教学工作计划是指在一定周期内对教学工作进行科学、全面、系统性规划的活动，它能够帮助教师把握教学方向，提高教学效果。这些教学工作计划范文包括不同学科、不同年级的教学内容和方法。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇一
按族分：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访。
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷。
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他。
碳硅锗锡铅——探归者西迁。
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭。
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑。
氟氯溴碘砹——父女绣点爱。
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇二
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物和水化物的酸碱性。
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇三
3．生物界与非生物界的统一性和差异性（b：识记）。
教学重点。
组成生物体的化学元素的种类和重要作用。
教学难点。
生物界与非生物界的统一性和差异性。
教学用具。
玉米和人体的主要化学元素的种类和含量对比表投影片。
教学方法。
教师讲述与学生讨论相结合的方式。
教学安排1课时。
板书。
教学过程。
第一节。
（一）c、h、0、n是组成生物体的基本化学元素。
（二）种类主要有20多种。
（三）分类。
1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。
2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。
（一）组成原生质的成分。
（二）组成多种化合物。
（三）影响生物体的生命活动。
三、生物界和非生物界的统一性和差异性。
引言：在绪论中我们已经知道了生物体有6个基本特征。其中，第一个特征就是生物体具有共同的物质基础和结构基础。对于地球上已知的.大约200万种生物来说，无论它们个体的大小、形态、结构和生理功能如何，它们的生命活动都有共同的物质基础。这些物质主要是指组成生物体的化学元素和化合物。这一节课我们首先了解一下组成生物体的化学元素。
提问：请同学们考虑一下，我们喝的水，吃的盐，吸入的空气中含有哪些元素？
（回答：水中含氢和氧，盐中含氯和钠，空气中含有氧和氮等。）。
提问：我们为什么要从外界环境中摄取这些化学元素呢？
（回答：人体生命活动的需要。）。
讲述：实际上，不仅仅人体需要不断地从环境中吸收各种化学元素，其他的生物（包括动物、植物等）也都需要不断地从外界环境中摄人各种元素。
组成生物体的化学元素种类有许多，它们的含量也各不相同，下面我们以玉米和人体为例，来说明组成生物体的化学元素的种类和含量。（出示玉米和人体化学元素对比表投影片。）。
提问：从表中看，哪一种化学元素是玉米和人体中含量最多的？（回答：是c。）。
提问：除此之外，还有哪几种元素含量较多？
（回答：0、h、n。）。
讲述：从表中可以看出已c、0、n、h这4种元素在组成生物体的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是组成生物体的基本元素。
提问：表中只列举了9种元素，那么是不是说玉米和人体内只含有这9种元素呢？（回答：不是。）。
讲述：对，实际上除了表中的9种元素之外，还有si、cl、al、fe、na、zn……据统计，在生物体的细胞内至少可以找到62种元素，其中常见的约有29种，其中重要的有24种。所以，一般情况下可以说组成生物体的化学元素主要有20多种。
提问：构成生物体的这些元素的含量有什么特点呢？同学们可以相互讨论一下。
（讨论后回答：有的含量非常多，有的较多，有的很少，差别较大。）。
讲述：对，正是因为生物体内各种元素含量差别较大，所以可以按照含量的多少把它们分为两大类：一类是大量元系，一类是微量元素。
提问：什么是大量元素？
（回答：含量占生物体总重量万分之一以上的元素。）。
提问：哪些元素属于大量元素？
（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。
提问：什么是微量元素？
（回答：生物体含量很少的一些元素。）。
提问：哪些元素属于微量元素？
（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。
（回答：不是。）。
讲述：对，微量元素对于维持生物体的生命活动起着非常重要的作用。
下面我们具体看一下这些化学元素在生物体内有哪些重要作用。
请同学们相互讨论后，归纳一下它们的主要功能。
（讨论之后，教师让几个学生回答。有的说构成原生质；有的说构成蛋白质、核酸、糖类；有的说构成化合物……）。
讲述：好，同学们回答的都不错。组成生物体化学元素的功能可以归纳为三个方面：一是构成原生质。例如，c、h、0、n、p、s6种元素就占原生质总量的97％；二是组成多种多样的化合物。如蛋白质、核酸、糖类、脂类等都是由多种化学元素组成的，这些化合物是生物体进行生命活动的物质基础；三是化学元素（主要指一些微量元素）能够影响生物体的生命活动，如微量元素b能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺b时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。
（回答：不能。）。
提问：这种情况说明了什么呢？
（回答：说明生物界和非生物界具有统一性。）。
提问：既然如此，那是不是说，生物界和非生物界所含的化学元素的种类和含量都相同呢？
（回答：不相同。）。
提问：这种不同说明了什么？
（回答：说明生物界和非生物界的差异性。）。
讲述：对，生物界和非生物界不仅具有统一性，而且还具有差异性。例如：c、h、n3种元素在生物体的含量约占73％，而在岩石中还不到1％。
小结：这节课主要讲了以下几个问题：
1．组成生物体的化学元素主要有20多种。
2．根据化学元素的含量分为大量元素和微量元素。
3．各种化学元素在生物体内都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物质组成上具有统一性，又具有差异性。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇四
生物界与非生物界的统一性和差异性。
教学用具。
玉米和人体的主要化学元素的种类和含量对比表投影片。
教学方法。
教师讲述与学生讨论相结合的方式。
教学安排1课时。
板书。
教学过程。
第一节。
（一）c、h、0、n是组成生物体的基本化学元素。
（二）种类主要有20多种。
（三）分类。
1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。
2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。
（一）组成原生质的成分。
（二）组成多种化合物。
（三）影响生物体的生命活动。
三、生物界和非生物界的统一性和差异性。
引言：在绪论中我们已经知道了生物体有6个基本特征。其中，第一个特征就是生物体具有共同的物质基础和结构基础。对于地球上已知的大约200万种生物来说，无论它们个体的大小、形态、结构和生理功能如何，它们的生命活动都有共同的物质基础。这些物质主要是指组成生物体的化学元素和化合物。这一节课我们首先了解一下组成生物体的化学元素。
提问：请同学们考虑一下，我们喝的水，吃的盐，吸入的空气中含有哪些元素？
（回答：水中含氢和氧，盐中含氯和钠，空气中含有氧和氮等。）。
提问：我们为什么要从外界环境中摄取这些化学元素呢？
（回答：人体生命活动的需要。）。
讲述：实际上，不仅仅人体需要不断地从环境中吸收各种化学元素，其他的生物（包括动物、植物等）也都需要不断地从外界环境中摄人各种元素。
组成生物体的化学元素种类有许多，它们的.含量也各不相同，下面我们以玉米和人体为例，来说明组成生物体的化学元素的种类和含量。（出示玉米和人体化学元素对比表投影片。）。
提问：从表中看，哪一种化学元素是玉米和人体中含量最多的？（回答：是c。）。
提问：除此之外，还有哪几种元素含量较多？
（回答：0、h、n。）。
讲述：从表中可以看出已c、0、n、h这4种元素在组成生物体的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是组成生物体的基本元素。
提问：表中只列举了9种元素，那么是不是说玉米和人体内只含有这9种元素呢？（回答：不是。）。
讲述：对，实际上除了表中的9种元素之外，还有si、cl、al、fe、na、zn……据统计，在生物体的细胞内至少可以找到62种元素，其中常见的约有29种，其中重要的有24种。所以，一般情况下可以说组成生物体的化学元素主要有20多种。
提问：构成生物体的这些元素的含量有什么特点呢？同学们可以相互讨论一下。
（讨论后回答：有的含量非常多，有的较多，有的很少，差别较大。）。
讲述：对，正是因为生物体内各种元素含量差别较大，所以可以按照含量的多少把它们分为两大类：一类是大量元系，一类是微量元素。
提问：什么是大量元素？
（回答：含量占生物体总重量万分之一以上的元素。）。
提问：哪些元素属于大量元素？
（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。
提问：什么是微量元素？
（回答：生物体含量很少的一些元素。）。
提问：哪些元素属于微量元素？
（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。
（回答：不是。）。
讲述：对，微量元素对于维持生物体的生命活动起着非常重要的作用。
下面我们具体看一下这些化学元素在生物体内有哪些重要作用。
请同学们相互讨论后，归纳一下它们的主要功能。
（讨论之后，教师让几个学生回答。有的说构成原生质；有的说构成蛋白质、核酸、糖类；有的说构成化合物……）。
讲述：好，同学们回答的都不错。组成生物体化学元素的功能可以归纳为三个方面：一是构成原生质。例如，c、h、0、n、p、s6种元素就占原生质总量的97％；二是组成多种多样的化合物。如蛋白质、核酸、糖类、脂类等都是由多种化学元素组成的，这些化合物是生物体进行生命活动的物质基础；三是化学元素（主要指一些微量元素）能够影响生物体的生命活动，如微量元素b能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺b时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。
（回答：不能。）。
提问：这种情况说明了什么呢？
（回答：说明生物界和非生物界具有统一性。）。
提问：既然如此，那是不是说，生物界和非生物界所含的化学元素的种类和含量都相同呢？
（回答：不相同。）。
提问：这种不同说明了什么？
（回答：说明生物界和非生物界的差异性。）。
讲述：对，生物界和非生物界不仅具有统一性，而且还具有差异性。例如：c、h、n3种元素在生物体的含量约占73％，而在岩石中还不到1％。
小结：这节课主要讲了以下几个问题：
2023年化学教案元素（优质18篇）篇五
(一)。
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳。
一至五价都有氮铜汞二价最常见。
(二)。
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌。
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三铁二四六七锰为正。
碳有正四与正二再把负价牢记心。
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇六
2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化;元素周期律的实质
金属性、非金属性的周期性变化
投影及有关仪器、药品
探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。
(第一课时)引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么? 答：元素周期律。
第二节 元素周期律
2023年化学教案元素（优质18篇）篇七
钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。所以金属熔沸点一般较高。钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。
硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。所以硅的熔沸点在第三周期中最高。
磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。
碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。因而金刚石成为硬度最高的物质。熔点也很高。而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。
同一层内碳原子之间的结合比金刚石还强，但层间结合较弱，很容易发生滑移，所以硬度很低。不管何种单质，碳都形成了超大规模的共价键结构，故碳的熔点在周期表中最高。但碳一旦熔化为液体，则这种超大规模共价键结构遭到破坏。而金属熔化以后仍然可以依靠电子粘合，这是共价键和金属键不同的地方。共价键没有延展性，变形超出一定程度后会被破坏。碳一旦熔化，失去了强有力的超大规模共价键结构，其沸点就比很多金属低了。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇八
（－）碱金属元素的原子结构（见下页）。
（二）碱金属单质的物理性质。
相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
不同点：密度依次增大（k反常比na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。
（三）碱金属的化学性质。
1．与等非金属反应。
（1）与氧气反应。
[1][2]下一页。
教学教案录入：admin责任编辑：admin
2023年化学教案元素（优质18篇）篇九
前二十位必须会，然后主族和副族的元素也要背下来。
口诀。
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访。
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷。
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他。
碳硅锗锡铅——探归者西迁。
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭。
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑。
氟氯溴碘砹——父女绣点爱。
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、惰性气体、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年(己巳年)创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。一个国际科研小组5月2日声明，他们利用新实验成功证实了117号元素的存在，这一成果使得该超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按两种要求来背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即从“氢氦锂铍硼”到第36号元素kr氪;第二种是要能按主族元素把7列主族元素背下来（罗马数字加字母a的为主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氢锂钠钾铷铯钫”）。这样背下来更助于理解元素及其化合物的化学性质的规律性和递变性。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）。
[板书]4li+o22li2o。
2na+o2na2o2。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应。
[演示实验]教材[实验2―10]。
[讨论]（1）在上述实验中观察到什么实验现象？
（2）钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
碱金属元素（第一课时）由收集及整理，转载请说明出处。
（3）根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2r+2h2o=2roh+h2↑。
（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。
作业：p40：三、四、五。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十一
食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。正常人的血液有一个比较恒定的酸碱度，适合于细胞的新陈代谢。这种恒定的酸碱度，主要是靠血液的缓冲系统、呼吸调节(肺)和肾脏调节三个方面来维持的。血液中主要的缓冲剂是碳酸氢钠一碳酸这一对缓冲剂，其中一个重要的成分就是钠离子。正常人钠离子的最小需要量每人每日为0．5克，相当于食盐2～3克，但这样低的低盐饮食我们不能长期耐受，所以正常人每日约摄入6～12克食盐，而且非高血压、心脏病和肾脏病患者的一般人以10～12克为宜。食盐中含有钾盐，其他食物中也含有一定数量的钾盐，所以正常人每日摄入钾盐2～5克。这些电解质在人体内随水分分布在细胞内和细胞外。钠离于和氯离子主要在细胞外液，而钾离子则主要在细胞内液。在正常的状态下，细胞外和细胞内的电解质是维持平衡的。在异常状态下，人体可以通过调节细胞内外的水分和电解质(水分和电解质通过细胞膜)来维持平衡。若平衡维持不了，就发生水和电解质平衡紊乱，如出现疲乏、头昏、食欲不振、恶心、呕吐等症状，有的甚至虚脱。人体每日经由尿中排出4．5克左右的氯化钠和1．8～4．5克的钾盐，另外从汗和粪便中还排出一定数量的钠盐和钾盐。所以要不断补充。高温季节劳动时流汗量大，排出体外的盐也增多，为了防止中暑，常常给大量出汗的人喝盐开水。在医院里，医生给呕吐腹泻患者注射生理盐水，对大面积烧伤病人给以生理盐水等等，都是这个道理。
食盐虽然是生理必需，但在某些条件下也会对人体产生有害的作用。钠盐在某些内分泌素作用下，能使血管对各种升血压物质的敏感性增加，引起细小动脉痉挛，使血压增高，而且还能促使肾脏细小动脉硬化过程加快。另外，如果体内钠盐积聚过多，渗透压就要变动，a体为了保持一定的渗透压，就会吸收大量的水分，整个血液也就容易增多，从而使心脏的负担增加，诱发或加重心力衰竭症状。因此，不论是高血压还是心脏病，都必须在饮食中控制食盐的用量，特别是在心力衰竭或者有水肿的情况下，更应严格采用低盐和无盐饮食。浮肿是肾炎病人的主要症状，忌盐能够消肿，这也是因为钠盐具有上面所说的吸收水分的作用，而a体中的钠盐主要是从食盐中摄取的。因此，急性肾炎发作时宜采用少盐或无盐饮食。但须注意的是，当病员肾功能差，小便量少的时候，最好不要吃无盐酱油和秋石。因为无盐酱油不含钠盐而含钾盐，但这类病人肾脏的排钾量减少，所以多用无盐酱油后，血钾就会升高，升高到一定程度后，就会影响心脏的跳动。
[过渡]以上我们介绍的是几种常见的常量元素，下面，我们再来了解几种微量元素对人体的作用。
[板书]3．微量元素。
[引导学生了解课本p97表12—10中列举的微量元素]。
[讲解]微量元素中有20多种是人体中的必需元素，还有一些是非必需元素，另一些为有害元素。
[过渡]微量元素中的碘并不是一种维持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通过以下资料来了解有关碘的知识。
[投影式发放资料三]。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十二
每个元素，可以通过记忆与元素有关的小短语，故事或者事实来记忆。比如说，阿根廷是用金属银来起名的(argentum--ag)，因为当西班牙人来到这儿时，他们认为这个国家有许多银。有时，你可以发明一些有趣的方式来记元素——比如“嘿!你!把我的金子还给我!”可以帮助你记住“金”元素的符号“au”。
2.用歌曲来记忆。
3.求助于记忆策略。
这意味着你需要将每种元素连起来放在一起，成为一段话。它们通常很有韵律。“lilly的奶奶疯狂地杀死了垃圾生物”是帮助记忆碱金属的一个例子。
忽视简单的元素。你可能很确信氢元素的符号是“h”。但你要集中于那些你记不住的，比如，鐽元素的符号是“ds”吗?如果你想要一个记忆窍门来记它，试试“该死的!我任天堂‘ds’号的游戏数据都丢了，因为停电了!”
4.使用图片。
许多记忆力超强的人都使用图片来建立联系。为什么每个人都知道“a”的意思是“苹果”呢?因为我们的大脑会自动地将图片与词语联系起来。把每个元素都想成一幅画，任何一副对你来说有意义的画。
把你家的东西标记成元素，给它们上标签。假如说你的椅子是氢元素，用一颗氢弹来表示它，并在椅子上放一张氢弹爆炸的图画。给你的电视一张嘴——它代表氧气，并且会喘气儿。当你去测试时，闭上眼，想象自己走在家里，回忆起所有的元素。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十三
掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标。
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标。
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议。
碱金属知识结构网络图。
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析。
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议。
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1、碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2、碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较li、na、k、rb、cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3、碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4、焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十四
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标。
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：
1.导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2.讲授新知识。
以na在cl2中燃烧和h2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
化合价降低,得2e,被还原。
氧化剂还原剂。
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子。
化合价降低化合价升高。
被还原被氧化。
具有氧化性具有还原性。
四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：
1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3.联系反馈：
写出zn与hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4.小结。
5.布置作业。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十五
卤族元素在高中化学学习中的地位是很重要的。因为是第一次出现元素及其单质和化合物知识的系统学习。其特点是有很强的规律性，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碱金属。若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2、本节课教材的地位与作用。
本节课是卤素的第一节氯气的第二课时。在第一课时里学生已经学习的卤素原子结构的异同点、氯气的物理和化学性质。学生已经知道了氯气很活泼，能和很多物质反应；知道了氯原子的结构决定了氯气的性质。而这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
3、教学目标。
根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
知识目标：理解离子键和共价键；理解离子化合物和共价化合物；知道化学键。能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力；培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。
情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
4、教学重点和难点。
离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、说教法。
根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的`辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。
三、说教学过程。
四、几点说明。
1、为了节约时间，扩大容量，本节课的板书利用多媒体显示。
2、由于本人水平有限，本节课的课件是从网上下载，结合教学目标进行了选择利用。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十六
课题２。
一、教学目标分析。
知识与技能：
（1）了解人体的元素组成。
（2）了解一些元素对人体健康的重要作用。
（3）了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。过程与方法：
（1）通过与同学讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。（2）调查市场上有关补钙、补锌等保健药剂，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。情感态度与价值观：
（1）通过查阅相关资料，丰富课本知识。
（2）通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良习惯。
（3）学会用一分为二的观点辩证地看待化学元素对人体健康的影响.二、教学重点：
人体的主要元素组成、分类及作用，一些元素对人体健康的影响。
三、
教学难点：
微量元素对人体的作用及适宜摄入量。
四、教学准备：
1、学生以“你知道人体内含有哪些元素”为题，在课前进行资料查找。
2、教师在充分估计学生查找资料的情况的前提下，制作好课件。
五、教学过程：
2.有些元素是人体维持正常生命活动的必要条件，如钾和钠等；3.微量元素分为三种，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如铁、锌、硒、碘、氟等，这些必需元素对人体的作用及摄入量过高、过低对人体健康的影响。讨论与交流：学习总结：食物多样，经常吃适量的鱼、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和荤油。
六、总结：本课题学习了人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响，无机盐的生理功能，动的重要意义，的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良习惯。p95相关内容及表ppt）。
p93。
谷类为主；即一些元素对人体健康的关系。培养关心健康的意识。12—（见课件p95内容，理解以下内容。
20多种是人体重点是介绍—1。
——。
通过本课题学习，希望大家更加注意平常。
七、习题巩固。
1、下列元素在人体中不属于微量元素的是。
（）。
a、铁元素。
b、钙元素。
c、锌元素。
d、硒元素。
2、下列有关化学元素与人体健康的叙述不正确的是（）。
a、人体内缺铁会导致贫血，因此铁的摄入量是越多越好。b、钾和钠元素在人体内主要以离子的形式存在的。c、碘缺乏和碘过量都会引起甲状腺肿大。d、儿童生长迟缓、食欲不振可以适当补充些锌元素。
3、下列对人体健康有害的一组元素是（a、铅、汞、砷、镉c、铁、硒、钾、碳。
4、因人体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是（a、铁。
b、钙）。
b、氧、钙、钠、镁。
d、锌、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十七
知识技能：
了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。
能力培养：
通过及时总结规律，培养学生的`抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。
思想情感：
认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。
科学方法：
学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。
重点、难点氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。
教学过程设计。
随堂检测答案：（1）（b）（2）（c）、（d）（3）（b）、（c）（4）p、n、as、sb、bi（5）（b）。
2023年化学教案元素（优质18篇）篇十八
常识性介绍离子化合物和共价化合物。能力目标。
通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。教学建议教材分析。
本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
教学设计方案。
重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。课时安排：2课时教学过程：
[复习提问]：
构成原子的微粒有哪几种?
它们是怎样构成原子的?
原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?学生回答：
核电荷数=质子数=核外电子数。
[视频演示]：原子的构成板书：核外电子排布的初步知识。
1．核外电子排布。
[视频2]：原子核外电子的运动。
结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书]。
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
怎样表示核外电子的排布呢?
2．原子结构示意图。
用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)。
展示：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]。
3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)。
[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?
小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
画出na、cl的原子结构示意图：
4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子。
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为o2-。
[课件演示]na+及cl-得形成过程。
(3)离子和原子的区别与联系：
原子阴离子。
[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?
5．离子化合物。
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物。
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
[课件演示]hcl和h2o的形成过程。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子。板书设计：
第五节核外电子排布的初步知识。
1．核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。2．原子结构示意图。
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子。
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。6．共价化合物。
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子探究活动。
原子的秘密与科学家。
形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论目的：
培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。