苯高中化学教学设计（热门18篇）

教学计划是教师进行教学活动的有机组织，是实现教学目标的重要手段。下面是一些编写教学计划的常见问题和解决方法，希望对大家有所启发。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇一

现代教学论认为，教学设计就是教师运用一定的现代教育理论，对教学资源及教学活动进行系统分析和规划，以求达到一定教学目标的过程。《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《新课标》）明确指出：“普通高中化学课程应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养。”这就要求我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建。更新教育理念，关注人的发展，是时代的要求，更是实施真正意义上的素质教育的需要。一个良好的教学设计必然会带来出其不意的效果。高中化学课堂教学设计必须是建立在学习理论、系统科学、社会科学、心理学、哲学、技术等多个学科基础上的一种创造活动。基于课程标准的高中化学课堂教学设计，可从以下几个要点进行操作：

教学设计是为学习者的学习服务的，所以在设计之前，教师必须了解学生的能力基础、知识储备、兴趣爱好、课外阅读等方面的情况，把握学生的思维动向。实践证明：对同一问题，由于每个学生知识基础和思考的角度不同，往往会有不同结果。这就要求教师要了解学生的真实情况，关注学生认知水平和思维发展的动向。在教学设计中，教师既不能过高估计学生的能力，提出一些难度较大的问题，让学生不能回答致使课堂教学陷入被动；也不能低看学生水平，否则学生激发不起求知欲望，思维活动将陷入“钝化”状态。总之，教学设计要走在学生发展的前面，利用学生学习的最佳期限促进学生的发展。只有课堂教学设计恰好落在学生的“最近发展区”中，激活“最近发展区”时，教学才最有效，才能提高教与学的效率，最大限度地促进学生的发展。

二、问题引领，激活思维。

现代研究表明：感知不是产生学习的根本，引起学生学习的主要原因是问题；人的思维过程就是不断发现问题和解决问题的过程，发现问题是思维的起点，更是思维的动力。基于课程标准的高中化学课堂教学设计应提倡问题意识，让学生带着问题走进教室，带着更多的新问题走出教室，这就是以问题为纽带的教学设计。教师并不以知识的传授为目的，而是以激发学生的问题意识、加深问题的深度、探求解决问题的方法，特别是形成自己对解决问题的独立见解为目的。所以，在课堂教学设计中，应努力创设与教学内容相关的问题情境，以问题为主线来组织和调控课堂教学，充分调动他们的学习积极性，培养其探究能力。如在学习盐类水解时，首先由“酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液是否一定显中性？”引入新课，激发学生的学习兴趣。进一步设疑：要想知道盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？引发学生的探究兴趣。经过学生实验，得到实验结果：nacl溶液显中性，ch3coona溶液显碱性，nh4cl溶液显酸性。为了培养学生的探究能力，笔者又设计了一组有启发性的由浅入深的问题：（1）ch3coona溶液中存在哪些电离？（2）ch3coona溶液显碱性，说明什么问题？（3）结合水的电离平衡分析，影响c（oh-）变化的原因可能有哪些？（4）分析nh4cl溶液显酸性的原因？（5）盐类水解的实质是什么？（6）总结盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系？（7）比较ph值均为10的naoh溶液和ch3coona两溶液中水的电离程度的大小等。引导学生在回答上述问题的过程中，层层推进，接近目标――盐类水解的实质。这样的教学设计，不仅让学生学到了知识，而且让他们学会了探究问题的方法，长此以往，学生就会主动探索，总结规律，学会思考，学会学习。

三、内容设计应源于生活。

陶行知先生曾指出：“没有生活做中心的教育是死教育。”化学与生活密切相关，生活中有很多学生感兴趣的化学问题，如加碘盐、维生素的摄取、食品中的添加剂、废旧电池的收集与处理、水体污染、新能源的开发等。在教学设计时，选择与学生生活联系密切的素材用于教学，可有效地培养学生的学习兴趣及社会责任感。《新课标》也明确指出：高中化学教学应从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。依据这一理念，笔者常采用“源于生活，解决实际问题”的教学设计模式：首先，创设贴近学生生活，联系社会实际的学习情境，引出化学问题；其次，应用已有的化学知识探求问题的解决途径；最后，再将化学知识应用于生活。这样的设计，既能激发学生的学习兴趣，体会到学习化学的价值。同时，也能引导他们关注与化学有关的社会热点问题，养成关心社会的积极态度，增强学生的社会责任感。例如在《卤素》一节的教学设计中，笔者引入了“加碘盐”，设计的问题如下：（1）加碘盐中加入含有碘元素的物质是什么？（2）如何证明一袋食盐是加碘盐？（3）如何正确使用加碘盐？（4）加碘盐应如何保存？（5）如何测定加碘盐中碘的含量？（6）碘与人类健康的关系？（7）人类补碘的途径有哪些？由于这些内容贴近学生的生活实际，在课堂上学生学习的积极性都很高，同学之间相互交流，相互合作，取得的教学效果非常好。

四、实验探究要培养创新能力。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇二

设计意图：

在我园年俗表演中，我们邀请了皮影艺人为孩子们来进行表演，在表演的艺术中，孩子。

们对皮影戏这门中国传统的艺术形式产生了浓厚的兴趣，我园也为孩子们开设了有关皮影戏。

的活动，希望孩子们通过这样的活动，了解皮影戏，学习制作皮影并尝试表演。

活动目标：

1、初步了解皮影戏的有关知识，知道表演皮影戏需要用到的`一些道具。

2、了解制作皮影的材料和制作过程。

3、激发幼儿合作表演的兴趣。

活动准备：

活动过程：

一、了解欣赏皮影戏。

天我也给你们带来了一个我特别特别喜欢的故事《小小的早餐》，请你们欣赏一下。

2、幼儿观看，教师表演。

引导幼儿说出皮影戏，知道表演皮影戏还有另外一个名字叫做“灯影戏”，就是通过我们这。

个戏台幕布后面的灯光投射出我们这个活动皮影的影像，这种表演形式我们叫他“皮影戏”

也叫做“灯影戏”

让幼儿探索，尝试说出皮影的制作过程。

为了做工方便保存方便，我们现在都是用塑料板纸来制作皮影的。

师：孩子们，我们制作皮影一共分为几步呀？

幼：三步。

师：第一步是绘制皮影，第二步是剪切，第三步是将材料把皮影卡连接在一起。

教师示范制作过程。

二、幼儿制作皮影，教师巡回指导。

三、表演皮影戏。

每组幼儿表演不同的主题。

四、活动延伸。

孩子们，你们想不想分享给班级里的其他小朋友，那我们带着这些皮影给其他小朋友进行表。

演吧！

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苯高中化学教学设计（热门18篇）篇三

新课改要求教师在课堂教学中把学生放在主体地位，真正的把课堂还给学生。把课堂还给学生有三种含义：一是把课堂时间还给学生，二是把思维空间还给学生，三是把表现机会让给学生。即让学生自主地参与和完成课堂中的所有活动，促进学生学习方式的变革。教师在传授知识的过程中，要注重引导学生掌握正确的学习方法，指导学生如何学习，让学生在活跃的课堂气氛中去学习和探究。教师是学习过程中的一员，教师在整个教学过程中应该起到启发、引导、点拨和解疑的作用。基于我校学生基础和能力等方面参差不齐的现象，按照新课程素质教育的要求，为了满足面对全体学生施教，引导学生主动发展，充分体现学生的个性和主动性，我校全体化学教师在教科处的带领下，认真贯彻新课程改革，联系我校实际情况，结合高中化学学科的特点，经过不断的学习和摸索，逐步形成了以导学案为载体、以“三点两线一体化”为核心、以高效课堂为目标的有效教学模式，大力推行“不看不讲、不议不讲、不练不讲”的四段式教学模式。基本流程：

第一时间段，提前下发导学案，学生在学案的指导下预习，学生在上课时进行展示。（不看不讲）。

（一）课堂前10分钟。

（二）要求：

1、教师指导学生课前要研读课本，搜集相关信息，掌握基本知识和基本内容，建立初步知识体系，解决导学案不看不讲的基本问题和练习。

2、课堂的前10分钟要完成学生预习成果的展示和交流，展示的形式可以多元化，根据具体内容可采取小组汇报、个别提问、爬黑板板书等各种形式让学生展示。对于同一个问题要有至少两个以上的同学展示，以便了解学生的不同想法和思路，引起质疑和交流。

3、教师要对学生展示及时进行点评和纠正，对基础知识进行归纳和总结。

第二时间段：学生在教师的指导下展开讨论，在讨论中发现问题，教师与学生就发现的问题引导学生质疑、探究、分析，教师就学生遇到的困难与疑惑进行点拨讲解。(不议不讲)。

（一）时间安排：课堂中段约20分钟。

（二）要求：

1、对于导学案围绕重点难点设计的问题，可以根据学生的实际情况进行调整（删减或增补）。

2、遵循独立思考——小组讨论——展示——质疑——交流的程序完成学生议的环节。针对学生在做——议——质疑中存在的普遍问题，教师要给予具体的引导——点拨——解释——讲解。

3、老师要在引导——点拨和讲解中，适时总结出典型问题、重点问题、难点问题的解题思路、解题方法、解题技巧、解题步骤和要注意的问题。

注意：要保证学生议的结果能够得到展示，鼓励学生发表不同的解法和质疑是本环节成败的关键，切忌未做先议、一人独议、以讲代议。

第三时间段：安排学生进行课堂检测反馈，当堂练习，及时点评。（处理好知识的落实和迁移能力不练不讲）。

（一）时间安排：课堂大约10分钟。

（二）要求：

1、注意学生练习的量、对导学测评基础检测部分内容可以调整。

2、课后练习要注意定时练习、限时交、及时批改、下节讲评。

第四时间段：小结。

（一）时间安排：课堂最后5分钟。

（二）要求：

将所学知识引申，并进行分析评价，形成课堂总结。（教师小结或学生小结均可）。

四段式教学模式已在我校大面积推广，初步显现成效。四段式教学模式充分体现了以学生为主体、以教师为先导的教学理念，把学生推到课堂学习的主动位置，放手让学生自己学习，教学过程主要靠学生自己去完成，从而发挥课堂教学的最佳效果。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇四

自查自纠——提出疑点——讨论释疑——点拨。

总结。

说明：

首先，分发试卷后，先由学生自主查漏补缺，找出自己的疑点。然后，在组内讨论解决，对于组内不能解决的问题，由小组代表汇总后展示在演练板上，再由组间讨论解决，讨论结果由各组代表进行口头或书面展示。

最后，教师针对展示情况进行点拨、总结出易错易混点以及原因和解决对策。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇五

分析《课程标准》对相关教学内容的要求。

(二)教材分析。

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

(三)学生分析。

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

(四)教学目标。

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

(五)教学重点与难点。

1.知识与技能上重难点。

2.过程与方法上重难点。

(六)教学策略。

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教学准备。

1.学生(包括探究方案准备和分组等)。

2.教师(包括教学用具实验用品的准备)。

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

二、教学过程(课堂实录)。

(一)新课导入。

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。

(二)师生互动。

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)。

在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：

(1)突出学生的主体地位。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。

(三)课堂总结的写作要求：

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

(四)课后作业。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇六

摘要：化学是一门实验科学，无论是传统化学教学，还是新课标化学教学都需经过化学理论课程教学和实验科学探究两个过程，然而它们的主体却有所不同，传统教学主体是老师教，学生学，实验则是演示实验，新课标教学则与之相反。它使得对老师的要求更高，要求老师不仅要在处理实验课程时要紧扣实验课程标准，还要对自己的化学实验教学方式进行创新，只有这样才能充分发挥出新课标实验教学的优点，提升学生的科学素养。主要从高中化学实验创新的意义、影响因素以及改进其途径三方面进行深入探究。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇七

1、对于化学学科来说需要你背下来的化学方程式非常多，你需要每天对这些方程式进行复习背诵，巩固自己的记忆力，毕竟这些对于解答化学题来说都是基础必背的知识，我们保证在记忆化学方程式的过程中不能出现任何差错，如果死记硬背对于你来说行不通的话，你可以选择在进行化学题的练习中把化学方程式融入到其中，增强记忆力。

2、对于一些做错的化学题型一定要及时整理，要总结自己为什么会做错，做错的原因出现在哪里，是化学知识点记得不准确还是就是不会，对错题进行整理也有利于你最后化学学科上的复习，提高化学成绩。

3、在每次学完一节新的化学知识的时候，要及时在课后对老师课上强调的重点部分进行总结归纳，看看自己是否真的听懂了老师所讲的新知识，不懂的地方一定及时向老师进行询问这样才能帮助自己提升化学成绩。

高考化学学习技巧。

培养学习兴趣。

古人云：“兴趣是最好的老师”，它能使学生积极主动地去学习。因此，学生在学习化学的过程中，要注意培养自己的学习兴趣。

1)、要认真阅读化学课本，在阅读过程中要重视基础知识和实验现象、结论，了解他们的来龙去脉，掌握化学规律及其内在联系，善于运用比较方法，揭示新旧知识的区别和联系，以排除各种干扰。新教材具有生动有趣、浅显易懂、图文并茂的特点，让学生轻松进入课堂，在‘乐’的环境中学习。

2)、要培养学生自己的动手能力和探究创新的.能力。

新教材一共安排了29个活动与探究;其新教材往往不直接给出实验操作的方法、实验现象、实验结论，而让学生自己动手去讨论、实践、归纳、总结，不仅大大加强了学生的动手操作能力，而且培养了他们描述、分析、归纳的能力。大大的激发他们对化学的学习兴趣。化学来源于生活，因此新教材对注重让学生积极主动的获取化学知识，认识和解决化学问题，在教学中创设类似于科学探究的情境，通过学生自主的、独立的发现问题，对可能的答案做出假设和猜想，并设计方案，通过实验、操作、调查收集证据，对获得的信息进行处理，得出初步结论，让学生在探究的过程中，尝到解决问题的乐趣，提高解决问题的能力。再次，要在课堂上积极参与到教学中去，集中注意力听讲，认真思考老师提出的各种问题，学习老师解决问题的思路和方法，以提高自己的学习能力、培养学习的兴趣。

化学怎么学最快。

一、提高个人魅力，激发化学兴趣。

化学就是生活，生活就是化学，化学老师自己要掌握和化学相关，学生熟知的和生活相关的现象，使学生通过对化学的学习，增强对生活的了解，从而增强学生学习化学的兴趣。课堂是学生学习的主阵地，我们要下大功夫使绝大多数的学生在45分钟的时间内注意力集中，跟着老师的引导，深入的听课，积极的思考问题，只有这样课堂效率达到最大化，学生的学习才可能达到最大化，只有听懂了，才有足够的信心去完成相配套的练习，才可能做到积极的思考问题。我做过调查在课堂上的45分钟要是没有听懂，课下需要2小时或者更多的时间才可能补上课上的内容，所以足以可见课堂的重要性。这就给我们老师提出更高的要求，不仅要有扎实的专业素养，还要有丰富的人文素养，我们要在掌握好专业知识的同时，各个方面的书籍我们都要多读，是我们的综合素质不断的提高，活到老，学到老。

二、提高练习效果，巩固课堂知识。

课堂效率提高了还是不够的，还要狠抓课后作业的落实。首先提高课堂效率，挑选少量典型、有代表性的习题在课堂上精练精讲。课后布置适量的习题，收起来全批全改，发现共性的问题，重点讲解，做好订正，甚至积累到改错本上，便于以后复习。还要抽出时间做好个别学生的辅导。其次利用晚自习时间进行小型考试，及时查漏补缺，发现问题，解决问题。再次指导学生做好笔记，善于对化学知识进行梳理，总结，把基础知识记忆好。另外要重视改错，对典型的题目要认真改错，在题目的旁边做好解析过程，总结做题经验，方法，技巧。提高分析问题，解决问题的能力。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇八

能说出氨气的理化性质。

【过程与方法】。

通过实验探究，阅读，提高观察、总结归纳能力。

【情感态度与价值观】。

通过对氨气理化性质及用途的研究，提高学习兴趣，体会化学与生产生活的密切联系。

二、教学重难点。

【重点】氨气的理化性质。

【难点】喷泉实验。

三、教学过程。

环节一：导入新课。

【演示实验】首先我给大家演示一个有趣的实验，叫做喷泉实验。倒置的烧瓶中装满氨气，胶头滴管中有少量水，老师在烧杯中的水里滴加少量的酚酞。请同学们注意观察实验现象。

【学生观察并回答】将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，打开止水夹，烧杯中的水很快倒吸进入烧瓶形成喷泉，同时水由无色变成红色。

【教师引导】同学们，出现这些现象的原因是什么呢?这说明氨气有哪些性质呢?这节课我们就具体来学习《氨气的性质》。

环节二：新课讲授。

【教师引导】请同学们结合课本实验4-8的内容，解释喷泉实验中所出现的实验现象。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇九

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标。

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标。

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位。

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12c原子质量的作为标准，把0.012kg12c所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

复习提问：方程式的含义是什么?

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)。

投影：国际单位制的7个基本单位。

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量。

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十

权重。

体现基础教育课程。

改革理念。

的评价方法和理念的体现，等等。

35。

符合设计规范。

运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化。

学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰。

25。

原创与特色。

对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有。

原创性的设计。

20。

实践中可行。

学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点。

20。

总分。

100。

说明：

1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。

2、全文字数一般在3~5千字。

3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十一

掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。

2、过程与方法目标。

通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度与价值观目标。

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

重点：钠与水的反应现象及其分析。

难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。

实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

实验法、问题探究法、讲解法。

【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品。

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）。

【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）。

结论：钠质软，银白色。

【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）。

浮钠浮在水面上，小于水的密度；

熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；

游小球在水面到处游动；有气体产生；

响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；

红烧杯中的溶液变红；有碱生成，naoh。

【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：

1.物理性质:。

色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。

2.化学性质:。

金属钠与水反应方程式。

2na+2h2o==2naoh+h2。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十二

通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的.化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教学中应注意以下几点：

1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十三

教学目标知识与技能：

认识燃烧的条件和灭火的原理

过程与方法：

1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法

2、认识对比实验在化学学习中的作用

3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法

情感态度与价值观：

1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲

2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施

教学重点：

1、认识燃烧的条件

2、认识灭火的原理

教学方法：实验探究、小组讨论

课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十四

“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

因此分析学生的障碍点：

1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。

2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。

3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。

因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。

三、教学目标

1.从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。

2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。

3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。

4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。

四、教学重点

1.准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。

2.能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。

3.形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。

五、教学难点

1.从微观角度理解氧化还原反应的本质。

2.利用氧化还原反应模型解决实际问题。

六、教学过程

（一）环节一

1.温故知新，引入氧化还原反应概念

教师引导：【任务1】 依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。

学生活动：

（1）将氧化铁、氧化铜分类。

（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。

（3）将反应进行分类。

设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。

2.观察总结氧化还原反应的特征。

学生活动：

（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。

（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。

（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。

设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。

（二）环节二

1.探究氧化还原反应的本质。

教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。

学生活动：

（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。

（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。

（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。

设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。

2.利用“单双线桥”分析氧化还原反应。

教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。

学生活动：

（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。

（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。

（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。

设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。

3.探究氧化还原反应的规律。

教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。

学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。

设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。

（三）环节三

1.列举总结氧化剂、还原剂。

教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。

学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。

设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。

2.将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。

教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。

学生活动：

（1）列举常见氧化剂、还原剂。

（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。

（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。

设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。

（四）环节四

1.利用氧化还原反应原理，解决实际问题。

教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。

学生活动：

（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。

（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。

（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。

（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。

设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。

2.利用氧化还原反应原理，探究物质性质。

教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。

学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。

设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十五

钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

【知识与技能】

1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；

2、了解金属钠的保存方法及用途；

3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。

【过程与方法】

1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；

2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【情感态度与价值观】

2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

【重点】

1、金属钠和过氧化钠的化学性质；

2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。

【难点】

2、钠在空气中加热的实验现象的解释

实验法、讨论法、观察法

多媒体设备

1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十六

1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

(二)过程与方法

1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感、态度与价值观

1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十七

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的`开端十分重要。

1、知识与技能。

(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法。

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。

(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

3、情感、态度与价值观。

(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，

(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。

苯高中化学教学设计（热门18篇）篇十八

能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

【过程与方法】

通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。

【情感态度与价值观】

通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。

【重点】

离子键、离子化合物的概念。

【难点】

离子键的形成过程。

环节一：导入新课

【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?

【学生回答】钠元素和氯元素。

【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。

环节二：新课讲授

1.氯化钠的形成过程

【播放视频】金属钠在氯气中燃烧

【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。

【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。

【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?

【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。

【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?

【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)

【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：

(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)

2.离子键

【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?

【学生回答】氯离子和钠离子。

【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。

【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。

3.离子化合物

【学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3

【教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。

【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。(3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。

环节三：巩固提升

【提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。

解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。