编写教学计划可以帮助教师及时发现教学问题，并进行调整和改进。这些教学计划范文涵盖了多种科目和年级，适用于不同的教学环境和教学需求。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇一
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。
2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
教学重点和难点。
1．重点。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。
2．难点。
固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。
教具。
溶解度曲线挂图、小黑板。
第一课时。
教学过程。
【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？
(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？
【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。
【板书】。
一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。
【讲解】如相同质量的水里，蔗糖比食盐溶解的量多。
3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。
4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。
【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。
【板书】。
【指导阅读】课本内容。
2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。
【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下”。
(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。
(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。
(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇二
在本节内容中，虽然说难度不大，但在习题中，学生出现错误的时候很多，原因在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素的准确理解和掌握上，学生容易出现错误，根本在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素掌握和理解不是很准确，在做题的时候，感觉难度不大，自己觉得是做对了，但实际上出现了错误。因此在学习饱和溶液时，强调让学生理解和掌握饱和溶液的三个条件：一定温度、一定量溶剂、不能再溶解某种溶质。只有同时满足这三个条件才能说是该条件下该溶质的饱和溶液。在理解固体溶解度时也强调固体溶解度的三个条件：一定温度、100g溶剂（水）、达到饱和时溶解的溶质质量（所有单位是克）。
在理解固体溶解度的影响因素时，强调影响固体物质溶解度的因素是温度，并结合溶解度曲线图分析固体物质溶解度受温度影响的不同情况：大多数固体物质温度越高，溶解度越大；少数固体物质溶解度受温度影响很小（氯化钠）；极少数固体物质是温度越高，溶解度越小（熟石灰）（并且要求学生记住特例）。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇三
备课时间：（）周星期（）。
教出时间：（）周星期（）。
期总第（）课时。
计划课时。
第课时。
教学目标：
1．物质的溶解性。
2．固体的溶解度及温度对它的影响。
3．固体的溶解度曲线。
4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响。
教学重点：固体溶解度的概念。
教学难点：固体溶解度的概念。
教学过程：
[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
（2）20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。c时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
溶质。
溶剂。
溶液状态。
温度。
溶质质量。
溶剂质量。
溶液质量。
3．20。c时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的'标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
[填表]20。c时。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
难溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（）。
a．溶质的性质b．溶剂的种类c．溶液的多少d．温度的高低。
2．测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（）。
a．浓溶液b．稀溶液c．饱和溶液d．不饱和溶液。
3．20。c时，100克水中最多溶解10克a，40。c时，200克水中最多溶解20克b，则a、b两物质的溶解度关系是（）。
a．a=bb．a。
bd．无法比较。
4．60。c时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在时，水中最多可溶解硝酸钾，形成硝酸钾溶液。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇四
教学过程：
[思考]。
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]1.固体物质的溶解度。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线。
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
[展示教学挂图]。
[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]。
1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。
2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线。
[板书]气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]。
气体。
氧气。
氯气。
二氧化硫。
氯化氢。
氨气。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板书]二、混合物的分离。
[学生分组实验]。
[板书]1．蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇五
溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质。以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，今年我改变了教学思路，设计了如下教学过程：
请举例说明：
1、不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同？例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同？高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是饱和溶液？
学生讨论提出了一些方案：
方案1：取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。
老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢？经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法：
方案2：先称取质量相同的两种物质（多称点），在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强。
到这时应该说已水到渠成，老师把握时机讲解，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的.水都换成100克，则溶解达到饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度。溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强。这时由学生讨论总结出溶解度的概念。通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇六
本节课以“影响物质溶解性的因素”和“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教学时引导学生充分利用教材又不局限于教材中的素材，亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用；设置问题群、应用多媒体、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起。
本节课按40分钟的教学活动时间设计，教师应充分把握好课堂环节，才能顺利完成。课外探究内容对激活思维、进一步培养求异思维、提升学生质疑能力有积极作用，学生积极性比较高，完成较好。
将本文的word文档下载到电脑，方便收藏和打印。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇七
我说课的题目是新课程标准沪教版九年级化学教材第六章第三节第二课时的内容：溶解度。下面我从以下五个方面谈谈我对这节的设计。
一、教材内容：
溶解度在整个第六章知识系统中的地位和作用是很重要的。它是在学习影响物质溶解性的因素之后，来探讨固体物质在一定量溶剂里溶解性的大小，起到呈上，又为下节学习结晶做好铺垫。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。学生学起来不会感到吃力，还是易于理解和接受的。同时，在利用数据研究问题的同时，使学生从中能体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯，用科学严谨的态度去学习和研究问题。
结合新课标、本节课的特点，学生的认知能力。我确立了以下三维目标：
知识与技能：
1、理解溶解度的概念及其影响因素；
2、学会绘制并使用溶解度曲线图；
3、知道温度、压强对气体溶解度的影响。
过程与方法：
1、通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法；
2、对溶解度曲线图绘制，培养学生动手能力达到学以致用。
情感态度与价值观：
通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
教学重点、难点：
固体溶解度曲线图的应用；影响气体物质溶解度的因素；溶解度的概念。
二、学情与学法分析：
经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。但是初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。据本节课的特点，结合教法与学生的实际，在多媒体辅助教学的基础上，采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思维，进行分析得出结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。因此做好调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、教法分析：
教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；即注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我采用目标导学法、引导启示法、归纳总结法进行教学。
1、目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索问题的欲望，并使学生达到整体感知的目的。
2、引导启发法：层层展开，步步深入，引导学生逐步探究，发现归纳，使学生领会从特殊到一般的探究过程。
3、归纳总结法：对于溶解度的概念和溶解度曲线图应用，可以通过阅读、学生间交流讨论，总结。此过程有助于学生的自我学习能力的提高。
四、教学过程：
（一）、引入新课。
上课时我首先提问：“上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，谁能说出二者的转换方法？”学生七嘴八舌的抢着回答。问：“实验证明影响物质溶解性的因素有那些？”学生会说与溶质、溶剂有关，还跟温度有关（打开课件）问：“怎样来描述物质溶解性的强弱呢？大家不妨讨论一下。”引导学生：物质溶解性是难于直接测定的，能否用一个可测的物理量来表示一种很难测定的物质的性质？用溶解“最大量”来表示物质溶解性的大小，就是一个可供选择的办法。这个溶解“最大量”就是这节我们学习的溶解度。接着展示出本节课的学习目标，探讨何为溶解度。
（二）、讲授新课。
1、固体物质溶解度：
播放课件：展示三张图片，图片1质量相同的溶剂，一个温度为10℃，一个温度为40℃，分别加入相同质量的nacl和kno3。问：能不能比较它们的溶解性大小？学生：不能。问：为什么呢？引导学生得出：应该在同一温度下。图片2温度相同，质量不同的溶剂分别加入相同质量的nacl和kno3。问：能不能比较它们的溶解性大小？学生：不能。问：为什么呢？引导学生得出：应该在一定溶剂中。图片3溶剂质量相同，分别加入相同质量的nacl和kno3。问：能不能比较它们的溶解性大小？学生：不能。问：为什么呢？引导学生得出：应该达到饱和状态。得出物质溶解性的大小应定温度、定溶剂的量，定状态。学生阅读教材168页内容，（播放课件打出溶解度的定义）注重指出“三个条件”。问：你能理解这样规定的意义吗？学生思考讨论会得出：只有做出以上规定用溶解度来表示物质的溶解性才有意义。
学生讨论：20℃时kno3溶解度为31.6g，这句话的含义？学生分组讨论得出：在20c时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。或说：在20c时，该物质在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放课件）让学生简单了解溶解度与溶解性的关系。为了加深学生对溶解度的理解，我设计了下面的练习。
反馈练习：
1、某物质在20℃时溶解度为21.5g，其含义是什么？
2、我来当法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶质23g则该物质的溶解度为23g；
（4）、在20℃时在100g水中最多能溶解nacl36.5g则nacl在20℃时的溶解度为36.5g。
分小组讨论，代表发言总结（1）（2）（3）句的错误之处。对表现好的小组大家鼓掌激励。
问：“同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，怎样表示这种变化关系，最直观、形象，又便于应用呢？”学生思考引出溶解度曲线图。
2、固体物质溶解度曲线图：
我们用纵坐标表溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
请同学们认真观看：通过绘制观察nacl溶解度曲线，你能得到什么信息？（播放课件）学生自己领悟绘制的方法。“学生自己阅读教材169页6——10表格kno3的溶解度并将图6——15完成，看谁做得又对又好，小组内展评。”
让学生阅读教材169页图16、17几种固体物质的溶解度曲线，由学生相互交流总结出曲线所表示的信息。
固体物质溶解度曲线及意义：
（播放课件）请同学们看图a、b点表示的含义，学生讨论得出：曲线上的点即a点表示物质在该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液；b点（交点）表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
为了增强对溶解度曲线的应用，达到学以致用。然后播放课件中的两题学生交流讨论当堂完成。教师巡视点评。
3、气体物质溶解度：
介绍气体溶解度的概念，（播放课件）在压强为101kpa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。着重指出它们是体积关系没有单位。然后说：大家想一想0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？学生会立即回答：在0℃，氧气压强为101kpa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。追问：生活中有这些现象，打开可乐饮料瓶盖会冒泡；喝过可乐后会打嗝。谁能解释是什么原因？学生思考讨论引导学生得出气体溶解度的特点：当温度一定时气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强的减少而减少；当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减少，随温度降低而增大。然后学生小组抢答：
1：打开健力宝瓶盖时我们为何会看到有气体冒出？
2：给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
4、留下问题：
能否将溶解的溶质从溶液中取出来？怎样将溶质从溶液中取出来？这是下节课我们要学习的内容——结晶。
（三）、（由学生自己总结）通过本节课的学习：你学会了什么？还有那些疑惑？
为检测学生的学习效果我又设计了三个达标测试。目的检测学生对溶解度曲线图的应用。由学生同时动手完成，教师巡视指导，而后统一答案。
（四）、达标测试：
1、（20xx）右图是a、b两种固体物质中的溶解度曲线。请回答下列。
问题：
（1）t1℃时，b物质的溶解度为______________________g。
（2）将t2℃时，a、b的饱和溶液分别升温到t3℃，a溶液的溶质。
质量分数________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
2、（20xx）右图是某固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，该物质的溶解度为g。
（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的。
是（填“饱和“或“不饱和”）溶液。
3、目前市场上销售的汽水，饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。
（五）、作业：教材170页观察与思考，173页4题、5题。
五、板书设计：
溶解度。
1、固体物质溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度。
标准：100克溶剂。
状态：饱和状态。
2、固体物质溶解度曲线：
（1）、绘制方法；
（2）、曲线图表示的意义。
3、气体物质溶解度：
影响因素：当温度一定时、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇八
一、教材分析：
1、教材的地位、特点和作用。
《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础。
2、教学目标。
（1）知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
（2）学习方法与过程：学习“探究、交流”的学习方式。能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。
（3）情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
3、教学重点、难点的确定及解决方法。
（1）教学重点：离子的形成。
（2）教学难点：离子的表示。
（3）教学重、难点的突破方法：
利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观想象能力的发展。
二、教法与学法：
1、学生情况分析。
初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们自我表现的机会。所以本节课我设置了许多活动：比如，“我会答、“我会写”、“讨论与交流”等。这样，可以让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，在探索中学会学习。
2、教学方法。
依据新课程教育理念及本节课的教材特点和学生认知情况，我对本节课的教学采取了如下方法：利用课件优势，充分展示nacl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。
3、学法指导。
在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子也是构成物质的另一种粒子。由于本课题的知识形成较抽象，所以在教学中，一是成立学习小组，互帮互学；二是通过“创设情景、探究新知”等形式，让学生在探究学习中掌握知识形成的全过程，从而形成“教师主导、学生主体”的教学模式。
4、教学手段。
采用多媒体辅助教学手段，将抽象的微观粒子生动形象地显现出来，有利于培养学生微观想象能力。
三、教学程序：
为了实现教学目标，基于对教材、学生情况的分析，我确定通过以下五个教学步骤来完成本节课的教学任务。
（一）知识回顾、情境引入。
1、知识回顾：“离子的形成”是本课题的核心，是教学的重点。由于初中学生的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习原子结构与元素性质的关系，（展示课件，抽生回答。）使学生意识到元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系。
然后我是这样引入新课的：通过上节课的学习，我们已经知道金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构；而非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，也趋向达到相对稳定结构。那么，当他们得失电子后，结果会怎样呢？本节课我们就以氯化钠的形成过程为例来探究离子的形成。
2、创设情景：当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的呢？（创设问题情境的目的，从学生已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。）。
3、讨论交流：全班分为八个小组，短暂讨论交流。（这一环节充分尊重学生是学习的主体，避免了教师的“填鸭式”教学。）。
4、漫画导入：投影教材第79页插图4—10和钠原子与氯原子的结构示意图，引导学生观察最外层电子数目，从微观上分析得失电子趋势。
（设计目的：充分利用漫画效果，运用诙谐幽默的语言分析氯原子和钠原子得失电子的趋势，使学生在有趣、轻松的氛围中接受难懂的知识，激发其学习兴趣。）。
（二）引导观察、启发探究。
环节1、离子的定义：动画展示钠原子、氯原子得失电子后的结构示意图，并提问：钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？学生经历观察并发现它们都带电荷，从而很自然地引出离子的定义。
（这一环节的设计，通过启发分析和诱导，让学生在不知不觉中获得新知，使定义的引出水到渠成。）。
环节2、离子的分类：在学生已经得出钠离子和氯离子都带电荷的基础上，进一步引导学生比较它们所带电荷有什么不同。交流发现：钠离子带正电荷而氯离子带负电荷，从而得出阳离子和阴离子的概念。
（在轻松的氛围中接受抽象的分类思想，提高了学习的效率。）。
环节3、离子的表示：通过分析离子是原子得失电子而形成，让学生很自然地接受离子符号的书写就是在原子的基础上标明所带电荷。这样可以轻松突破离子符号的书写这一难点，也为介绍离子符号的意义作好铺垫。当然离子符号的书写还要结合后面的化合价反复训练才能落实。
环节4、离子是构成物质的微粒：整合学科之间的知识，提出问题：带异种。
电荷的两种微粒之间会产生什么作用力？展示nacl的形成课件，使学生认识到离子也是构成物质的一种粒子。
（通过课件展示，使学生始终都处于“创造性”积极思维中，强化了知识的理解与掌握。）。
（三）联想整合、形成体系。
1、展示课件原子和离子的关系，让学生分组讨论，代表发言，然后教师评价归纳。（这一环节的设计目的是在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。）。
2、到现在为止，物质构成的奥秘已初步形成体系。结合问题：“构成物质的微粒有哪些？（此时提出问题，学生有话可说。通过新旧知识的对比和归纳，让知识更加系统，有利于学生很快理解物质是由分子、原子和离子构成的含义；同时也使学生对化学学习，尤其是微观领域的学习产生了渴望之情。）。
（四）学用结合、展示个性。
1、我会答：原子失去电子后，就带上（正）电荷，成为（阳）离子；原子得到电子后，就带上（负）电荷，成为（阴）离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就（不显）电性。
2、我会写：写出下列离子符号：带一个单位正电荷的钠离子；带两个单位正电荷的镁离子；带两个单位负电荷的硫离子。
（设计目的：第1题，主要是对离子的形成进行检测，第2题，熟悉离子符号的书写。对表现突出的学生给予奖励，奖励的形式是发放“小礼包”，“小礼包”内写着本节课的知识点，让学生当堂打开“小礼包”宣读知识点，给学生一点点神秘，再一次激发学生的兴奋点。既是对本节课进行总结，同时也激发了学生的学习热情，更是对本课题的教学重点和教学难点进行了检测，达到了事半功倍的效果，从而达到了教学高潮。）。
（五）小结交流、布置作业。
1、小结交流：我把这个环节设计为（1）过程小结、（2）知识小结两个步骤，让学生交流学习心得、小结本节课的知识。
2、布置作业：完成基础训练。
四、教学评价。
本节课始终坚持以“教师为主导、学生为主体”的教学基本原则，以“情境教学、问题教学”贯穿整个教学过程，通过师生的双边情感交流，对学生的空间想象能力和逻辑思维能力的培养，微观思想方法的建立，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。
五、板书设计。
离子。
一、离子的形成。
二、离子和原子的关系。
1、离子的定义。
2、离子的分类。
三、构成物质的微粒。
3、离子的表示方法和符号的意义。
4、离子是构成物质的微粒。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇九
教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读p36“资料”寻找答案。
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有o2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)。
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，co2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为co2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。
学生：（上台演示）。
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）。
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的`影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。
教师：（肯定学生的种种措施）。
整理与归纳：（师生共同进行）。
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇十
教学目的：
1、从介绍溶解性概念入手，使学生重点理解溶解度概念。
2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响，常识性介绍气体溶解度受温度、压强的影响关系。
3、了解溶解度曲线的意义。
4、思想教育渗透：从影响物质溶解度的因素入手，了解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：固体的溶解度的概念及其意义。
教学难点：正确理解和应用固体溶液度的概念。
实验准备：
1、相同质量的植物油分别放入等量的汽油和水中，观察相同溶质在不同溶剂中的.溶解情况。
2、等质量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，观察不同物质在不中的溶解情况。
教具：cai课件，平底烧瓶，锥形瓶，汽水。
教学过程：
一、引入新课：
师：请教同学们一个问题：衣服上的油污用水很难洗去，最好选用什么物质来洗呢？
生：答。
二、授新课：
师：演示实验1：观察植物油在水和汽油中的溶解情况。
生：观察现象，得出结论：相同物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
等量的水中。
生：观察现象，得出结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
师：小结：溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂本身的性质有关，这是影响溶解性大小的内因。
师：设问：如何比较精确地反映不同物质在溶剂中的溶解性大小呢？
引入课题：要比较不同物质在同种溶剂中的溶解性大小，要有一把衡量的标尺，这。
把尺子我们规定为溶解度。（板书）。
生：回顾可作溶质的物质的状态。
师：本节课我们重点学习固体的溶解度，了解气体的溶解度。
设问：什么叫固体的溶解度呢？
生：阅读固体溶解度的定义，分析概念的四要素。
师：20℃时，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃时，nacl在水中的溶解度为36克。
那么20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是什么？
生：回答并完成投影练习。
师：设问：知道了某温度时某物质的溶解度，如何界定物质的溶解性呢？
生：阅读教材p135，板演：在下面数轴上的四个区域里贴上表示溶解性的显示字幕。
师：小结：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在绝对不溶于水的物质。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇十一
溶解度是确定条件下表征饱和溶液中溶质和溶剂总量的比值的（不是具体的一个）物理量。中学常用的固体溶解度是100g溶剂中的溶质质量，单位是g（如果不限定溶剂，单位能够是g/g即1）；气体是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇十二
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2、教材地位。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
3、教学目标知识技能。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的`一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法。
（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。情感态度与价值观。
（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。
（2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
4、教学重点。
（1）掌握溶解度的涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
5、教学难点。
（1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系。
（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。
（1）教学对象与认知特点。
初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。
（2）学生知识储备。
学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
（1）教学方法情景教学法：设置情景“比较食盐和硝酸钾溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。从而引出溶解度的定义以及四要素。设置另外一个情景“未打开的可乐用手压，打开后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。
活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。
（2）学习方法。
合作探究法：学生通过实验设计探究环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇十三
3.2溶液中教参注明是3课时，我们基本上是这样来分配这几块内容的：
1、物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液；
2、物质的溶解度；
3、物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。而第二课时物质的溶解度也是这一节的重点和难点，并且课堂教学的容量比较大，无论是老教材还是新教材上的流程都很清晰，我的教学方法也不是最灵活。所以借此机会和各位老师交流一下，来突破自己的瓶颈问题。
首先我谈谈自己对教材的一些认识和看法。
本节教材有三个主要内容：溶解度的含义，溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，溶解度的影响因素即溶解度曲线的知识。后面还有一部分关于利用溶解度计算的内容我们是放在下一课时讲的。这三部分的主体都是溶解度，是学生对溶解认识的一个跨越，是从能溶不能溶到能溶多少的一个由性到量的跨越，我们授课时由浅及深，从溶解度的引入到剖析理解溶解度的含义，而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，其实是对溶解度引入的意义的一个巩固，让同学们更清楚“度”的重要性。溶解度的影响因素是我沿用以前的说法，教材中只是提到固体溶解度受温度影响的情况，2句话。气体溶解度受温度影响，还通过一个曲线显示气体溶解度受压强影响的情况。以教材的思路看，它提供了简洁的内容和流程，是想我们引导学生通过学生的主动探索得出一些规律。然而我们知道有些重要的概念性的知识不是我们说一遍或是学生写一遍就能理解的。为了加深学生对溶解度的理解我们还要加入一些内容来辅助教学主体内容。
1、知识与技能。
（1）理解溶解度含义。
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。
2、过程与方法。
（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶于水的过程中，体验比较的方法。
（2）在总结物质溶解度的变化过程中，运用图表的方法。
（3）培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3、情感态度与价值观感悟绝对和相对的辨证关系。
其实，这一课时给我们的感觉就是都是重点，对学生来说都是难点，而对考试来说没有什么太难的，基本上就是关于溶解度曲线的运用的题目。然而就教学的延续性来说，这一课时在培养学生的一些能力上有比较大的帮助。如过程与方法的目标（2）在总结物质溶解度的变化的过程中运用图表的方法，其实岂止是溶解度的变化，以后的质量及质量分数的变化、ph的变化等等都可以用图表的方法，所以我们更重在一些分析过程而非结果的运用。而情感态度与价值观上感悟绝对与相对的辩证关系这一条只能说是拉上来的，我觉得理科的教学也就是国外的科学的教学中有太多的点都能够让学生深刻的感悟到绝对与相对的辩证关系。其实我个人觉得影响事物变化的因素包括内因和外因，而内因是不能或不易改变的，能够改变是外因这一点也是渗透在这一目标中的，但是我不知道如何正确表达所以没有写出来。
1、新课导入。
复习提问什么是物质的溶解性，如何比较几种物质的溶解性。同学们利用上节课内容回答，并举例说明。然后请同学找出方法的不足之处，加以完善，由此引出溶解度这样一个概念来表示物质的溶解性。充分调动学生的积极性，让学生体会举一反三的过程，完成旧知到新知的过渡。
2、新课讲解。
不同物质在相同条件下溶解性不同，同种物质在不同条件下溶解能力也不同。介绍溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家讨论的各个因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各个要点，一定温度、100g溶剂、饱和溶液（是一个点，代表物质在溶剂中溶解的最大量）、溶解度实质是一定条件下溶质的质量（此处与溶解度本身的含义有一定出入，但是有助于学生理解和运用溶解度）、单位、符号。告诉学生溶解度就是某温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里最多能溶解的克数。然后用两个例子来说明一下，如20℃，食盐的溶解度是36g/100g水的含义。提问反之，20℃时，硝酸钾在100g水里溶解了31.6g就达到饱和状态意味着告诉我们20℃硝酸钾的溶解度。巩固练习，将课本77页表格中各种物质的溶解度的含义说出来，有些同学会漏说温度或是水的质量，或是遗漏单位，同学间加以纠正以巩固溶解度的各个因素。反复练习以加深学生对这一概念的理解和记忆。增加练习简单的计算物质某温度时的溶解度，如20℃时某物质在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通过不断的.递进的小练习将难点溶解。
提问：我们之前经常提到的某物质可溶于水等，如果两种物质都是可溶于水的，它们的溶解度是否是一样的呢？通过阅读课本77页最后一段，回答老师的问题。然后请同学们把易溶、可溶、微溶、难溶用数轴表示，以加深理解。并根据表中数据判断它们各属于什么情况。向学生介绍溶解的绝对性和不溶解的相对性。通过让学生感悟辩证关系的同时纠正我们日常的一些不够规范的说法。
一定温度下，一种物质有一个溶解度的值，那么某种物质在各个温度下的溶解度该如何测得呢？学生讨论发言。化学上也常用一些坐标图表的方法把实验测得的数据显示出来，介绍溶解度曲线，由学生完成78页思考与练习。比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解度。比较时指出不同物质比较溶解度应在同温下。通过观察硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线，得出硝酸钾和氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况。结合79页图观察一些固体物质的溶解度曲线完成思考与讨论，并得出固体物质的溶解度受温度影响的规律。再请学生通过看79页图完成一些小练习来体会溶解度曲线的用途：如在溶解度曲线上找到10℃时硝酸钾的溶解度、找到硝酸钾溶解度为110g/100g水时的温度、说出两条曲线交点的含义或是从曲线图上能够读到的信息等。引导学生学会运用图表坐标的方法来处理数据，并运用运用图表获取有用信息。
介绍气体溶解度的影响因素除了温度还有压强。如何影响用大家熟悉的刚从冰箱里拿出来的雪碧汽水为例讲解。对于气体而言，饱和溶液的判断是有些抽象的，例如河水中氧气的溶解情况，有时我会运用夏天雷雨前鱼儿会跳出水面的例子。这个例子能够让学生将自己的生活体验和化学知识很好的结合起来，当然应该还是有个别学生不容易理解，那需要我们额外的讲解。
3、归纳小结。
让学生自己说出本节课学到的溶解度的知识的一些要点。
4、巩固练习。
通过一些小的题目加强学生对这一概念的理解和运用。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇十四
溶解度的含义：
溶解度，符号s，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的`溶解度属于物理性质。
固体溶解度：
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇十五
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对“条件”的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：
一、复习引入。
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课。
1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的`多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）。
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状？这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）。
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
化学溶解度教学设计（优质16篇）篇十六
课文的特点和地位：甲烷是最简单的有机物，也是学生们接触的第一种烷烃，对学生来讲能否学好这一节的内容将直接影响以后有机化学的学习。本节重视与初中化学的衔接，不仅重视知识教育和思想教育，而且激发学生学习化学的兴趣，培养学生的能力和科学态度，以及训练他们的科学方法。
教学目标：
1、巩固学生在初中化学中的已学知识点。比如它的燃烧反应和一些主要的用途。
2、在巩固旧知识点的基础上，进一步介绍甲烷的分子结构，着重介绍它的正四面体型结构。
3、在学生初步了解甲烷的正四面体型结构基础上，联系它的结构和得失电子情况讲述它主要的化学性质(氧化反应，取代反应，受热反应)等。
4、着重强调甲烷的取代反应。
5、注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解甲烷的分子结构和由分子结构决定的化学性质。
教法分析：讲演结合、自学引导、对比教学、学生互动，
学生现状分析：大纲中只要求学生了解甲烷的结构式。但结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识---而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的`了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解。并在此基础上学习其化学性质。
教学过程分析：
1、由于学生有关物质结构方面知识的局限性，因此教材在介绍甲烷分子的结构时，从甲烷分子的组成引入。首先通过学生对物质组成知识的回忆，再结合碳的核外电子排布和共价键的知识，逐步给出甲烷分子的结构式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。
(学生互动)：请学生总结甲烷的分子结构的特点。并能预示由甲烷的分子结构特点所决定的甲烷的化学性质。