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铁的化合物教学目标篇一
科学的本质就是从提出问题到解决问题，特别是日常生活中人们所关心的问题。强调亲历科学探究的全过程，并从中获得科学知识，体会科学探究的乐趣，理解科学的真谛，这便是科学教育的过程。我认为这是科学课的重点，也是和其他学科的区别所在，它并不在于传授知识点而是学会一种学习的方法，学会处事的方式，培养一种科学的意识。
《电磁铁的磁力（一）》是教科版《科学》六年级上册第三单元《能量》单元的第3课。学生都希望做一个磁力很大的电磁铁，电磁铁的磁力大小与其结构有明显的联系，所以做实验寻找影响磁力大小的因素，适合学生心理需要和认知水平。设计用两课时间让学生经历一个完整的过程，比较深入地探究哪些因素影响电磁铁磁力的大小，并制作一个强磁力电磁铁。本课有两个活动。
在这一步骤中，我让学生寻找所有影响电磁铁磁力大小的可能因素。在全班列出一张假设因素表，推测什么因素可能是影响最大的因素。
本节课安排全班共同检验一个假设：磁力大小与线圈圈数有关。过程分为制订计划、交流计划、实施计划，重点思考如何在对比实验中控制条件的问题。扎扎实实地经历这个过程不但是检验这个假设的需要，也为下节课学生更独立地检验其他假设打下基础。
对比实验强调的是对变量的控制，早在四、五年级时学生就已接触过对比实验，对对比实验的设计方法也已基本掌握，因此，本课指导设计对比实验的重点不是一步一步具体指导，而是在学生自己设计的基础上，引导学生考虑得更周密、更科学、更细致，从而使取得的数据更科学，更有说服力。
为此，在学生完成研究计划后，安排学生交流、展示研究计划，并引导学生对所展示的研究计划质疑，阐述自己的想法，在研讨中逐步完善研究计划，在此基础上，进一步提示应注意的细节，如：先做哪个实验？做几次？为什么？一个实验完成后需要把线圈拆下来吗？圈数多绕不下时怎么办？按怎样的方向绕？等等，目的是使实验时尽可能避免其它因素的干扰，只改变其中一个条件，其它条件都不变，确保所取得的数据的科学性。
铁的化合物教学目标篇二
《电磁铁的磁力》一课中最重要的环节与难点是让学生在提出可能影响电磁铁磁力的因素基础上，针对其中的线圈数量对磁力影响问题设计实验，并通过实验形成结论：电磁铁的磁力大小与线圈的圈数有关：圈数少磁力小，圈数多磁力大。
教学开始后，我先通过一个小比赛来引出问题：电磁铁的磁力大小不同，通过初步观察提出可能因素：线圈多少、电流大小（电池多少）、铁钉粗细长短、导线粗细等，而出乎意料地提出了“通电时间的长短”和“铁芯是否生锈”两个不在本课计划讨论范围内的因素。虽然令我措手不及，但我为学生的创新思维深为高兴，决定在后面继续探究相关问题。
当提出制定试验计划时，针对研究问题、我的假设、改变条件、不变条件四个问题展开了设计，作为对比实验的重点，合理的确定改变条件并确定改变方法，严谨的控制不变条件是尤其重要的，这个部分学生的表现还是可圈可点的。而所涉及的“实验小贴士”环节，我针对该实验向学生进行了必要的说明，虽然同学们对于短容易造成过多的电量损耗不是太理解，但我认为还是非常有必要的。
实验验证环节中，我没有直接让学生动手操作，是为了尽量减少学生操作时的问题，给大家做一个必要的示范。这里我需要说明：我认为，教学中老师的示范和必要的灌输是必需的，是一切教学活动的基础。事实证明，教师示范后学生的操作更规范、也更有效。虽然因为种种原因某些小组的实验数据说服力不够充分，但大多数小组得到了比较良好的实验结果，对形成结论起到了非常好的作用。
回顾总结阶段，我一直以来不太注重课堂中的总结回顾，这就导致子这个环节学生的表现不尽人意，但我近段时间一直在想，一节课的各个环节基本到位了，虽然目标达成了，但适当的回顾还是很有必要的，所以这个环节也将是我以后要特别重视的环节。因此，我通过设计一些基本知识的填空训练和设计对比实验作业来检查学生对于相关知识、技能的.掌握情况，或许不是很恰当，但至少是一种有意识的尝试。
环顾整节课的教学，为了突出重点，突破难点，教学中我采用教师引导和学生探究讨论与实验结合的方式，学生在引导中发现问题后，大胆猜测与想象，通过实验前示范，实验过程中的巡视和指导，减少实验中出现不必要的失误，让学生有充分的时间去动手去实验、观察、探索，体验成功的喜悦，增强实验的效果。实验后让学生汇报与交流实验结果，使他们敢于提出不同见解，努力分析实验结果。讨论并设计实验证实自己的观点，体验探究、合作的乐趣，培养敢于提出不同见解的科学态度。
铁的化合物教学目标篇三
煤和石油 教案（二）
教学目的
知识：使学生了解“煤是工业的粮食”，“石油是工业的血液”。对煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料有大致印象。
能力：培养学生自学能力。
思想教育：教育学生节约能源并为开发新能源而努力学习。
重点难点
煤和石油是重要的能源和化工原料。
教学方法
自学、讨论、归纳相结合。
教学用具
药品：石油。
其它：投影仪，投影片。
教学过程
附1：课堂练习一
1.煤和石油一定含有的主要元素是 [ ]
a．碳 b．氢
c．氧 d．硫
2.下列物质属于化合物的是 [ ]
a．甲烷 b．煤
c．石油 d．乙醇
3.下列物质中不具有固定沸点的是 [ ]
a．液态氧 b．干冰
c．石油 d．酒精
4.下列各组物质，元素组成相同的是 [ ]
a．金刚石、石墨 b．甲烷、甲醇
c．乙醇、乙酸 d．煤、石油
5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是 [ ]
a．煤 b．石油
c．天然气 d．氢气
附2：课堂练习答案
1.a 2.a、d 3.c 4.a、c 5.d
附3：随堂检测
1.下列物质中属于混合物的是 [ ]
a．石油 b．煤
c．甲烷 d．乙醇
2.天然气和石油一定含有的元素是 [ ]
a．碳、氧 b．碳、氢
c．硫、碳 d．硫、氧
3.下列变化属于物理变化的是 [ ]
a．工业制二氧化碳 b．石油炼制汽油
c．煤隔绝空气加强热 d．酒精燃烧
4.下列物质不能燃烧的是 [ ]
a．甲烷 b．乙醇
c．煤 d．碳酸钙
5.下列物质不能作为能源的是 [ ]
a．天然气 b．二氧化碳
c．氢气 d．煤
铁的性质 ―― 初中化学第二册教案
铁的化合物教学目标篇四
难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。
课时安排：1课时
课前探究：
1． 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。
2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3．通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。
课上教学：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。
（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？
板书：一、铁的物理性质
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。
板书：二、铁的化学性质
观看录象：（铁生锈：1分29秒）
讨论课前铁生锈的实验：
展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)
启发： 铁锈的主要成份是什么？
在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：
最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？
板书：1．铁与氧气的反应
由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）
2．铁与酸反应
做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。
小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。
3．铁与硫酸铜溶液的反应
演示实验：
观察现象：
提问：铜为什么不能置换铁？
小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。
通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：
了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活动
1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）
2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？
铁的化合物教学目标篇五
2、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的`是：乙烯的产量
3、能发生酯化反应的是：醇和酸
4、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6
5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
7、常用来造纸的原料：纤维素
8、常用来制葡萄糖的是：淀粉
9、能发生皂化反应的是：油脂
10、水解生成氨基酸的是：蛋白质
11、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
12、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有—cooh：如乙酸
13、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯酚
14、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)
15、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)
16、能还原成醇的是：醛或酮
17、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh
18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯