教学计划的制定需要综合考虑课程标准、学生需求、教学资源等因素。通过学习教学计划的编写，我们能够更好地规划和组织教学，提高学生的学习成效和满意度。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇一
第一节物质的量（第一课时）。
教学目标概览：
（一）知识目标。
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标。
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标。
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：
[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，那么12gc中含多少个c呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的'组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量。
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol。
[板书]一物质的量。
1．物质的量及其单位——mol。
基本物理量。
长度。
质量。
时间。
电流强度。
物质的量。
热力学温度。
发光强度。
单位。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇二
教学目标：
解决问题：学生亲自经历探索平行四边形有关概念和性质的过程，体。
会解决问题策略的多样性．。
教学重点、难点：
重点：理解并掌握平行四边形的概念及其性质．。
难点：探究平行四边形的性质．。
三、教学问题诊断。
在知识方面，学生在小学就接触过平行四边形，在感性上对其有所认识；而方法方面，学生通过在七年级的学习已经积累了按边和角学习三角形的方法，并且学习了平行线的性质和判定；在能力方面，学生掌握了平移、旋转和轴对称知识，固而学生对本节课的学习已经具备了一定的认知技能。但是，在教学中发现，学生对于四边形的对边、对角、对角线认识不到位，个别学生甚至不知道什么是对边，还有的分不清对角和对角线，这就为学习习近平行四边形的性质产生了障碍。还有的学生对平行四边形不是轴对称图形认识不清，特别是后面学完了菱形和矩形以及中心对称后，更是对这几种图形和两种对称性分不清。再有，大部分学生更关注对知识的掌握，而忽略了对学习方法的总结。
四、本节课的教法特点以及预期效果分析。
总之，本节课力求在深挖概念内涵、拓展性质外延、深化练习效用的过程中达到培养学生创新意识和实践能力的教学目的。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇三
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用。
本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。
1.2教学重点与难点。
重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
难点是对实验现象的观察和分析。
2、目标分析。
2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。
3、过程分析。
(一)创设情景，提出问题。
钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。
(二)演示实验，观察现象。
通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)。
(三)分析现象，深入探究。
钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。
(四)总结性质，得出结论。
通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。
4、学法分析。
通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
5、归纳小结，布置作业。
利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇四
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】。
1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。
【教师活动】。
《1》目标解读。
物理性质――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。
《2》问题引领。
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》精讲点拨。
2、硝酸的工业生产。
学生活动。
《1》自主学习。
《2》合作探究。
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》归纳拓展。
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》技能应用。
《5》体悟反思。
3.教学设计格式。
9.教学设计的心得。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇五
知识与技能：
认识氮气的分子结构、物理性质，化学性质；了解氮的用途。
过程与方法：
学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。
情感态度与价值观：
重点：氮气的分子结构和化学性质
难点：氮气的化学性质
教学过程设计
讲:这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。
（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）
老师:我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的8电子结构，它们需要共用几对电子对。
学生：3对
老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。
那么氮气有哪些物理性质？
学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。
（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）
（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？
（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的.原因。
讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。
结束：好的，今天讲到这里，谢谢。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇六
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】。
1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应。
【教师活动】。
《1》目标解读。
a、硝酸的性质及用途。
物理性质——。
化学性质——。
主要用途——。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。
《2》问题引领。
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》精讲点拨。
1、硝酸的性质。
2、硝酸的`工业生产。
学生活动。
《1》自主学习。
《2》合作探究。
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》归纳拓展。
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》技能应用。
《5》体悟反思。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇七
知识与技能：
认识氮气的分子结构、物理性质，化学性质；了解氮的用途。
过程与方法：
学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。
情感态度与价值观：
【重点、难点】。
重点：氮气的分子结构和化学性质。
难点：氮气的化学性质。
讲:这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。
（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）。
老师:我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的8电子结构，它们需要共用几对电子对。
学生：3对。
老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。
那么氮气有哪些物理性质？
学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。
（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）。
（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？
（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的`原因。
讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。
结束：好的，今天讲到这里，谢谢。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇八
一、教材分析：
气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。
（一）知识与技能。
1、理解决定物质体积大小的因素；
2、理解气体摩尔体积的概念；
3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。
（二）过程与方法。
从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。
（三）情感态度与价值观。
通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的`魅力。
教学重点：气体摩尔体积。
教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。
四、教学过程。
【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积。
【教师活动】播放电解水的实验视频。
【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。
1、阅读教材p13—p14科学探究的内容，并填空。
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为。
（2）。
质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molo2和h2的体积。
物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·l－1）体积（l）o211.429h210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。
【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。
结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇九
1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。
2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。
3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。
4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。
1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。
2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。
3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。
4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。
1.通过对资料的`搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。
2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。
3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。
4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。
1、煤和石油的综合利用的方法。
2.加聚反应的产物的书写。
3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
【教学目标】。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。
化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。
研究中的重要作用。
【教学重难点】。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的。
本质，以及这种转化的综合利用价值。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十一
【知识与技能】。
了解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】。
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】。
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点。
【重点】。
so2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】。
通过探究实验，归纳so2的化学性质。
投影仪。
四、教学过程。
第一环节：导入新课。
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
学生回答：so2，(由此引出本节课学习的内容)。
教师语言：今天我们就一起来认识一下so2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物。
第二环节：新课教学。
2的物理性质研究。
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定so2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究so2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满so2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验so2的溶解性。经过实验大家观察到，so2是溶于水的。
学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2的化学性质研究。
【板书】二、二氧化硫的化学性质。
探究一：从分类的角度so2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下so2与cao、ca(oh)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性。
学生活动：颜色不同，说明so2有漂白性。
【板书】2的漂白性。
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考so2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将so2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，so2中s元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】2的氧化性和还原性。
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、so2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明so2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：so2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出so2与h2s反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高。
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
第四环节：小结作业。
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业。
收集当地的雨水样品，测定其ph。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十二
1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。
2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。
3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。
4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。
过程与方法。
1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。
2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。
3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。
4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。
情感态度与价值观。
1.通过对资料的搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。
2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。
3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。
4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。
教学重点、难点。
1、煤和石油的综合利用的方法。
2.加聚反应的产物的书写。
3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十三
1、理解的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
1、理解的含义。
2、记住常见元素的化合价。
启发式、讨论归纳、讲练结合等。
多媒体。
导入新课 的含义 表示的意义
常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）（一）的定义
（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(8)氨气
单 质
纯净物
化合物
2、讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—h2o为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？
（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。
过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？
（板书）（二）表示的意义
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，h2o2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“h2o2 ”这个还能表示出什么意义呢？
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十四
型的概念和特征有更深入的理解，能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型。
2、过程与方法：通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动与游戏激发
学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，
找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。
1、能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。
【创设情景，导入新课】首先从明代于谦的一首诗《石灰吟》入手，让学生在感知这首脍炙人口的诗歌的意境之美时话锋一转引入诗歌中表明的化学反应，进而书写这些化学方程式，并判断其所属化学反应的基本类型，进入本节课的课题。
找一个学生上台书写化学方程式，其余同学自己写，并指出其所属类型。
【师】引导学生归纳复习四大基本反应的概念及其特点。
我们学过的四大基本反应是哪四大基本反应类型，其各自的定义是什么？有什么特点。
【生】分别回答，教师及时一一作出点评。教师注意引导学生，充分调动学生的积极性，鼓励学生主动参与教学互动，充分发挥学生的主体作用。
1.化合反应：
[抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:
(1)化合反应的反应物一定都是单质
(2) 化合反应的反应物一定是两种物质 小小归纳1：化合反应前后，元素的化合价
2.分解反应：
[ 抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:
(1)分解反应的生成物一定都是单质
(2)分解反应的生成物一定是两种物质小小归纳2： 分解反应前后，元素的化合价
3.置换反应：
[抢答题](1)试着说出你所知道的置换反应。
(2)co还原fe2o3是不是置换反应？
小小归纳3：置换反应前后，元素的化合价
4.复分解反应的条件
[想一想来抢答] 请你边答边快速写出相应的化学方程式！
(1)两种化合物的反应一定是复分解反应吗?能否用化学方程式表示一下？
(2) 试着说出你所知道的复分解反应。
小小归纳4：复分解反应前后，元素的化合价
引导学生做游戏：事先准备好a、b、c、d四个字母的图片各两张，等号、加号各两张。让学生上台通过合作探究，把图片自由组合，给全体师生展示四大基本反应的变化形式。通过游戏的活跃气氛，让学生在快乐中学习，在活动中合作，在互助中前进。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十五
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?
【学生回答】氯离子和钠离子。
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。(3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十六
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的`开端十分重要。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十七
教学目标知识与技能：
认识燃烧的条件和灭火的原理
过程与方法：
1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法
2、认识对比实验在化学学习中的作用
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法
情感态度与价值观：
1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施
教学重点：
1、认识燃烧的条件
2、认识灭火的原理
教学方法：实验探究、小组讨论
课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十八
“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析
通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
因此分析学生的障碍点：
1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。
2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。
3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。
因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。
三、教学目标
1.从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。
2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。
3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。
4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。
四、教学重点
1.准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。
2.能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。
3.形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。
五、教学难点
1.从微观角度理解氧化还原反应的本质。
2.利用氧化还原反应模型解决实际问题。
六、教学过程
（一）环节一
1.温故知新，引入氧化还原反应概念
教师引导：【任务1】 依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。
学生活动：
（1）将氧化铁、氧化铜分类。
（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。
（3）将反应进行分类。
设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。
2.观察总结氧化还原反应的特征。
学生活动：
（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。
（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。
（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。
设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。
（二）环节二
1.探究氧化还原反应的本质。
教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。
学生活动：
（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。
（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。
（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。
2.利用“单双线桥”分析氧化还原反应。
教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。
学生活动：
（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。
（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。
（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。
设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。
3.探究氧化还原反应的规律。
教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。
学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。
设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。
（三）环节三
1.列举总结氧化剂、还原剂。
教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。
学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。
设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。
2.将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。
教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。
学生活动：
（1）列举常见氧化剂、还原剂。
（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。
（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。
设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。
（四）环节四
1.利用氧化还原反应原理，解决实际问题。
教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。
学生活动：
（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。
（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。
（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。
2.利用氧化还原反应原理，探究物质性质。
教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。
学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。
设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇十九
2课时。
1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
1、认识物理变化、化学变化的基本特征。
2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
化学给我们带来了什么？
天然材料和人工制造材料。
设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化。
化学变化与物理变化的定义。
观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1、化学变化的基本特征。
2、化学变化与物理变化的区别。
3、开展化学研究的基本目的。
4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘。
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1、水是由大量的水分子构成的。
2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
1、记忆物理变化和化学变化的定义。
2、完成p6交流共享。
3、记忆有关实验现象。
学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。
最新高一化学教学设计钠（模板20篇）篇二十
1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。
(二)过程与方法
1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感、态度与价值观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
教学设备：投影仪，计算机，教学课件。
实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。