初三化学第一章教案（汇总13篇）

教师在编写初三教案时，应根据学生的学情和能力，合理选择教学方法和策略。初三教案是教师在备课过程中制定的，用于指导教学活动的一种书面计划，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。在编写一份较为完美的初三教案时，教师应根据学生的学习需求和特点，结合学科的教学要求和教材内容制定合理的学习目标。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？以下是小编为大家整理的一些初三教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇一

一、教学目标：

1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。

二、重点、难点：

1、元素的概念、元素符号的书写和意义。

2、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。

三、课时安排：1课时。

四、教学准备多媒体课件。

五、教学过程：

复习提问：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？

2、什么是原子相对质量？

情景导入：

讲授新课：

一、元素（板书）。

讲解：无论是木炭中的`碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）。

都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）。

小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）。

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

小结：金属元素：如：na、mg、al、zn、fe、……。

2、元素非金属元素：如：c、si、s、p、cl、n、……（板书）。

稀有气体元素：如：he、ne、ar……。

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）。

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：

讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。

如：2h表示两个氢原子。

讨论：元素与原子的比较。

小结：元素与原子的比较表。

元素原子。

概念具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称化学变化中的最小粒子。

区别元素一般用于说明物质的宏观组成。

元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义。

元素可以组成单质和化合物原子一般用于说明物质的微观构成。

原子指微观粒子，讲种类，讲个数。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇二

知识与技能。

认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观察和准确描述，学会填写实验报告。

过程与方法。

2.初步培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力、表述能力等;。

3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学探究的方法。

情感态度价值观。

体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点。

教学重点：对现象的观察和描述。

教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象方法的渗透。

教学工具。

教学过程。

环节一：引入，提出实验探究的基本流程。

【引入】化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究的方法。

板书：科学探究的一般流程(具体内容略)。

环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧。

板书：一、对蜡烛及其燃烧的探究。

点燃蜡烛前：

【布置任务】请观察蜡烛并结合生活经验，说说你知道哪些关于蜡烛的信息?

【引导】将学生所提到的性质按物理性质和化学性质分类。

【强调】研究物质要关注物质的性质。

【过渡】下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究蜡烛物理性质中的溶解性。

探究1：蜡烛的溶解性(板书)。

【布置任务】如何研究蜡烛在水中的溶解性呢?

【演示实验】切一段蜡烛，放入水中。

【指导】实验报告的填写。

【强调】如何观察和描述现象(如何选择观察点，即预期现象)。

点燃蜡烛时：

【布置任务】点燃一支蜡烛，观察，尽可能全面地描述蜡烛燃烧时的现象。

熄灭蜡烛：

先请学生熄灭蜡烛，观察现象。

并给出关于蜡烛燃烧时示范性的描述。

【强调】研究物质时应该关注物质的变化。

并由观察到的三层火焰结构引出新的问题。

探究2：蜡烛火焰各层温度比较(板书)。

【布置任务】应用探究流程对蜡烛火焰各层温度进行比较。

【巡视】指导学生实验。

【指导】实验报告的填写。

【过渡】你还想探究哪些问题呢?

探究3：蜡烛燃烧的产物(板书)。

【布置任务】应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物。

你还需要老师提供哪些信息?

如何检验水(h2o)?

如何检验二氧化碳(co2)?

为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?

烧杯罩在距火焰太近或太远行不行?会有什么影响?

为什么要用玻璃片盖住烧杯?

【巡视】指导学生实验。

【指导】实验报告的填写。

【拓展】蜡烛火焰中存在钻石颗粒。

环节三：归纳总结，对探究实验的再认识。

回顾：实验探究的主要环节及注意事项。

小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面?

环节四:作业。

按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象，填写探究实验报告。

实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃?

实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃?

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇三

2、理解置换反应概念及应用，化学教案－氢气的实验室制法。

3、了解原子团的概念，知道so42-、co32-、no3-、oh-。

1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作。

2、学会氢气检验和验纯。

复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。

阅读课本回答下列问题：

（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

化学反应方程式：

mg+h2so4===mgso4+h2↑。

fe+h2so4===feso4+h2↑。

zn+h2so4===znso4+h2↑。

强调反应的速度和制取氢气的药品：

以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

原子团：so42-、co32-、no3-、oh-原子团在许多化学反应里当作一个整体。

置换反应：定义：

注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

zn+h2so4===znso4+h2↑。

见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）。

排水法和向下排空气法收集。

点燃：发出淡蓝色火焰。

1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）。

2、导气管稍露出橡皮塞。

3、长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）。

4、点燃前应先检验氢气的纯度。

作业：p。

补充作业：

1、氢气和氧气的实验室制法的区别：

氢气。

氧气。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇四

课型:。

新授课。

课时安排:。

1课时。

教学目标:。

知识目标:。

1、认识燃烧的条件和灭火的原理.

2、了解有关易燃物和易爆物的安全知识.

能力目标：

1、通过活动与探究,使学生学会对获得的事实进行分析得出结论的科方法。

2、培养学生综合分析问题解决问题的能力.

情感目标:。

使学生树立内因是变化的根据,外因是变化的.条件,外因只有通过内因起作用的辩证观点。

教学重点：

燃烧条件及灭火原理.

教学难点：

燃烧条件及灭火原理.

教学方法:。

探究式教学法、讨论法、归纳法、演示实验法.

教学用具:。

本课题中所有探究活动和演示实验用品、课件。

教学思路：

1、结合课本图7-1、7-2、7-3、组织学生讨论并举例说明燃烧对人类生存和工农业生产的意义.

2、根据课本活动与探究实验,总结通常情况下燃烧的三个条件.

3、根据学生各学习小组深入消防重点单位、如加油站、油库、商场等地实地调查后搜集到的有关火灾事例及常用的灭火方法等材料,各小组展开讨论,在学生讨论的基础上教师演示课本p126活动与探究实验及[实验7-1],然后师生共同归纳灭火的原理和方法.

4、对于易燃物和易爆物的安全知识，教师演示[实验7-2]，同时指导学生阅读课本内容，展示燃烧和爆炸的有关图片,让学生识记,培养学生的安全防范意识。

5、课本p131页习题1、2、3、及课本讨论内容通过课堂讨论随堂解决。

(1)什么叫燃烧?(2)燃烧应具备什么条件?

(3)灭火的原理及灭火的方法有哪些?(4)引起可燃物爆炸的原因是什么？

教学过程:。

一、检查预习作业:。

为什么火能推动人类历史前进?那么人们如何保留火种,今天让我们对火,即燃烧作一。

个初步的科学的解释。

三、讲授新课:。

[板书课题]第七单元、燃料及其应用。

课题1燃烧和灭火。

业生产的重要意义。

[提问]:既然燃烧对人类生活和工农业生产如此重要,那么你知道什么叫燃烧吗?

燃烧应具有什么样的条件呢?

[演示实验]:。

按照课本p124页活动与探究实验内容进行演示实验,为了减少学生观察实验现象的盲目性,教师应进行指导.

[学生观察]白磷燃烧实验现象。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇五

1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。

2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。

3、了解常用仪器的名称、使用范围。

4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。

二、重点、难点。

1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。

2、滴管的使用。

三、课前准备。

实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

四、课时安排1课时。

五、教学过程。

学习课题：走进化学实验室。

教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。

学生活动：观看、思考。你已经知道什么？

演示实验：

课题1固体药品的取用：

（展示药品）：大理石、碳酸钠。

2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？

（实验探究）。

1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。

课题2液体药品的取用。

展示药品：稀盐酸。

（提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？

2、如何将稀盐酸倒入试管内？

课题3量筒的使用。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇六

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。

二、课型。

实验探究课.

三、课程标准与教材分析。

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。

四、学情分析。

九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。

五、教学目标。

1.知识与技能：

(1)了解水的物理性质。

(2)认识水的组成。

(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2.过程与方法：

(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。

(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。

3.情感、态度与价值观：

培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。

六、教学重点：

电解水的实验。

七、教学难点：

通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。

八、教学准备。

水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇七

1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。

3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。

引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算。

1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

b.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4。

c.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1。

d.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%。

2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有na2sio3(硅酸钠),na2sio3中si元素的化合价是()。

a.+1b.+2c.+3d.+4。

3.红宝石的主要成分是氧化铝(al2o3)请你根据上面几个方面对al2o3进行快速的计算。(已知:相对原子质量al-27,o-16)。

例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,as元素化合价为-3价,则ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇八

1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的质量分数的概念的引入。

本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

m质  。

2、公式：溶质的质量分数=       ×100%。

m液。

【学生练习】。

按下表所给的量配制氯化钠溶液。

溶质质量(g)。

溶剂质量（g）。

溶液中溶质质量分数。

10。

90。

20。

80。

1、步骤：计算，称量，溶解。

2、仪器：

称：托盘天平，药匙。

称量。

量：量筒，胶头滴管。

溶解：烧杯，玻璃棒。

【学生练习】试验9~7例题（略）。

书43【例题2】略。

【讨论】解这道题的关键是什么？

【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。

【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算有哪几种类型？

【作业 】p45 6.7.8。

【课后记】本节理解不困难，重点在练习上。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇九

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。

重点难点。

了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法。

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

教学用具。

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。

其它：火柴。

教学过程。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?

空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。

【板书】一、空气的组成。

【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

2．空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？

【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。

思考、回答问题。

回忆什么是物理性质，思考回答问题。

激发学生学兴趣，引入课题。

复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。

教师活动。

学生活动。

教师活动。

介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。

【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。

介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。

用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：

1．红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？

2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？

3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？

【板书】空气是无色、无味的.气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。

【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。

【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。

【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。

填写观察记录：

红磷燃烧时有大量。

用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。

实验记录：

红磷燃烧时有大量。

生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。

火焰。

分析、思考、讨论、归纳得出结论。

理解记忆。

阅读课本p.7~p.8。

准确记忆。

做练习一。

培养学生动手操作及观察实验的能力。

培养学生分析解决问题的能力。

激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。

巩固加深理解记忆。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、投影讨论）。

【板书】二、空气的污染与防治。

1．污染空气的性质：粉尘、有害气体。

2．污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。

3．防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做练习。

【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。

【投影】随堂检测（见附4）。

思考、看投影片讨论。

阅读课本p.9第二、第三自然段。

讨论、归纳、综合、记忆。

做练习二。

归纳、总结。

独立完成检测题。

培养学生的环境意识。

加强学生对环境保护重要性的认识。

巩固已学知识。

学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。

及时反馈。

附1：课堂练习一。

1．空气中按体积计算，含量最多的气体是（）。

（a）氧气（b）氮气（c）二氧化碳（d）稀有气体。

2．在100升空气里氮气的体积大约是（）。

（a）78升（b）78%（c）21升（d）21%。

3．空气中氧气与氮气的体积比约为（）。

（a）4：1（b）1：4（c）1：5（d）4：5。

附2：课堂练习二。

4．排放到空气中的有害物质，大致可分为（）。

（a）一类（b）两类（c）三类（d）四类。

5．造成大气污染的有害气体是（）。

（a）氮气、氧气（b）稀有气体、二氧化碳。

（c）、一氧化碳、二氧化硫（d）氮气、二氧化碳。

6．下列情况一般不造成空气污染的是（）。

（a）煤燃烧生成的烟（b）汽车排气生成的烟雾。

（c）人呼出的二氧化碳（d）放鞭炮产生的烟雾。

7．被污染了的空气会严重地损害的健康，影响的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8．在发展生产的同时，必须要充分认识的重要性，注意消除以保障人类的健康和保护自然资源。

附3：课堂练习答案。

1．b2．a3．b4．b5．c6．c7．人体作物8．保护环境污染源。

附4：随堂检测。

1．将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。

（a）78%（b）21%（c）0.94%（d）0.03%。

（1）二氧化碳（）（2。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇十

1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。

通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观察化学实验现象的基本要领，学习用科学的语言描述实验。

蜡烛燃烧生成物的`探究。

1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象。

2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么。

一、预习导航：

1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进行科学探究的重要手段，通过。

以及对xx的观察、记录和分析等，可以xx和xx化学原理，学习的方法并获得化学知识。

2、什么是科学探究呢？在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本p12进行家庭实验：

3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛，

说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。

(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________，说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。

(3)熄灭蜡烛时，可观察到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到___________________。

二、课堂探讨：

1、对蜡烛及其燃烧现象的探究。

观察顺序：点燃前--燃烧时--熄灭后;。

2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？

假设与猜想：

设计实验方案：

实施方案-----得出结论：

3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？

假设与猜想---设计实验方案----实施方案----得出结论----表达交流。

4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学？

三、课堂练习：

()1.蜡烛在空气中燃烧生成了。

a.水b.二氧化碳c.二氧化碳和水d.灰烬。

()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是。

a.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水。

b.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大。

c.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。

d.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳。

()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：

a.氧气b.空气c.二氧化碳d.水蒸气。

[能力闯关]。

4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_____________产生，说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到___，说明蜡烛燃烧生成了________。

5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_____。

[中考连接]6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。

7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假设：

a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳。

b.白烟是燃烧时生成的水蒸气。

c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。

实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设(填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。

(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇十一

教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化与性质。

教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。

教学方法：探究—归纳总结法。

教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。

课时安排：1课时。

教学设计二次备课。

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化：

[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。

思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?

[实验1-1]水的沸腾。

[实验1-2]胆矾的粉碎。

[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。

[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。

观察并记录实验现象、填表：

实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。

1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。

1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。

【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。

得到：1、定义。

2、化学变化的基本特征。

3、化学变化常伴随的现象。

4、物理变化和化学变化的联系。

[课堂练习]。

二、化学性质和物理性质：

1、化学性质：

2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

(1)熔点和沸点。

熔化：固态变成液态。

熔点：熔化的温度。

沸点：液态变成气态。

(2)密度：某种物质单位体积的质量。

(3)颜色、状态、气味。

[实验1-5]闻气味的方法。

[课堂练习]。

【课堂小结】。

【作业布置】。

【板书设计】课题1物质的变化与性质。

一、化学变化和物理变化。

1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系。

二、化学性质和物理性质。

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇十二

1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。

4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

1.知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。

我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。

海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

初三化学第一章教案（汇总13篇）篇十三

（1）空气成分的探究实验。

（2）空气的主要成分和组成。

（3）纯净物和混合物的概念。

【学习重点】学生自主设计实验，探究空气中o2的体积分数。

【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

【前预习】。

1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）。

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

【堂探究】。

【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格。

实验步骤实验现象实验结论。

检查装置的气密性。

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中。

反应停止，冷却到室温后打开止水夹。

【交流讨论】请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式。

2.总结实验结论。

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

【自主学习2】阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯净物的概念。

3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰。

【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途。

氧气。

氮气。

稀有气体。

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:。

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。