中班教案是教师和学生之间桥梁的一种重要形式，它能够增强师生之间的沟通和互动。以下是小编为大家整理的高一教案范例，供大家参考和借鉴。希望能对广大教师在编写高一教案时起到一定的指导作用。大家一起来看看吧！
化学教案第二节教学反思篇一
教案一
知识与技能
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”
过程与方法
能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观
1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
2、通过师生互动，增加师生感情
教学重点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法启发引导、探究式
教学媒体多媒体、实验
教学内容师生活动
[[创设问题情景]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？
[学生思考、讨论]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]
反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？
[学生思考、讨论]
从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系
[教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的h-h键和cl-cl键断开，氢原子和氯原子通过形成h-cl键而结合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h键，1molcl2中含有1molcl-cl键，在25℃和101kpa的条件下，断开1molh-h键要吸收436kj的能量，断开1molcl-cl键要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl键会放出431kj的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[练习反馈]
[讲解]
[学生讨论、交流]
1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图
[思考与分析]
甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角
度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。
化学教案第二节教学反思篇二
查看完整内容请打开后面的链接－－第二节化学与材料
教学目标：
认知目标：1．知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发和应用与化学科学发展之间的关系；2．知道青铜、钢铁等合金在人类历史发展中具有的划时代的意义；
3．了解无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）在生产、生活中的.应用；
4．了解纤维等合成材料的分类、性质和用途，知道“白色污染”的危害及其防治方法；
能力目标：
1．通过探究性实验掌握几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法；2．能够初步了解各种材料的优缺点及其应用
情感目标：
通过材料化学的学习，了解各种材料在社会发展中的重要作用教学重点与难点：1．无机非金属材料的用途；2．合成材料的概念、简单性质和性能及其用途3．复合材料的用途探究实验：1．棉线、羊毛线、化纤布料的性质对比实验；2．聚乙烯和聚氯乙烯性质对比实验知识整理：第二节《化学与材料研制》
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化学教案第二节教学反思篇三
2014年11月16日在二班听了我们组长邓伯韧老师的讲课，受益匪浅。对我来说是一个非常难得的学习机会，听完了之后邓老师要我对今天的课题进行点评，收获颇丰。
邓老师通过精心的教学设计，做到了新课引入趣味化、揭示概念深入化、点拨规律条理化、练习形式多样化、选题难度层次化、教学方法灵活化、教学技巧艺术化。通过本次听课让我看到课堂上上课的邓老师从容不迫的教学风度和深厚丰富的教学语言，这些深深地折服了我，我也感觉到了自己的不足，更感觉到要提高自身素质，赶上新课改步伐的紧迫性。
一、情境的引入要简单直接。课堂导入有时候为了新颖，趣味，与学生实际结合等方面的考虑，浪费很多时间而往往切不入正题。而这次的听课中发现上课的老师都用非常简单直接的引入，借用图片视频等来切题。
二、奖励激励，提高学生的课堂参与性。用学生感兴趣的分组形式，借助一些小的礼物或者口头奖励，对学生的成绩及时进行鼓励，积极地评价。让学生体验成功，增强自信心。
三、积累教学经验，提高自己的教学水平。只有不断地积累丰富的经验提高调控课堂的能力，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。
四、必须要有对教材的充分理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材，把握教材的重点、难点才能更好地把教学任务解决好，教 材的理解是对教学做充分的准备，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。同时我也觉得我们教师自身存在着一些缺点如：体态语言不够丰富，不能和学生充分沟通，在临场发挥上也不能像老教师一样挥洒自如。今后我要朝着优秀教师的方向发展，努力提高自己。
化学教案第二节教学反思篇四
第一节燃烧与灭火教学目的：
知识目标：1.了解燃烧及燃烧的三个条件
2.知道自燃和爆炸现象
3.了解灭火的一般方法
能力目标：1.培养学生的观察、操作、分析和归纳的能力
2.培养学生理论联系实际的能力
3.培养学生自学的兴趣、能力
德育目标：1.培养学生的主动探究意识及合作精神
2.帮助学生树立唯物主义的世界观，破除迷信思想
3.增强学生的安全意识和应对突发灾情所需要的机智和勇敢
教学重点和难点：
教学重点：燃烧的.三个基本条件
施教策略：通过猜想、实验探索、观察思考、讨论归纳来加深学生的认识
教学难点：灭火的方法
施教策略：结合生活实例，教师启发点拨和师生共同讨论来分散难点。
教学方法：启发诱导、演示实验、学生边学边实验、观察思考、讨论分析、概括总结
教学用具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红磷，铜片，简易灭火器。
教学程序：复习燃烧和缓慢氧化的概念。（巩固知识、温故知新）
课题引入：显示燃烧的定义
引导猜想：要发生燃烧这种现象需要有哪些条件呢？（提出问题，引发思考）
教师引导：得出初步的结论：1.可燃物2.温度3.空气（助燃物）
实验验证：第一个条件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足够的温度和空气，也不会燃烧。
引导：水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上升吗？答：“不会”
提问：第三个条件是空气。先讨论一下熄灭酒精灯火焰的最佳方法？用嘴吹，这种方法具有危险性，应该用盖上酒精灯帽的方法。
问题：白磷燃烧实验。1.水中的白磷为什么没有燃烧？是没有足够高的温度吗？让学生说出热水的温度已达60摄氏度，超过白磷的着火点，是水把空气与白磷隔离了。
2.红磷为什么没有燃烧？让学生说出温度没达红磷的着火点，让学生加深对燃烧的三个条件的理解。
过渡：我们知道了燃烧的条件，那么，灭火的方法会是什么呢？1.降低温度，2.隔绝空气（助燃物）
灭火的方法：1.将可燃物与空气隔绝，2.将可燃物温度降到着火点以下。
反馈：请你根据你的生活经验和所学知识，说出以下灭火方法的原理
1.建筑物着火时，用高压水枪喷水灭火，降低温度。
2.书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰灭火。（干冰是固态二氧化碳，极易升华，升华要吸收大量热量，起到降温效果，更为重要的是二氧化碳比空气重，起到隔绝空气的作用）
思考：发生下列火情时，你能想出可行的办法吗？
油锅着火时，可采取的措施？端锅、泼水、盖湿的被褥、盖锅盖、洒沙土----（最佳盖锅盖）
（说明端锅危险；泼水，油比水轻，不行；最佳方法盖锅盖）
酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌面上燃烧，可采取的措施？
洒沙土、水冲、湿布盖、灭火器-------（最佳方法湿布盖）
过渡：发生火灾时，常用灭火器来灭火
文档为doc格式
化学教案第二节教学反思篇五
学生活动
设计意图
创设情境，导入新课：
探究实验一：
展示家庭厨房中的两种调味品：食盐（nacl）和碱面（na2co3）。
学生讨论，分析，产生探究兴趣。
设置悬念，激发学习兴趣，引起探究的欲望。
提问：分别在家庭和实验室两种环境中，自行设计区分方案，动手操作并简述实验步骤、实验现象及得出结论。
分组演示实验探究，多人合作，交流完善实验结论。
引导学生从实际出发，将理论紧密联系实际自行创设环境，自行解决问题。
引言：引入本节课的内容
展示学习目标，引起学生的期待和注意。
【板书】§4━1常见的盐
一、氯化钠（nacl）
俗名：食盐
展示“盐田”图片，指导
阅读，完成氯化钠提纯图表，板书物理性质。
学生阅读，记忆，思考并自行回答有关问题，交流观点补充和完善填写板书图示。
培养学生阅读能力，总结归纳能力，增强阅读反馈。
创设环境，导出氯化钠的化学性质。
探究实验二：
展示两瓶无色液体，分别是蒸馏水和食盐水。
观察、思考。
提问：请你利用已有知识加以鉴别。
鼓励学生自己动手操作
自己动手实验探究，交流完善实验结论。
让学生逐步学会探究的方法，培养学生分析问题能力和创新能力，动手能力。
板书：氯化钠的化学性质
展示图片，
板书：氯化钠的用途。
简单介绍工业用盐（nano2）及其毒性。
学生思考，根据教师提供的资料、头脑中已有的经验及阅读资料等回答问题，交流结果，补充完善用途。
培养学生处理信息能力，进一步训练学生的总结概括能力。
二、碳酸钠（na2co3）
俗称：纯碱、苏打
展示样品纯碱，水碱（na2co3・10h2o），引导观察样品，
提问：两者在物理性质上有何区别。
学生观察，思考，交流观点。
培养学生观察的敏锐性，使学生掌握总结物理性质的方法。
学生活动
设计意图
展示久置于空气中的水碱样品，
提问：该样品与前两者相比有何不同。
导出风化概念。
学生思考，进行猜测，提出假设，在教师的指导下进行探讨，观察，再分析，从而理解新概念。
调动学生探讨问题的积极性和主动性，培养学生从直观认识问题，从本质解决问题的科学思考方法。
板书：碳酸钠的物理性质
设疑：根据你学到的知识，碳酸钠可以跟那些物质发生反应？体现了碳酸钠的那些化学性质。
学生思考，进行猜测，个别学生在教师的指导下进行探究实验，其他学生观察，总结答疑。
进一步发展学生知识利用能力，横向联合，纵向拓展。
板书：化学性质
根据实验的结果思考与讨论：
1、根据所学知识结合学生自己动手实验结果及现象写出化学反应方程式
根据头脑中存储的`知识及经验确定反应方案，在教师指导下进行实验，观察实验结果。
逐步发展学生处理信息的能力，进一步训练书写化学方程式的技能，初步理解碳酸盐特性。
2、这些反应属于什么反应？
尝试探讨体现碳酸钠化学性质的有关实验，并进行交流，反馈。
3、利用这些碳酸钠的这些性质可以帮助我们作些什么？
板书：有关化学反应方程式
在学生归纳总结的基础上，进行交流，探讨碳酸钠的用途。
调动学生的积极性，通过学生的自主活动，建构知识体系。培养学生归纳、总结、概括知识的能力。加深理解记忆，提供反馈。
设疑：何谓“洋火”，何谓“洋碱”？
指导阅读联合制碱法及我国著名化学家：侯德榜
简介其人其事，评价贡献。
学生阅读，思考。
培养学生强烈的爱国主义热情，树立正确的人生观，价值观。形成共享资源，科学无国界的思想观念。
展示美丽的“蓝宝石”：硫酸铜晶体，指导自学计划。
培养学生自主学习能力，发展个性思维。
形成本课小结：氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质及其用途等。
由学生总结。
形成知识的有效反馈。
学生活动
设计意图
探究活动三：
展示图片建议调查研究，自家使用食盐的情况是否合理？
具体问题略。
可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：）
学生活动课后完成，提交一份报告。
以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。
化学教案第二节教学反思篇六
知识目标
??进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标
??培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范－实践
教学过程：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板书：解题步骤（略）
练习：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
化学教案第二节教学反思篇七
目标：
1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：
1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是
a．b．c．d．
2．应用实验手段，启发思维
实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；
原因分析；
实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；
原因分析。
教学过程：
影响盐类水解的因素
1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
化学教案第二节教学反思篇八
一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，物质却只由一百多种元素组成。
分子与原子的关系：
分子
原子
概念
分子是保持物质化学性质的一种粒子
原子是化学变化中最小的粒子
相似点
(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质各异。
本质区别
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子
在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子
元素与原子的关系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称
是化学变化中的最小粒子
区别
着眼于种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成
描述分子的微观构成
原子与离子的关系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数电子数
质子数7的是
a.二氧化碳b.氧化铜
c.醋酸d.氨水
3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂及实验现象)