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高中化学知识点整理（精选19篇）篇一
1、1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水。
液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁键)的有机物。ccl4、氯仿、液态烷烃等。高二化学有机化学基础5、和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇二
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的'药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4. 过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5. 蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
6. 蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7. 升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解i2和sio2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9. 渗析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇三
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂。
水与f2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂。
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂。
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸。
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）。
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）。
（2）、水解：
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）。
生理盐水—0、9%的nacl溶液。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇四
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:h、d、t。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、c60,白磷与红磷,o2与o3,正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的`分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的一系列化合物互称同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如co2与hchoh2so4与h3po4,no与c2h6。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇五
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（h3po3），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
酸式盐溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如nahco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4），则溶液呈酸性。
h2so4有强氧化性。
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性几乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
书写离子方程式时不考虑产物之间的反应。
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
忽视混合物分离时对反应顺序的限制。
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
计算反应热时忽视晶体的结构。
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
对物质的溶解度规律把握不准。
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。
2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习的平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是！
3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。
理科的学习除了需要学生学习一些化学知识点之外，也需要学生根据知识点做出一些题目。化学的题目看起来非常的复杂，但是经过一段时间的推敲之后，学生当理解了题目主要考查的内容之后，学生只要寻找到一些正确的解题方法，学生就能够正确地作出化学题。
高中生高中化学学习好方法有哪些？学生需要掌握更多的知识点，只有全方面的掌握知识点之后，学生的学习成绩才能够得到提高。化学这门学科，除了需要掌握更多的化学知识点化学反应方程式之外，也需要了解更多的同类元素。
分析技巧。
不同的学科有不同的分析技巧，学生在学习过程中，需要学生具备很多理论知识，也需要这些学生懂得一些分析题目的技巧。学生分析对了题目，学生就能够找对正确的思路，通过对这些题目进行分析，学生能够了解考察哪些知识。目前越来越多的学生可以通过寻找正确的方法，帮助自己提升化学成绩。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇六
（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）。
（2）高锰酸钾热分解。
（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）。
（4）电解水。
（5）过氧化钠与二氧化碳反应。
（6）浓硝酸分解。
（7）次氯酸分解（光）。
（8）氟与水置换反应。
（9）过氧化钠与水反应。
（10）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应。
（3）硅与氢氧化钠溶液反应。
（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应。
（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应。
（6）苯酚与钠反应。
（7）焦碳与水高温反应。
（8）一氧化碳与水催化反应。
（9）碘化氢热分解。
（10）硫化氢热分解。
（11）电解水。
（12）甲烷高温分解。
其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取;（7）、（8）、（12）可用于工业制氢;（11）可能是未来清洁能源的来源。
（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）。
（2）氯气与磷反应3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？）。
（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较）。
（4）氯气与水反应（跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴，碘与水反应的程度）。
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）。
（6）氯气与氢氧化钙反应。
（7）氯气与溴化钠溶液反应。
（8）氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何？氟置换其它卤素有何特殊？）。
（9）氯气与甲烷取代反应（条件？）。
（10）氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。
（11）氯气与苯的取代反应（条件？）。
（12）氯气与氯化亚铁溶液反应。
（13）氯气与硫化氢溶液反应（现象？）。
（14）氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化？漂白作用的变化？）。
（15）氯气的检验方法———淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）。
（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）。
（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点）。
（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验）。
（4）盐酸与碱反应。
（5）盐酸与碱性氧化物反应。
（6）盐酸与锌等活泼金属反应。
（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应。
（8）盐酸与苯酚钠溶液反应。
（9）稀盐酸与漂白反应。
（10）氯化氢与乙烯加成反应。
（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）。
（12）浓盐酸与乙醇取代反应。
（13）漂白与空气中的二氧化碳反应。
（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比较。
（15）hf对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？
（16）溴化银的感光性。
（17）用于人工降雨的物质有哪些？
（18）氟化钠在农业上有何用途？
1。氯水的多重性质。
（1）cl2的强氧化性。
（2）次氯酸的`强氧化性。
（3）次氯酸的不稳定性。
（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性。
2。氯水反应时反应物的处理。
（1）作氧化剂时，如果cl2能发生反应则主要是cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
（a）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是cl2反应。
（b）氯水与氯化亚铁反应是cl2的反应。
（c）氯水与so2溶液反应是cl2的作用。
（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加agno3是盐酸的作用（即cl—）的作用。
（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇七
1、俗名：na2co3（纯碱、苏打）；nahco3（小苏打）
2、除杂：co2（hcl），通入饱和的nahco3溶液而不是饱和na2co3溶液。
3、nahco3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用bacl2、cacl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因hco3—水解程度大于电离程度，顺序为c（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
1、除杂：nacl的溶解度受温度的影响不大，而kno3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。nacl（kno3）：蒸发、结晶、过滤；kno3（nacl）：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉ki试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
一、了解化学学科性格真心对待新老朋友
化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。
自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠nacl，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解......这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。
相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线......
相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。
因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。
二。培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣
学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。
对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态......对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。
物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。
要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。
三。建立良好自学习惯，培养独立解题品质
高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。
所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。
预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。
预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点；要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。
这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。
不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。
要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。
学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。
要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。
有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来；给我讲一下这个题。
有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。
很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇八
新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求每一个教师，必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。
“教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培养高素质人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能力，一直让老师拖着走，不但教者感到心力疲惫，而且培养出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应注意培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等。要培养这些方面的能力，必须改变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。
帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具本指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。此外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如，化学基本概念，基础知识，基本实验、基本计算等各类知识的学法指导，尤其应注意化学概念的形成及同化策略，化学知识与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。
现代信息技术的飞速发展，是教育发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇九
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
（一）浓度对化学平衡移动的影响
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（二）温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
（三）压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
（四）催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
（五）勒夏特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
（一）定义：
（二）使用化学平衡常数k应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与温度（t）关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数k的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（q：浓度积）q〈k：反应向正反应方向进行；q=k：反应处于平衡状态 ；q〉k：反应向逆反应方向进行。
3、利用k值可判断反应的热效应
若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十
原子间通过共用电子对形成的化学键。
极性键：正电中心和负电中心不重合;
非极性键：正电中心和负电中心重合;
极性：中心原子最外层电子未全部成键;
非极性：中心原子最外层电子全部成键;
氢键是由已经与电负性很强的原子(如n、f、o)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十一
高中化学复习知识点：化学反应速率及化学平衡，以下三好网高中化学辅导班老师归纳出高中化学知识点化学反应速率及化学平衡知识点总结，大家好好看。
1、化学反应速率计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，或者通过给出的图像，通过图像分析进行反应速率的计算。
2、涉及反应速率的化学实验：以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题，就实验操作方法进行设题，通过实验观察和数据处理得出实验实验结论等方面进行设题。
3、化学平衡的移动：结合图像定性和定量分析，判断化学平衡移动的方向；或者通过化学平衡的已知移动方向，判断影响化学平衡的某种因素。
4、化学平衡常数：通过表格中的`数据或图像中数据，计算平衡时体系中各种物质的浓度，继而计算化学平衡常数。
5、转化率：通过题目提供的已知数据，计算某种反应物的转化率。
6、化学平衡常数和转化率的应用：通过一组化学平衡常数和转化率的数值，判断反应是放热反应还是吸热反应，判断焓变大于0还是小于0，并据此判断升高温度对化学平衡的影响。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十二
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶。
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
6.蒸馏。
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十三
发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 。
除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 。
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。
一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
3酸碱盐溶解性口诀。
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
4制取氧气口诀。
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
5化学元素周期表口诀。
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;。
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;。
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;。
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;。
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;。
我是碳，反应慢，既能成链又成环;。
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;。
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;。
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;。
我是氖，也不赖，通电红光放出来;。
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;。
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;。
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;。
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;。
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;。
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;。
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;。
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;。
我是钾，把火加，超氧化物来当家;。
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;。
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;。
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;。
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;。
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;。
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;。
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;。
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;。
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;。
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;。
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;。
我是钨，高温度，其他金属早呜呼;。
我是金，很稳定，扔进王水影无形;。
我是汞，有剧毒，液态金属我为独;。
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;。
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;。
我是铟，软如金，轻微放射宜小心;。
我是铊，能脱发，投毒出名看清华;。
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;。
我是硒，补人体，口服液中有玄机;。
我是铅，能储电，子弹头里也有我。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十四
一、照看译文背诵法。即由语体文反回文言文。
[例]如要背诵欧阳修《醉翁亭记》，可以先将它逐句译成现代汉语(即“古译今”)，然后根据所译的汉语，再返回古代汉语(即今译古)，由古到今，再由今到古，也就是从译文回复到原来的文言文，多次反复，这不但练习了古译今，而且可以比较古今词法句法，背诵原文，不论其长短，都是易为的。
二、抄读法。这是眼、口、手、心综合运用于背诵的方法。
分析：眼看文章的字、词、句，口念文章的字、词、句，手写文章的字、词、句，心想文章的字、词、句。抄抄读读，读读抄抄，不要多时，读完部分，便抄完部分，也就背完部分。那么全部读完，也就全部抄完，也就能够全部背诵完。当眼熟、口熟、手熟、心熟了，全文也就容易通过对它们的熟记而背出。
累进法。采用此法有如滚雪球，即先读第一句，即背诵第一句;再将第一二句连读，即要求第一二句连背。依次类推，滚动前进，累积背完全文为止。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十五
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解i2和sio2的混合物。
8.分液和萃取。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.渗析。
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十六
功能基本关系(功是能量转化的量度)
重力做功与重力势能变化的关系(重力、分子力、电场力、引力做功的特点);
功能原理(非重力做功与物体机械能变化之间的关系);
机械能守恒定律(守恒条件、方程、应用步骤);
简谐波的传播特点;波长、波速、周期的关系;简谐波的图像应用;
总结：以上就是高考物理重要知识点：力学和电磁学的全部内容，请大家认真阅读，巩固学过的知识，小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十七
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：有黄色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十八
1.用镊子夹取2-3粒大理石放入试管内：试管横放，将块状大理石放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使大理石沿管壁滑到管底。
2.将试剂瓶中稀盐酸倒入装有大理石的试管中(注:瓶塞倒放,标签朝手心,瓶口紧挨试管口，酸量要浸过大理石，但不超过试管容积的1/3)。
3.用向上排空气法收集二氧化碳，导管要插入接近集气瓶的底部，盖好玻璃片。
4..检验二氧化碳是否收集满：用一根燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴火焰熄灭，说明已经收满一瓶二氧化碳。
5.将试管中剩余药品倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。
实验二：粗盐水的过滤。
1.取圆形滤纸一张,对折两次,打开成圆锥形,将其尖端朝下放入漏斗,滤纸紧贴漏斗壁。向滤纸上滴加少许水润湿,用玻璃棒轻压2-3次，使其不留气泡。
2.把烧杯放在铁架台上，再将漏斗放在铁圈上,使漏斗下端管口(长斜面)紧靠烧杯内壁。
3.过滤(注：用玻璃棒引流,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸的一边,烧杯嘴紧靠在玻璃棒上,液面低于滤纸边缘)。检查一下,漏斗下端的管口是否靠在烧杯壁上,若没靠,立即纠正。
4.实验结束后，清洗烧杯、玻璃棒，整理实验用品，摆放整齐。(滤纸及滤液倒入废液缸中)报告:实验完毕。
实验三:用5%的氯化钠溶液配制50克1%的氯化钠溶液。
1.取10ml量筒，倒入5%氯化钠溶液至液面9ml—9.4ml刻度，平稳放置在桌面上，再用胶头滴管(滴管悬空在量筒正上方)加溶液至9.7ml，随即将胶头滴管洗净，置于小烧杯中备用。(如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次)将量筒中的溶液倒入烧杯中。
2.取50ml量筒，倒入蒸馏水至液面38ml—39ml刻度，平稳放桌上，再用另一个胶头滴管(滴管悬空在量筒正上方)加蒸馏水至40ml，胶头滴管用后置于小烧杯中。(如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次)。
3.将量取的蒸馏水倒入装有5%氯化钠溶液的烧杯中混合。
4.用玻璃棒将溶液搅拌均匀(搅拌稍慢点，注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁)。
5.实验结束后，清洗、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。
实验四：硬水、软水的检验及软化。
4.点燃酒精灯，将试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处(手持试管长柄)先预热，后定热(与桌面成45°角，试管口不要对着有人处)。
5.用外焰加热，加热直到水沸腾为止(灯帽盖灭酒精灯)。实验结束后，清洗试管、整理实验用品，摆放整齐。报告:实验完毕。
实验五：酸的化学性质。
1.用镊子夹取一根生锈铁钉放入试管内：试管横放，将铁钉放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使铁钉沿管壁滑到管底。
2.将试剂瓶中稀盐酸倒入装有铁钉的试管中(注:瓶塞倒放,标签朝手心,瓶口紧挨试管口,酸液只需浸没铁钉，加酸量不得超过试管容积的1/3)。
3.另再取一试管，倒入约1ml稀盐酸，放在试管架上，取一张干燥的ph试纸放在玻璃片上(或持在手上),拿一洁净的玻璃棒伸入试管内蘸取溶液滴在ph试纸上，显示出颜色后对照比色卡读出ph值。
4.向步骤3的试管中，用胶头滴管滴加2—3滴紫色石蕊试液于试管中(滴管悬空在试管口的正上方)，显示出红色后将试管放在试管架上。
5.将试管中剩余药品(包括ph试纸)倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。报告:实验完毕。
高中化学知识点整理（精选19篇）篇十九
1、盐的水解的本质及表示方法。
2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
3、关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。
4、关于电化学的分析。
5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
6、同分异构体的分析与判断。
7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
8、有机反应类型及典型例证。
9、有机物的合成与推断。
10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
11.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。
12.以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。
13.以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
14.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。
15.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。
16.二价铁和三价铁的相互转化及应用。