通过制定教学工作计划，教师可以合理分配时间和资源，提高教学效果。在备课的过程中，教学工作计划是一个重要的参考文献，以下是一些例子，供大家参考。
化学反应速率教案（优质22篇）篇一
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程。
第一课时。
教师活动。
学生活动。
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡。
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】。
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
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化学反应速率教案（优质22篇）篇二
本节课为典型的概念理论教学，课程设计以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。对化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。通过精心设计的一系列问题情境，引发学生思考，在完成实验探究的过程中，找到影响化学反应快慢的因素，并形成“化学反应速率”的概念，有利于培养学生的思维能力。本节课的设计遵循“以学生发展为本”的指导思想，充分联系生产、生活实际。从实施后的情况来看，有以下一些特点：
通过对人教版和鲁科版教材反复研读，在尽量吸取两版教材特色的基础上，将这部分内容适当进行整合，把与生活联系密切的影响化学反应速率的因素提前，而将化学反应速率的概念后置。这样处理更符合学生的认知顺序，有助于学生在已有知识的基础上进行新知识的建构。
此外，在深广度上掌握的比较适度，比如得出影响因素的个数比教材中要多，而各因素对反应速率的影响（是加快还是减慢）、如何用有效碰撞理论进行解释、以及有关化学反应速率的计算等，都是选修教材的内容，在此没有，也不宜深入展开。
精心创设情境，启发学生关注生活，从生活经验或对身边事物的观察中获取化学知识。课题一开始，展示出“巴氏牛奶”包装袋上标注的各相关温度下牛奶保质的期限，引入化学反应快慢及其影响因素的探讨，事例取材于生活，起到了很好的`课堂启发效果。在认识到化学反应有快慢之分后，引导学生去体会，除了伴随着物质变化和能量变化以外，还可以从其他角度（进行的快慢程度）研究化学反应。然后选取了三个典型实验（制取气体的实验，便于观察反应进行的快慢），让学生经过预测并设计和进行探究实验，找到了影响化学反应速率的因素。最后，让学生利用所学知识去初步分析和解释一些生产、生活中的问题，有意识的培养学生学以致用的能力。
开放环节主要设置在预测和通过探究实验寻找影响化学反应速率的因素。人教版教材中研究了温度、催化剂对化学反应速率的影响。在此基础上，本节课在设计时适当做了扩充，通过精心挑选的几个实验，学生还顺利找到了浓度、固体表面积、物质本身性质等因素。由于预先考虑到学生可能对于多反应、多因素的实验设计上存在比较大的困难，因此，限定每小组只针对一个反应展开研究，然后通过组间的交流与讨论最终获得多反应、多因素的综合结论。从实施后的效果来看，合理控制开放度是有必要的，避免了学生出现手忙脚乱的场景。
本节课的教学，不仅承载了化学知识，更重要的是向学生渗透“方法”。例如，进一步熟悉了开展探究活动的一般方法和步骤：明确探究目的、根据已有经验对影响化学反应速率的因素进行猜测、设计实验方案、开展探究实验、记录实验现象并由此得出结论。在学生对实验的分析以及组间交流与讨论的过程中，有意识的让学生体会到一些科学方法在探究实验中的重要性。例如，实验方案可以从两个角度出发进行设计，即针对一个化学反应，讨论不同因素的影响（每个小组内部完成），或者研究某一个因素对不同化学反应的影响（通过组间交流得到，同时培养了学生的证据意识：不能仅从一个反应得到结论）；还有一些具体的实验方法，如：定性观察的方法、对比实验的方法和控制变量的方法。
先研究影响化学反应快慢的因素再引出化学反应速率的概念符合从感性到理性、从定性到定量的认知规律，但二者之间如何过渡才能更自然、更顺畅，这个问题在本节课没有得到很好的解决。由于课时所限，对化学反应速率概念的剖析也不够深入。
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化学反应速率教案（优质22篇）篇三
分为内在和外在因素的。内在因素，就是物质本身的性质，不同的物质，它的本身性质有很大的差异，当然反应速率也就会不一样，有些物质比较活泼，反应就会比较快，而也有一些稳定性强反应，当然就会比较慢。
外在因素是分为多方面的，首先温度，在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快，而反之则会反应速率降低。催化剂，分为正负两种催化剂，正催化剂会加快反应速率，而负催化剂则是减慢。还有浓度方面，在其他条件不变的'前提下，如果降低反应物的浓度，反应速率也会随之降低。压强，对于一些有气体渗入的化学反应，如果压强改变会直接影响到物体的浓度，当然也就会影响到反应速率。
化学反应速率教案（优质22篇）篇四
本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。
通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学习化学的兴趣。
学生自己动手对自己的.推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。
对拓展的“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，我们这样认为，并不一定要在课堂上来完成，完全可以以一道练习的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他们独立思考的能力，用探究实验的方法得出结论可能对学生学习这部分知识效果会更好。
化学反应速率教案（优质22篇）篇五
化学反应速率是研究反应速率的快慢;化学平衡状态是研究可逆反应进行的程度;化学平衡的移动是研究在条件发生变化、化学平衡被破坏时可逆反应进行的方向;三者之间存在着一定内在联系，应正确理解区分这三个概念。
2．化学平衡移动的分析。
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化学反应速率教案（优质22篇）篇六
【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,mno2的作用是什么?
【指导实验】巡视。
【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。
【分组实验】课本实验2-3。
【理解】。
【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册p32,二、2。
(1)反应速率发生变化的主要原因是。
(2)在t1~t2时间内,反应速率变化的原因是。
(3)在t2~t3时间内,反应速率变化的原因是。
【答案】。
化学反应速率教案（优质22篇）篇七
整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2．能力和方法目标。
（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。
（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
[教学过程]。
化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
反表示方法：单位：mol・l-1・min-1或mol・l-1・s-1等等。
率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照。
分类角度。
从测定时间分。
从反应方向分。
类型。
平均速率：某段时间内的反应速率的平均值。
正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率。
逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率。
注意点。
通常所计算的是平均速率。
通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率。
化学反应速率教案（优质22篇）篇八
探究问题框架:。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小。
【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?
【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,mno2的作用是什么?
【指导实验】巡视。
【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。
【分组实验】课本实验2-3。
【理解】。
【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册p32,二、2。
(1)反应速率发生变化的主要原因是。
(2)在t1~t2时间内,反应速率变化的原因是。
(3)在t2~t3时间内,反应速率变化的原因是。
【答案】。
化学反应速率教案（优质22篇）篇九
一、说教材：
1．本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取o2时要加mno2加快速率；高中教材中也介绍过制hcl时，浓h2so4和固体nacl要在强热500—600°c时才能大大加快反应产生hcl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的.影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3．教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情。
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
五、说教学过程：
1．复习引入新课：（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同。
3．（1）、演示实验：
a1.5ml0.1mol/lna2s2o3。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
b0.75ml0.1mol/lna2s2o3。
0.75mlh2o。
1.5ml0.1mol/lh2so4。
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
化学反应速率教案（优质22篇）篇十
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程。
第一课时。
教师活动。
学生活动。
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡。
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
化学反应速率教案（优质22篇）篇十一
探究问题框架:。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
内因反应物质的本性。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
化学反应速率教案（优质22篇）篇十二
1、本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取o2时要加mno2加快速率；高中教材中也介绍过制hcl时，浓h2so4和固体nacl要在强热500—600°c时才能大大加快反应产生hcl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2、教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3、教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1、利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2、从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
1、复习引入新课：
（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
2、影响反应速率的主要因素：反应物的性质
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同
3、
（1）、演示实验：
/lna2s2o3
/lh2so4
/lna2s2o3
/lh2so4
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
（2）、演示实验：
//lna2s2o3
//lh2so4
水浴加热后混合反应不加热混合反应
经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°c，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。
（3）、根据pv=nrt，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。
得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；
对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。
（4）、演示实验：
%h2o2，加少量%h2o2，不加mno2
得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。
问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？
学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。
4、联系实际，加深理解：
5、课后作业：
1、主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2、副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。
化学反应速率教案（优质22篇）篇十三
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题，在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设计实验的方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学是一门以实验为基础的学科，同时与学生所熟悉的生活、生产经验相联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。
一、教学中值得发扬的方面。
2、本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。
3、课后小调研课题的模块的设置，有助于引导学生积极参加社会实践，体会化学与生活的`关系，既增强学生自主学习的积极性，又激发学生学习化学的兴趣。
二、教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施。
1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开，以及部分学生的探究能力有些薄弱，不能很好的进行探究过程，这有待以后进一步的训练。
2、部分学生对比分析，归纳总结的能力较弱，不能很好的完成影响反应速率因素的总结，今后在教学中要注意加强和培养，帮助他们掌握物质的一般性和特殊性，从个别事物到一般事物的认知规律。
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化学反应速率教案（优质22篇）篇十四
在进入本课堂的内容之前，老师先通过多媒体播放图片（爆炸，溶洞）来提出问题。哪个反应快慢？来引出今天要讲的化学反应速率。这是值得我学习的地方，通过生活中的现象，让学生更直观的理解。引出反应速率后再以提问的方式把学生带回课本，让学生阅读课本上的内容来回答有关反应速率的定义、表达式和单位。提高学生的自主能力。
然后再通过简单的计算题来教学生利用化学反应速率的表达式进行运算。印象较深的是，在进行计算的时候，利用学生的错误回答深入到对化学反应速率定义的理解。再次强调化学反应速率是对于浓度的变化量。然后正确的和学生讲解三段式的解法。让学生求其他的反应速率，通过学生自己在求解的过程中发现计量系数之比和浓度变化量之比的关系。
再引入影响化学反应速率的因素通过日常生活中要想牛奶不变质的方法，来引导学生，从而得出是改变了温度的因素。通过课堂的气氛可以看得出来，这样的教学是较成功的。老师在将要讲到一个知识点的时候都可以利用生活的知识来引导学生，让学生一步一步的跟上老师的步伐。
只有不断的学习才会不断的进步，看了老师的视频后，更知道自己应该如何去改进自己教学上的问题，从而达到更好地教学效果。做一个自己喜欢自己，学生喜欢自己的老师。
化学反应速率教案（优质22篇）篇十五
新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。
本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。
本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。
（二）教学背景分析。
教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的.基础。
学生情况：
1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。
2．具备了一定的实验探究能力。
教学方法：启发诱导、实验探究、小组讨论。
教学手段：学生实验对比法，学习小组合作、交流。
课前准备：幻灯片课件分组实验药品及仪器。
（三）三维目标。
知识与技能：
化学反应速率教案（优质22篇）篇十六
知识与技能：
1.加深对化学反应速率的概念的理解。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.掌握各个因素对化学反应速率的具体影响。
过程与方法：
1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。
2.通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力。
3.通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：
1.通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
本节内容是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第2课时的教学内容，在化学反应速率的概念的基础上，主要学习影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节教学内容在化学反应速率的基础上，从日常生活中大家熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出化学反应速率的快慢的影响因素，例如冬天和夏天食物腐败的速率明显不同等，展开对各个影响因素的分析讨论，最后得出结论，总结。
1.充分调动学生已有的生活经验，以及部分化学反应等的知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。
2.选择实验探究的教学方法。通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会到化学反应的快慢，以及化学反应速率快慢的影响因素，并能形象直观的观察到各个因素化学反应速率的具体影响，加深学生理解。
重点：化学反应速率快慢的影响因素。
难点：压强对化学反应速率的影响与浓度的关系。
5.1第二学时教学活动
同学们，我们在生活中都有这样的体会，就是夏天的食物变质的速度比冬天的快，大家知道原因吗？对，就是因为夏天温度高。这个现象可以说明什么问题呢？对，很好，这个现象就说明，温度对化学反应速率有一定的影响。那么温度具体是怎么影响化学反应速率的呢？还有其他因素影响化学反应速率吗？这就是我们今天要学习的内容。
化学反应速率受到很多因素的影响，那么影响化学反应速率的因素都有哪些呢？我们可以从内因和外因两个方面分析。
我们在第一章学习了元素周期律，其中包括碱金属元素性质的递变，下面大家回忆一下，金属na和金属k分别与水反应，谁的速率更快？这是什么原因？对，很好，是因为na与k的金属性不同，这就是我们所说的内因：反应物本身的性质。
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，但是反应物确定后，外因对化学反应速率又有什么影响呢？这就是今天我们主要来探究的问题。下面我们一起来看几组实验。
1、温度对化学反应速率的影响：
实验1：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml h2o2溶液，分别滴入1~2滴1mol/l的fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，进行对比，完成下表：
常温
冷水中
热水中
结论一：温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：升高温度，反应速率_____________，降低温度，反应速率_____________。
2、浓度对化学反应速率的.影响：
实验2：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml 0.1mol/l的hcl溶液和1.0mol/l的hcl溶液，再加入一段镁带，观察现象，进行对比，完成下表：
hcl浓度现象结论
0.1 mol/l
1.0 mol/l
结论二：浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大反应物浓度，反应速率_____________，减小反应物浓度，反应速率_____________。
3、催化剂对化学反应速率的影响：
实验3：在三支大小相同的试管中各加入2~3 ml h2o2溶液，再向其中两支试管分别加入少量mno2、1~2滴1mol/l的fecl3溶液，观察现象，进行对比，完成下表：
操作现象结论
加入mno2
加入fecl3
不加其他试剂
结论三：催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：加入催化剂，反应速率____________。
4、压强对化学反应速率的影响：
结论四：压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大_______反应物压强，反应速率_____________，减小_______反应物压强，反应速率_____________。
大家注意，气态反应物的压强对反应速率的影响归根到底还是浓度对反应速率的影响，增大反应物的压强其实就是增大了反应物的浓度。
1.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
a.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
b.为防止食物变质，将食物放入冰箱
c.为加快kclo3的分解而加入mno2
d.为加快h2o2的分解而把反应容器放到冷水中冷却
2.许多外界条件都可以影响化学反应速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用2.0mol·l—1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加大反应速率的是（ ）
a.加入少量naoh溶液
b.将反应装置放入沸水浴中
c.将所用硫酸加少量水
d.加入少量0.5mol·l—1的盐酸溶液
化学反应速率的影响因素：
（1）温度的影响：__________________
（2）浓度的影响：__________________
（3）催化剂的影响：________________
（4）压强的影响：_______________
完成课后习题
第三节化学反应的速率和限度
课时设计课堂实录
化学反应速率教案（优质22篇）篇十七
本节课为典型的概念理论教学，课程设计以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。对化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。通过精心设计的一系列问题情境，引发学生思考，在完成实验探究的过程中，找到影响化学反应快慢的因素，并形成“化学反应速率”的概念，有利于培养学生的思维能力。本节课的设计遵循“以学生发展为本”的指导思想，充分联系生产、生活实际。从实施后的情况来看，有以下一些特点：
通过对人教版和鲁科版教材反复研读，在尽量吸取两版教材特色的基础上，将这部分内容适当进行整合，把与生活联系密切的影响化学反应速率的因素提前，而将化学反应速率的概念后置。这样处理更符合学生的认知顺序，有助于学生在已有知识的基础上进行新知识的建构。
此外，在深广度上掌握的比较适度，比如得出影响因素的个数比教材中要多，而各因素对反应速率的影响（是加快还是减慢）、如何用有效碰撞理论进行解释、以及有关化学反应速率的计算等，都是选修教材的内容，在此没有，也不宜深入展开。
精心创设情境，启发学生关注生活，从生活经验或对身边事物的观察中获取化学知识。课题一开始，展示出“巴氏牛奶”包装袋上标注的各相关温度下牛奶保质的期限，引入化学反应快慢及其影响因素的探讨，事例取材于生活，起到了很好的课堂启发效果。在认识到化学反应有快慢之分后，引导学生去体会，除了伴随着物质变化和能量变化以外，还可以从其他角度（进行的快慢程度）研究化学反应。然后选取了三个典型实验（制取气体的实验，便于观察反应进行的快慢），让学生经过预测并设计和进行探究实验，找到了影响化学反应速率的因素。最后，让学生利用所学知识去初步分析和解释一些生产、生活中的问题，有意识的培养学生学以致用的能力。
开放环节主要设置在预测和通过探究实验寻找影响化学反应速率的因素。人教版教材中研究了温度、催化剂对化学反应速率的影响。在此基础上，本节课在设计时适当做了扩充，通过精心挑选的几个实验，学生还顺利找到了浓度、固体表面积、物质本身性质等因素。由于预先考虑到学生可能对于多反应、多因素的实验设计上存在比较大的困难，因此，限定每小组只针对一个反应展开研究，然后通过组间的交流与讨论最终获得多反应、多因素的综合结论。从实施后的效果来看，合理控制开放度是有必要的，避免了学生出现手忙脚乱的场景。
本节课的教学，不仅承载了化学知识，更重要的是向学生渗透“方法”。例如，进一步熟悉了开展探究活动的一般方法和步骤：明确探究目的、根据已有经验对影响化学反应速率的因素进行猜测、设计实验方案、开展探究实验、记录实验现象并由此得出结论。在学生对实验的分析以及组间交流与讨论的过程中，有意识的让学生体会到一些科学方法在探究实验中的重要性。例如，实验方案可以从两个角度出发进行设计，即针对一个化学反应，讨论不同因素的影响（每个小组内部完成），或者研究某一个因素对不同化学反应的影响（通过组间交流得到，同时培养了学生的证据意识：不能仅从一个反应得到结论）；还有一些具体的实验方法，如：定性观察的方法、对比实验的方法和控制变量的方法。
先研究影响化学反应快慢的因素再引出化学反应速率的概念符合从感性到理性、从定性到定量的认知规律，但二者之间如何过渡才能更自然、更顺畅，这个问题在本节课没有得到很好的解决。由于课时所限，对化学反应速率概念的剖析也不够深入。
化学反应速率教案（优质22篇）篇十八
三维目标的和谐统一，是每一位教师都应该努力实践和研究的教学主题。在本节教学过程中，教师通过问题串的巧妙设置，引导学生积极主动参与到知识构建过程中。使学生的被动学习变为主动参与，让学生真正成为学习的主人，提高学生的学习效率。
了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。
课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。
温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。本节课一开始就给学生创造了一个轻松的环境，让学生对化学反应速率的理解，特别是与物理学中的速度、速率的对比，大家相互交流，课堂气氛马上变得很活跃。在之后的比较“温度的高低、是否加入催化剂、反应物浓度的大小、压强的变化等因素对反应速率的影响”，采取由学生提问，学生回答的方式，让学生真正成为课堂的主角，激发学生主动获取知识的积极性。老师适时的对学生的表现予以肯定和鼓励，并做适当的总结，使他们对所学知识有了更深更全面的认识。反馈表明，这种师生互动、生生互动的教学场景，收到了很好的教学效果。
这是一种新的课堂教学模式，教师由知识的传播者转为学生知识体系的建构者，变为学生自主学习的引导者；由教学的管理者变为师生互动的协调者，成为学生学习的合作者。这要求教师准确地把握住自己在课堂教学的定位，提高自己的综合素质，更新教育观念，适应新课改要求。
化学反应速率教案（优质22篇）篇十九
1、教材地位分析：
本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法
二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，
努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析
本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学
反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立
在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：
[认知性学习目标]：
（1）掌握化学反应速率的概念
（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因
[技能性学习目标]：
（1）学会控制某一变量进行对比实验
（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力
[情感性学习目标]：
（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神
（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式
1、总体的教学构想及构想依据
总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，
充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。
2、具体的教学过程设计及分析
教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从
而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。
教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。
教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。
1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。
2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。
本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。
化学反应速率教案（优质22篇）篇二十
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看hi分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
化学反应速率教案（优质22篇）篇二十一
整理和相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2．能力和方法目标。
（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。
（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。
[教学过程]。
化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
反表示方法：单位：mol・l-1・min-1或mol・l-1・s-1等等。
率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照。
分类角度。
从测定时间分。
从反应方向分。
类型。
平均速率：某段时间内的反应速率的平均值。
正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率。
逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率。
注意点。
通常所计算的是平均速率。
通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率。
化学反应速率教案（优质22篇）篇二十二
节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，
努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学。
反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：
（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因。
[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验。
（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力。
[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神。
（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式。
总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，
充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。
教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从。
而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。
教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。
教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。
1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。
2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。
本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。