高中化学离子共存知识点总结归纳 高中化学离子共存总结口诀实用

在现实学习生活中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。下面是小编收集整理的高中化学离子共存知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、aalo2-、clo-等不能大量共存。

如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存;fe3+与不能大量共存。

①酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。

③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o

溶液的酸、碱性可用氢离子浓度（记作[h+]）表示，但稀溶液中[h+]少，计算不便。因此，化学上采用氢离子浓度（[h+]）的负对数来表示，叫做ph，即ph=-lg[h+]。ph的范围通常在0―14 之间。

ph=0 表示酸度较强

ph=7 表示溶液呈中性

ph＜7 表示溶液呈酸性

ph＞7 表示溶液呈碱性

ph 与[h+]的关系是：

ph越小，[h+]越大，酸的强度也越高；

ph越大，[h+]越小，酸的强度也越低。

ph减小一个单位，相当于[h+]增大10 倍；ph增大一个单位，相当于[h+]减小至原来的1/10。

测定ph最简便的方法是使用ph试纸。即把待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。这样便可知道溶液的ph。如果要精确地测定溶液的ph，可以采用测量ph的仪器（参看酸碱指示剂、ph试纸的使用）。

以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，a=a1·a1%+a2·a2%+......+an·an%，(a是相对原子质量,a1,a2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

由不同种元素组成的纯净物。如水h2o，高锰酸钾kclo3、五水硫酸铜cuso4 5h2o 等都是化合物。

化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式h2o来表示水的组成。

化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠 nacl、硫酸铵（nh4）2so4 等；有的化合物由分子构成，如氨气nh3、甲烷ch4、五氧化二磷p2o5、二硫化碳cs2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅sio2、碳化硅sic等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除 co、co2、h2co3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为kclo3，k的相对原子质量是39.098、cl 的相对原子质量是35.453、o的相对原子质量是15.999，kclo3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。cuso4 5h2o 的式量应该是cuso4与5h2o的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为cuso4与5h2o的式量的乘积，cuso4 5h2o的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热kclo3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明kclo3受热达较高温度时，能够放出o2。因此kclo3具有受热分解产生o2的化学性质。

应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

2na+cuso4=na2so4+cu

此反应客观上不存在

mg+o2=mgo2

化学式mgo2不正确

fe2o3+co=2fe+2co2↑

等号两边各种原子的数目不相等（配平有错误），反应物中有气体co，生成物的co2气体不应标“↑”。

欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：

表示：

①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

③反应中各物质之间的质量比

2×18：2×2 ：32

即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式要遵循质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：

（1）观察法。观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：

fe2(so4)3+naoh―fe(oh)3+na2so4

fe2(so4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个so4进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4 系数为3；2 个铁原子fe 需进入2 个fe(oh)3，所以fe(oh)3系数为2，这样就得到：

fe2(so4)3+naoh―2fe(oh)3+3na2so4

接下去确定naoh 的系数，2fe(oh)3中有6个oh，3na2so4中有6 个na，所以在naoh 前填上系数6，得到：

fe2(so4)3+6naoh―2fe(oh)3+3na2so4

最后把“―”改成“=”，标明fe(oh)3↓。

（2）单数变双数法。如：

c2h2+o2―co2+h2o

首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子（氧原子）。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：

由于2h2o中氢原子个数是c2h2的2倍，所以c2h2系数为2，如下式中②所示：

又由于2c2h2中碳原子个数为co2的4倍，所以co2系数为4，如下式中③所示：

最后配单质o2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：

核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。

（3）求最小公倍数法例如：

kclo3―kcl+o2

式中k、cl、o 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与kclo3中氧原子个数3 之比为2，所以kclo3系数应为2。又由于6 跟o2的氧原子个数2 之比为3，所以o2系数应为3。配平后的化学方程式为：

2kclo3 =2kcl+3o2↑

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

no2、co、so2、h2s、no等物质

nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)

so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、

hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、

h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、

nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、

mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

(1)化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;

b.固态非金属。如：碳c硫s磷p等

c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)

f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧o3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)

mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。

①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的'则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点

c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b.分子的表示方法：用化学式表示

c.离子的表示方法：用离子符号表示

d.化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

气体氧气(o2)氢气(h2)二氧化碳(co2)

药品高锰酸钾(kmno4)或双氧水(h2o2)和二氧化锰(mno2)

[固+液]

反应原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液]锌粒(zn)和盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀盐酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

仪器装置p36图2-17(如14的a)

或p111.图6-10(14的b或c)p111.图6-10

(如14的b或c)p111.图6-10

(如14的b或c)

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是co2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)

验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

放置正放倒放正放

注意事项①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

物质物理性质

(通常状况下)化学性质用途

氧气

(o2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①c+o2==co2(发出白光，放出热量)

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②s+o2==so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)

④3fe+2o2==fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

(h2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2h2+o2====2h2o

h2+cl2====2hcl1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

②还原性：

h2+cuo===cu+h2o

3h2+wo3===w+3h2o

3h2+fe2o3==2fe+3h2o

二氧化碳(co2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干冰”。co2+h2o==h2co3(酸性)

(h2co3===h2o+co2↑)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鉴别co2)

co2+2naoh==na2co3+h2o

*氧化性：co2+c==2co

caco3==cao+co2↑(工业制co2)

一氧化碳(co)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料

2、冶炼金属

①可燃性：2co+o2==2co2

②还原性：

co+cuo===cu+co2

3co+wo3===w+3co2

3co+fe2o3==2fe+3co2

1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5、na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【na+kcl（熔融）=nacl+k】

1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3 h2o nh3↑h2o。

3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。

4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、

1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。

【高中化学离子共存知识点总结】相关文章：

高中化学关于离子共存问题的知识点归纳01-26高中化学离子共存问题小结12-27化学知识点离子共存问题解析03-03关于离子共存问题的初中化学知识点01-25高中化学离子方程式知识点总结02-21高中化学离子反应知识点归纳02-10高中化学离子方程式知识点归纳01-262018高考化学离子共存问题复习讲义08-16有关高中化学离子方程式总结11-24