在这段时间的学习中，我遇到了很多的困难和障碍，但是通过不断地努力和坚持，我成功地克服了它们。小编整理了一些学期总结的优秀范文，供大家参考，希望能为大家的写作提供一些指导和启示。
高考化学必考重点知识点总结篇一
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2.最简式为ch2o的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
错误,应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上hcl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为c5h10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,h的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
错误,甲酸的酸酐为:(hco)2o
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)
正确,1,21,43,4三种加成方法
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高考化学必考重点知识点总结篇二
1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。
2、na2o、na2o2：na2o是碱性氧化物，na2o2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.
3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。
4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：
(1)俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。
(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。
(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。碳酸钠慢，
(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。
(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。
6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。
8、na、k保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭
9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。
高考化学必考重点知识点总结篇三
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和ph的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的ph及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
高考化学必考重点知识点总结篇四
(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
五、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
七、ph值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)
八、化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用等效平衡”观点来解题
九、电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
十、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
十二、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应
十三、同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
十四、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系
十五、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
十七、化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
十八化学计算
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
高考化学知识点笔记
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2l，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和no3混合物。
6.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解i2和sio2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
高考化学必考重点知识点总结篇五
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应
2.最简式为ch2o的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
4.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去
10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、ccl4等都能和溴水反应使溴水褪色
12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应
13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
14.利用__发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、__、__纤维
18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
19.氨基、nh2的质子数、电子数均不相同
20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
21.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na
22.标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na
23.滴入kmno4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键
25.__溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色
26.分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物
27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
28.煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化
高考化学必考重点知识点总结篇六
机械振动在介质中的传播称为机械波(mechanicalwave)。机械波与电磁波既有相似之处又有不同之处，机械波由机械振动产生，电磁波由电磁振荡产生;机械波的传播需要特定的介质，在不同介质中的传播速度也不同，在真空中根本不能传播，而电磁波(例如光波)可以在真空中传播;机械波可以是横波和纵波，但电磁波只能是横波;机械波与电磁波的许多物理性质，如：折射、反射等是一致的，描述它们的物理量也是相同的。常见的机械波有：水波、声波、地震波。
机械振动产生机械波，机械波的传递一定要有介质,有机械振动但不一定有机械波产生。
形成条件
波源
波源也称振源，指能够维持振动的传播，不间断的输入能量，并能发出波的物体或物体所在的初始位置。波源即是机械波形成的必要条件，也是电磁波形成的必要条件。
波源可以认为是第一个开始振动的质点，波源开始振动后，介质中的其他质点就以波源的频率做受迫振动，波源的频率等于波的频率。
介质
广义的介质可以是包含一种物质的另一种物质。在机械波中，介质特指机械波借以传播的物质。仅有波源而没有介质时，机械波不会产生，例如，真空中的闹钟无法发出声音。机械波在介质中的传播速率是由介质本身的固有性质决定的。在不同介质中，波速是不同的。
传播方式与特点
机械波在传播过程中，每一个质点都只做上下(左右)的简谐振动，即，质点本身并不随着机械波的传播而前进，也就是说，机械波的一质点运动是沿一水平直线进行的。例如：人的声带不会随着声波的传播而离开口腔。简谐振动做等幅震动,理想状态下可看作做能量守恒的运动.阻尼振动为能量逐渐损失的运动.
为了说明机械波在传播时质点运动的特点，现已绳波(右下图)为例进行介绍，其他形式的机械波同理[1]。
绳波是一种简单的横波，在日常生活中，我们拿起一根绳子的一端进行一次抖动，就可以看见一个波形在绳子上传播，如果连续不断地进行周期性上下抖动，就形成了绳波[1]。
把绳分成许多小部分，每一小部分都看成一个质点，相邻两个质点间，有弹力的相互作用。第一个质点在外力作用下振动后，就会带动第二个质点振动，只是质点二的振动比前者落后。这样，前一个质点的振动带动后一个质点的振动，依次带动下去，振动也就发生区域向远处的传播，从而形成了绳波。如果在绳子上任取一点系上红布条，我们还可以发现，红布条只是在上下振动，并没有随波前进[1]。
由此，我们可以发现，介质中的每个质点，在波传播时，都只做简谐振动(可以是上下，也可以是左右)，机械波可以看成是一种运动形式的传播，质点本身不会沿着波的传播方向移动。
对质点运动方向的判定有很多方法，比如对比前一个质点的运动;还可以用“上坡下，下坡上”进行判定，即沿着波的传播方向，向上远离平衡位置的质点向下运动，向下远离平衡位置的质点向上运动。
机械波传播的本质
在机械波传播的过程中，介质里本来相对静止的质点，随着机械波的传播而发生振动，这表明这些质点获得了能量，这个能量是从波源通过前面的质点依次传来的。所以，机械波传播的实质是能量的传播，这种能量可以很小，也可以很大，海洋的潮汐能甚至可以用来发电，这是维持机械波(水波)传播的能量转化成了电能。
机械波
机械振动在介质中的传播称为机械波。机械波与电磁波既有相似之处又有不同之处，机械波由机械振动产生，电磁波由电磁振荡产生;机械波的传播需要特定的介质，在不同介质中的传播速度也不同，在真空中根本不能传播，而电磁波，例如光波，可以在真空中传播;机械波可以是横波和纵波，但电磁波只能是横波;机械波与电磁波的许多物理性质，如：折射、反射等是一致的，描述它们的物理量也是相同的。常见的机械波有：水波、声波、地震波。
练习题：
1824年，法国科学家阿拉果完成了着名的圆盘实验
a.圆盘上产生了感应电动势
b.圆盘内的涡电流产生的磁场导致磁针转动
c.在圆盘转动的过程中，磁针的磁场穿过整个圆盘的磁通量发生了变化
d.圆盘中的自由电子随圆盘一起运动形成电流，此电流产生的磁场导致磁针转动
高考化学必考重点知识点总结篇七
一、影响近代中国交通、通讯发展的原因有哪些?
1.外因：两次工业革命的发展，在交通、通讯领域出现了许多新的科技成就，并逐步传入中国。
2.内因：向西方学习潮流的影响;先进的中国人为救国救民，积极兴办近代交通;政府政策的影响;中国社会经济的不断发展。
二、近代中国交通和通讯工具的发展，对人们的社会生活有什么影响?
1.积极方面：有利于社会经济的发展;有助于人们生活方式和思想观念的改变;加强了中国与世界的联系。总之，推动了中国的近代化进程。
2.消极方面：有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺。
高考化学必考重点知识点总结篇八
“罢黜百家，独尊儒术”
一、董仲舒的新儒学有何特点?
1.主张在政治思想等方面实行大一统，强调君主的权威，赋予君权以神权的色彩。
2.在宣扬“君权神授”的同时，又继承和发扬了儒家的“仁政”民本思想。
3.以传统儒学为核心，兼采各家思想以丰富和发展孔孟学说。
4.适应了西汉加强中央集权统治的需要，有利于维护封建统治秩序，受到统治者的重视，迅速发展成为社会的正统思想。
二、对汉代的“罢黜百家，独尊儒术”如何认识?
汉武帝“罢黜百家，独尊儒术”的根本目的在于利用新儒学以加强中央集权，巩固国家统一。同时，“罢黜百家”并不是要消灭其他各派学说，而是把儒家思想作为其统治的主导思想而加以扶植。
1.背景
(1)汉初的黄老之学无法解决汉武帝时期加强中央集权的问题，汉武帝急需新的学说来维护统治。
(2)董仲舒兼采道家、法家和阴阳五行家的一些思想，对儒家思想进行了改造，使其具有综合性、时代性和实用性。
(3)新儒学适应了汉武帝加强中央集权的需要，使汉武帝能够通过思想统一来实现政治上的大一统。
2.实质：思想文化的专制。
3.评价：是中国思想史上的一件大事，儒学由此确立了在中国传统文化中的主流地位;也是中国政治史上的一件大事，儒学确立了在政治思想上的主导地位，有利于巩固中央集权和打击地方割据势力。
高考化学必考重点知识点总结篇九
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(p4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是alo2-、mno4-等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如alcl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如naoh)，也可能含有非极性键(如na2o2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如h2o2)。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如h2o2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如alo2-、mno4-等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子，如o3就是极性分子。
高考化学必考重点知识点总结篇十
1.历史
纵观中国古代经济发展史，统治者如能推行休养生息政策及发展生产的政策，就能调动人民群众生产的积极性和创造性，就能促进古代经济的发展和社会进步。
(1)秦国：废井田，开阡陌;奖励耕战，禁止弃农经商。
(2)秦朝：统一货币、度量衡。
(3)唐朝：沿用均田制，实行租庸调制。武则天奖励农业生产。
(4)清朝：宣布“更名田”;实行“摊丁入亩”。
2.政治
(1)运用生产力与生产关系之间关系的原理分析认识古代的经济政策：历代经济政策是对农村生产关系的调整，当这种调整与当时生产力发展水平相适应时，则促进当时生产的发展，推动社会进步。
(2)运用主观动机与客观效果的辩证关系分析认识历代经济政策：从动机上看是为发展封建经济，维护地主阶级的根本利益;但在效果上则有利于社会稳定和经济发展，推动社会进步，符合人民和国家利益，因此应当给予充分肯定。
(3)联系：“十一五”期间，我国实施加强农业基础地位、努力增加农民收入的相关政策。理解我国农业政策的得当与稳定农业发展的重大意义。
(4)联系党中央、国务院提出的税费改革，理解税费改革体现的政治、经济、哲学原理。
农村税费改革体现的政治与经济的辩证关系;体现国家的对内职能;体现党和国家依法治国的原则;体现党的全心全意为人民服务的根本宗旨和国家机关对人民负责的组织活动的原则。
农村税费改革体现农业是国民经济的基础;体现税、费作为国家财政收入形式的区别与不同;体现国家宏观调控职能。
农村税费改革体现了物质和意识的辩证关系的原理;体现了事物是普遍联系的原理;体现了矛盾的普遍性与特殊性的辩证关系的原理;体现了实践是检验认识正确与否的唯一标准的原理。