实验台上的仪器和药品，设计实验并验证自己的猜想。
教师巡视、指导。
听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。
试着写出反应的化学方程式。
学生小组内先设计方案，然后进行实验。
实验完毕，各小组进行交流实验方案和现象。
得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。
学生书写化学方程式。
在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验能力。
根据学生书写的化学方程式，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
追问：有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？请举例说明。
展示图片并讲解中和反应的实质。
学生聆听老师讲解，理解中和反应的定义。
思考老师提出的问题，并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。
学生聆听老师讲解中和反应的实质。
认识到盐也是一类化合物，酸和碱之间发生了中和反应。
布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。
指导学生交流，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用。
学生阅读教材，然后小组内交流中和反应在实际中的应用。
培养学生的自学能力，使学生认识到化学就在我们身边。
课堂小结。
1．中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。
2．探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。
3．中和反应在实际中的应用。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇十
本课题的第一部分从学生的观察实验进行分析和思考来介绍中和反应。并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用：改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。现对本节课分析如下：
老师在用广告引入，激发了学生学习的积极性。氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？猜想以下用什么方法证明？让学生设计实验证明。在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。
传统课堂教学，是填鸭式的教学模式，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致教学效率不高的主要原因。本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释；化学方程式的书写；盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。
教师的课堂教学不单是让学生学习知识，更为重要的是培养学生的能力。这节课问题的设计较好地体现出传授知识与培养能力的关系。如：在学完中和反应后，让学生讨论：被蚊虫叮咬后可以怎样解决。学生在回答这个问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力。在学完本节课内容后，让学生总结这节课学到的知识，这样同学们兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，“授之以鱼不如授之以渔，”体现出重过程和方法教育。
我认为：这节课的重点是放在对中和反应的实质的关注上，通过对中和反应的学习，让学生意识到中和反应在实际生活中的重要性，使学生更关心生活。但是化学教学实施的是新理念是以探究、体验探究过程和培养探究能力为核心的。这其中需要学生亲自动手实验，通过自己的实验计划进行验证，才能充分调动起学生自主学习的积极性，让学生真正感受到自己是学习的主人，我由于担心时间有限，故未放手让学生亲自动手，阻碍了学生学习的积极性。这需要在以后的教学中克服。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇十一
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
(1)认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(2)能力目标：
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(3)情感目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合。
二、说教法。
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法：
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序：
(用故事导入新课)：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。
(提问)：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电?为什么可以导电?
盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
让学生思考、讨论。
目的：通过连续的提问引发学生思考，(盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生)同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念(酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质)。
(举例)：下列叙述正确的是：(ab)。
c:铜能导电，所以是电解质d:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质。
2、so3、co2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为;4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。
目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。
(演示实验)：把相同浓度、相同体积的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。
(提问)1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同?
2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么?
结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
(提问)强弱电解质的电离有何差别?
动画模拟：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和电离情况。
结论：nacl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，hcl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而ch3cooh溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。
目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。
课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
一、酸碱盐在水溶液中的反应。
(一)、电解质和非电解质。
1、电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
2、非电解。
质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。
(二)、强电解质和弱电解质。
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
3、强弱电解质的区别。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇十二
［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）。
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）。
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型。
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型。
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］。
反应类型。
表达式。
举例。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇十三
本节是第二册第五章《初识酸和碱》的第一节《生活中的酸和碱》的第二课时，主要介绍中和反应的概念、知道中和反应会放热，了解中和反应在生产和生活中的应用，理解借助酸碱指示剂判断酸溶液和碱溶液反应的发生。从教材的体系看，本节内容学生已有第一学期第三章《溶液的酸碱性》的学习，承接了溶液的酸碱性学习中所涉及的与指示剂反应的知识，又是一个新的开端（定量的测定了溶液的酸碱性），也是以后对酸和碱的化学性质的学习打下基础，所以从体系上看起到了承上启下的作用。从教育目的看，溶液的酸碱性和酸碱中和反应在日常生活生产和科研中应用广泛，实习内容符合初三学生认知特点和渴望了解社会生产和生活的心理需要，且贴近生活，材料易得，具有很强的实用性和趣味性，也是藉此对学生进行环保教育的宝贵机会，因此，学习本节内容对培养学生科学探究热情和探究能力，树立严瑾的科学态度和环保意识，具有深远的意义。
2、教学目标的确定。
依据教学大纲的要求，教材编写的意图，学生巳有的知识基础，本节课的教学目标确定如下：
1）知识与技能：（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。（2）了解中和反应和它在生产、生活中的应用。（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
2）过程和方法：（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。（2）通过实验活动和探究，体会对获得的实验事实进行分析得出结论的科学方法。（3）通过中和反应和实验操作培养学生热爱科学、关心环境及理论与实际相结合的思想。
3）情感态度和价值观：（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念的构建，体会共性和个性的辨证关系。（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产和生活中的作用。
3、教学的重点难点：
1）本节的重点是中和反应。中和反应是复分解反应的一种，它反映了复分解反应的特点，又具有其特殊性。且在生活、生产、科研中具有广泛的应用。
2）本节的难点是理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
中和反应的产物“盐和水”没有特殊的现象，学生对上述产物持怀疑态度且理解也有困难。为了突出重点突破难点，在教学过程中采取以下措施：加强旧知识的回忆：酸碱与指示剂反应的变色情况。充分运用实验：利用实验设计加深对知识的理解，利用课外实习和课内实验操作活化知识。多媒体辅助：运用电脑模拟“中和反应”的过程，化抽象为具体。运用多媒体一些应用的实例，丰富学生的感性认识。讲练结合，及时反馈。
在新课引入时，采用实物投影胃舒平、碳酸铝镁的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有氢氧化镁和氢氧化铝等物质。用生活中的事例引入，来调动学生学习的积极性。通过教师演示盐酸与氢氧化镁和氢氧化铝反应，加深学生对中和反应的理解。再让学生自己动手实验，硫酸与氢氧化镁和氢氧化铝反应的实验，进一步巩固对中和反应的认识。根据学生已掌握的概念，氢氧化钠也能与盐酸反应，教师演示该实验，发现无明显现象，学生讨论的方案用酸碱指示剂使现象显现。最后并对产物盐的检验，使中和反应的概念进一步完善。化学的学习更多体现的是为我们人类服务的，通过生活中酸碱中和反应的应用实例，让学生能切身体会到学好化学的重要性。
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择的。本节课主要采用发现学习模式，即问题情景（胃舒平药品是为什么和如何治疗胃酸过多的）——实验（胃舒平药品与盐酸和硫酸的反应，氢氧化钠与盐酸的反应）——整合（酸碱中和生成盐和水）——应用（用熟石灰中和改良土壤的酸性，用护发素中和洗发液中的碱性物质，从而起到保护头发的作用，精练石油时用氢氧化钠中和过多的酸）。这种教学方法是以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为开展探究性学习创造条件。本节课对教法的设计思想是以学生为中心，把时间还给学生，使教师以一个组织者、引导者、参与者的身份来进行教学。在教学中，重视学生的探究过程，培养学生的探究能力、表达能力、感悟力等综合能力，注重学生的过程评价，及时解决教学过程中的.热点和难点。限于初中生的学习能力，本节课主要以启发式教学法为辅助，并配以多媒体和实验来突出重点突破难点并扩大学生的视野。学生自主参与整堂课的知识建构，参与并提出问题的解决方法。通过学生的观察、操作、思考、归纳讨论、应用，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围。
本节课的重点是酸碱中和反应的概念和应用，对中和反应的概念要进行板书，板书中要特别强调两点，中和反应必定是酸和碱之间发生的反应，生成盐和水的反应则不是判断中和反应的标准。另外对本节课中涉及到的中和反应的原理必须逐一呈现，对初中学生来说，熟练掌握书写化学用语是非常重要的。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇十四
1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
氧化还原反应
cuo+h2cu+h2o
1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？
2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
2na+cl22naclh2+cl22hcl
小结上述讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的.物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？
1．电子得失和化合价升降
以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：
2．电子得失和氧化还原反应
把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。
【下列说法是否正确？为什么？
1．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。
2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。
3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。
(作业略。)
氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。
酸和碱的中和反应的教案（汇总15篇）篇十五
探究问题框架:。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小。
【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?
【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,mno2的作用是什么?
【指导实验】巡视。
【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。
【分组实验】课本实验2-3。
【理解】。
【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册p32,二、2。
(1)反应速率发生变化的主要原因是。
(2)在t1~t2时间内,反应速率变化的原因是。
(3)在t2~t3时间内,反应速率变化的原因是。
【答案】。