化学乙醇教案（优秀24篇）

教学工作计划的调整是根据学生学习情况和教学效果，及时对教学计划进行修正和改进。下面是小编为大家准备的一些教学工作计划模板和范例，供大家参考和借鉴。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇一

教学目标：

1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；

2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

教学重点：共价键的三个主要参数；

教学过程：

[复习]。

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）。

（a）离子化合物可以含共价键。

（b）共价化合物可能含离子键。

（c）离子化合物中只含离子键。

（d）共价化合物中不含离子键。

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此。

结合形成非极性共价键（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．写出下列物质的电子式和结构式。

[板书]1、表明共价键性质的参数。

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和h—cl。

h—i。

[板书]（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为。

109°28′的为正四面体，如：。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子。

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。

[板书]3、分子间作用力?

[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。

分子间作用力存在于：分子与分子之间。

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[阅读]科学视野分子间作用力和氢键。

[板书]氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（f、o、n等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而h原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的。

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，h2te、s2se、h2s随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而h2o由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了te—s氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的hf和氮族中的nh3也有类似情况。

[小结]略。

[板书计划]。

1．表明共价键性质的参数。

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子。

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3．分子间作用力?氢键：

[课堂练习]。

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）。

a．由不同种元素原子形成的共价键?

b．由同种元素的两个原子形成的共价键?

c．极性分子中必定含有极性键?

d．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

4．下列化学键一定属于非极性键的是（）。

a．共价化合物中的共价键b．离子化合物中的化学键?

c．非极性分子中的化学键d．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学乙醇教案（优秀24篇）篇二

化学键。

【基础知识导引】。

一、学习目标要求。

1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。

5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。

二、重点难点。

1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】。

(一)离子键。

1．氯化钠的形成。

[实验5―4]钠和氯气化合生成氯化钠。

实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

2．离子键的定义与实质。

(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在。

(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

4．离子键的表示方法。

(1)电子式：在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)用电子式表示原子、离子原子：如铝原子?、氟原子：离子：如钠离子na、硫离子。

注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

(3)用电子式表示离子化合物nacl:。

cao：、na2s：、的电子式都是错误的。注意：像、

(4)用电子式表示离子化合物的形成过程。

nacl的形成过程：

caf2的形成过程：

(二)共价键。

1．氯化氢的生成。

前面我们在[实验4―2]已经做了h2可在cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为cl原子和h原子所共用。通过共用电子h原子最外层形成2个电子的稳定结构，cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

2．共价键的定义和实质。

(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇三

10．氧气的性质和用途1（新授物质课）。

教学目标。

知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程（）设计。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方。

[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听。

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听。

激发兴趣。

[提问]氧气具有哪些性质呢？

[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的.用途。

思考、猜想。

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

[提问]什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：1不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

[展示]一瓶氧气。

[讨论提纲]。

1．说出氧气的色态。

2．氧气有气味吗？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）。

1氧气是无色的气体。

2氧气是无味的(闻气味)。

3氧气比空气重。

4氧气不易溶解于水。

领悟。

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

[板书]一、物理性质。

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。

2．比空气略重。

3．不易溶解于水。

4．氧气。

液态氧固态氧

无色淡蓝色淡蓝色。

看课本第14页、记录。

加深记忆。

[课堂练习]1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

做课堂练习。

及时反馈。

[提问]什么是化学性质？

[引言]氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

回答：经过化学变化表现出来的性质。

思考、猜想。

复习提问，引出新知识。

增强学生的求知欲。

[板书]二、氧气的化学性质。

1．氧气与木炭反应。

[演示]。

[观察提纲]1木炭的色态。

2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

记录。

观察、记录。

木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

设疑问。

培养学生的观察能力。

[讨论]木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

[小结]上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳。

[讲述]用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

2．箭头上写反应条件。

下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

[板书]木炭+氧气二氧化碳。

讨论并回答：

反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

记忆。

领悟。

试着书写文字表达式。

记录。

培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

加深对文字表达式的认识。

加深记忆。

[板书]2．氧气与硫反应。

[演示]展示硫粉。

[讨论题]这种气体对空气有污染吗？

[讲述]这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

思考、猜想。

观察并记录。

硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

讨论并回答：有。

倾听。

培养学生观察能力。

加强学生的环保意识。

[提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

写出文字表达式、记录：

加强记忆。

[板书]3．氧气与磷反应。

[设问]红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

[讲解]产生的白烟是白色的固体小颗粒。

[提问]怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

[引言]氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

[板书]4．氧气与铁反应。

[演示]铁丝在氧气中燃烧。

[观察题纲]1．观察铁丝的颜色、状态。

2．观察集气瓶底放的是什么？

3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

4．观察生成物的色态。

[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙。

[提问]怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

回忆成分的实验。

回答：产生大量的白烟。

倾听写文字表达式、记录。

磷+氧气五氧化二磷。

倾听。

猜想。

观察、记录。

铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

回忆实验现象。

记忆物质色态。

加强记忆。

质疑，激发兴趣。

培养观察能力。

培养学生分析问题能力。

加强记忆。

铁+氧气四氧化三铁。

[讨论]1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

[小结]氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

[讲解]一般我们用最简单的方法来检验，请看实验。

[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

[提问]有什么现象发生？

[小结]用带火星木条来检验氧气。

讨论并回答：

自由回答。

思考。

观察。

回答：带火星的木条复燃。

培养学生思维能力。

培养观察能力和语言表达能力。

学会检验氧气的简便方法。

[课后小结]。

1．了解氧气的物理性质。

2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

分析、归纳并回答。

培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇四

6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重点。

1.知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；

2.知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3.实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的.鉴别方法。

难点。

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

1.材料的发展过程。

2.材料的分类。

分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

3.金属材料。

包括纯金属和各种合金。

（1）金属材料的发展历程。

古代——近代工业——现代工业。

（2）常见金属材料及应用。

球墨铸铁（fe、c、si、mn）——可代替钢。

锰钢（fe、c、mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗。

不锈钢（fe、cr、ni）——医疗器械、炊具。

黄铜（cu、zn）——机器零件、仪表、日用品。

青铜（cu、sn）——轴承、齿轮等。

白铜（cu、ni）——钱币、代替银饰品。

焊锡（sn、pb）——焊接金属。

硬铝（al、cu、mg、si）——火箭、飞机、轮船等。

18黄金（au、ag、cu）——金饰品、钱币。

18白金（au、cu、ni、zn）——金饰品。

铂金（pt）——铂金饰品。

4.无机非金属材料。

分为传统材料和新型材料。

传统材料：陶瓷、玻璃、水泥。

新型材料：新型陶瓷、光导纤维等。

5.合成材料。

包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

（1）合成纤维。

纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维。

天然纤维：吸水性、透气性好。

合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇五

了解强、弱电解质与结构的关系。

理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

培养学生阅读理解能力。

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。

教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。

同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。

教法建议

关于强、弱电解质与结构的关系：

建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。

组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。

（2）离子键、极性键。

建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。

这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。

从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。

重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的`特征相类比，归纳出电离平衡的特征：

（l）电离平衡是动态平衡――“动”。

（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变――“定”。

（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动――“变”。

利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。

最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇六

1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．掌握乙醇的化学性质。

掌握乙醇的分子结构和化学性质。

乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[新授课。

实验探索、启发导学。

[教学内容]。

引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?

讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—x；羟基—oh；硝基—no2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物。

讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：

板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”

讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？

讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

板书：2、官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。

设问：请举出几种常见的官能团？

思考、讨论、列举常见的官能团：卤素原子—x；羟基—oh；硝基—no2；醛—cho；羧基—cooh等。

讲解：我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷；学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们根据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：醇、酚、醛、羧酸等。有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。今天我们学习一种含羟基的烃的衍生物。

板书：第二节乙醇醇类。

1分子结构：

教师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书。

提问：怎样检验乙醇中是否含有水？

参考：用无水硫酸铜；

参考：蒸馏的方法分离。

讲解：用分馏的方法只能得到96％的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的ca(oh)2，再蒸馏。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇七

铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。

铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的.反应生成二价铁，如硫、碘。

（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇八

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

【板书】第七节乙醇醋酸。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性。

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

4、介绍乙醇的用途。

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇ch3oh有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

第七节乙醇醋酸。

一、乙醇（俗称酒精）。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇ch3oh有毒！

二、醋酸。

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇九

教学目标：

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议。

教材分析。

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议。

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

文档为doc格式。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十

6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重点

1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的'应用；

2. 知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；

3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

难点

实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。

1. 材料的发展过程

2. 材料的分类

分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。

3. 金属材料

包括纯金属和各种合金。

（1）金属材料的发展历程

古代――近代工业――现代工业

（2）常见金属材料及应用

球墨铸铁（fe、c、si、mn）――可代替钢

锰钢（fe、c、mn）――钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗

不锈钢（fe、cr、ni）――医疗器械、炊具

黄铜（cu、zn）――机器零件、仪表、日用品

青铜（cu、sn）――轴承、齿轮等

白铜（cu、ni）――钱币、代替银饰品

焊锡（sn、pb）――焊接金属

硬铝（al、cu、mg、si）――火箭、飞机、轮船等

18黄金（au、ag、cu）――金饰品、钱币

18白金（au、cu、ni、zn）――金饰品

铂金（pt）――铂金饰品

4. 无机非金属材料

分为传统材料和新型材料。

传统材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光导纤维等

5. 合成材料

包括塑料、合成橡胶、合成纤维。

（1）合成纤维

纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维

天然纤维：吸水性、透气性好

合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十一

1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十二

的性质和用途教学目标

知识目标：

了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

能力目标：

通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

的制法教学目标

知识目标：

初步掌握实验室制取的`方法和反应原理;

了解工业上从空气中提取的基本原理;

了解催化剂和催化作用的概念;

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

的性质和用途

本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十三

对课堂的要求：

1、师生必须使用普通话；

3、不集体、集中背答案，不长时间做练习题；

4、拓展、挖掘、拔高、重视能力培养；、学生浩劫人次多，密度大，人人有份；

6、课堂效率高，效果好，达标率高。

对课堂结构的要求是：

1、预习交流，确定目标（5分钟）。

2、分配任务，立体教学（2分钟）。

3、完成任务，合作探究（6分钟）。

4、展现拔高，师生互动（18分钟）。

5、串插巩固，全面掌握（8分钟）。

6、达标测评，检查验收（6分钟）。

对教改的提升意见：课堂上要关注学生的心灵撞击、智慧火花迸溅，学生灵感的生发，关注学生的心灵、成长、憧憬、盼望、最美好的、最有诗情画意的东西。

学生的天真、纯洁、感受到生活的幸福，对未来的渴望，那种纯真，既有知识的创意，又有真情实感的写照。教育要回归人本，研究人的真谛，掘取人的生命之源泉，课堂就是研究人。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十四

3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。

共价键的三个主要参数；

[复习]。

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）。

（a）离子化合物可以含共价键。

（b）共价化合物可能含离子键。

（c）离子化合物中只含离子键。

（d）共价化合物中不含离子键。

2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此。

结合形成非极性共价键（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．写出下列物质的电子式和结构式。

[板书]1、表明共价键性质的参数。

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

[板书]（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。

[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为。

109°28′的为正四面体，如：。

[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？

[板]2、非极性分子和极性分子。

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：

（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。

如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。

[板书]3、分子间作用力?

[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。

分子间作用力存在于：分子与分子之间。

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

[阅读]科学视野分子间作用力和氢键。

[板书]氢键：

[讲述]与吸电子强的元素（f、o、n等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而h原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。

[讲述]氢键的形成对化合物的。

物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，h2te、s2se、h2s随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而h2o由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了te—s氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的hf和氮族中的nh3也有类似情况。

[小结]略。

1．表明共价键性质的参数。

（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

（2）键能：拆开1l某键所需的能量叫键能。单位：/l。

（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2．非极性分子和极性分子。

化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。

3．分子间作用力?氢键：

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）。

a．由不同种元素原子形成的共价键?

b．由同种元素的两个原子形成的共价键?

c．极性分子中必定含有极性键?

d．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?

4．下列化学键一定属于非极性键的是（）。

a．共价化合物中的共价键b．离子化合物中的化学键?

c．非极性分子中的化学键d．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十五

化学是一门基础自然学科，是人类认识和改造物质世界的主要手段之一。义务教育阶段的化学课程，一方面为学生提供了未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养了学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力，另一方面又使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。根据教材改革的需要，近两年的化学考试也做出了相应的改进。不论毕业考还是升学考，考题都有较大的变化。拿今年的中考化学试卷来讲，试卷阅读量很大，学科间的联系增多，在50个得分点中涉及到了80个知识点的考核，知识点大于得分点，这一现象说明考核的重点不是放在知识点的简单记忆和重现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中去，从知识的整体联系上去考核，注重知识点的综合考核。对知识点的考核更注重知识形成的过程而非单纯的考核知识点；以前一看就知道答案的题目基本没有了，取而代之的是能力综合题的增加。例如：考题中选择题34题考核了化合价的由来；填空题除46题外，都是背景题。选择题47题更是让学生通过阅读葡萄糖注射液的标签计算一瓶注射液中含水多少克，溶液的密度是多少。这许多试题的变化，促使我也在不断的思考：化学课究竟应该怎样上才能符合二期课改的教学理念，才能跟上考改的步伐。

一、课堂教学要注重培养学生的思维能力：

思源于疑，没有问题就无以思维。思维总是从解决问题开始的。因此在课堂教学中，我经常通过提出启发性问题或质疑性问题，创设新异的教学情境，给学生创造思维的良好环境，让学生经过思考、分析、比较来加深对知识的理解。例如在讲解气体的制取与收集方法时，利用氢气与氧气的制取装置的不同，启发学生考虑制二氧化碳应采用怎样的装置？从而总结出气体的两套制取装置。

设置问题时要抓住教材的重点、难点和关键，问题的内容应潜伏着教材内容的内在联系和符合知识积累的逻辑顺序，一环扣一环，由浅入深，由简单到复杂，叩开学生思维的大门，使学生感到新颖，造成连续的思索，形成持久的内驱力，引起学生思想上的共鸣，活跃课堂气氛，有效地调动每个学生的思维积极性，这样可收到预想不到的效果。例如：前面提到的气体制取方法，在学生初步得到结论后，课进一步提问：制取氢气采用的启普发生器我们如何用简易装置来代替？学生往往可以设计出不少简易装置；在气体co2的除杂问题中，可以启发学生思考：1）h2中混有co2应如何去处？2）hcl中有co2是否可用同样的方法？为什么？3）hcl中有co2应该怎么办？通过设置不同的情景，激发学生的探索热情。

在课堂教学过程中，教师经常需要把发散性思维和收敛性思维辨正地统一起来。运用发散性思维，从一个目标出发，启发引导学生在已有知识的基础上，利用全部信息，进行放射性，多方位发散，多方位论证，多因素分析。例如，化学计算的一题多解，物质鉴别方法的设计等训练，都有利于培养学生的发散思维，爆发出创造思维的火花。但发散性若没有收敛性思维作补充，容易发散无边，变成幻想空想瞎想。因此，当学生的思维发散到一定程度，就要适当收敛。例如，学生对同一实验进行多种方案设计后，教师要启发、引导学生对众多的方案进行比较和可行性检验，从而寻求较好的方案。从而优化学生的思维品质。

二、课堂教学要注重实验教育，培养学生的科学探究能力：

20xx年中考化学试卷突出了考核学生的科学探究能力，学生通过阅读实验报告的一部分，理解有关二氧化碳气体与空气的密度大小，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力，准确地表达出该探究实验的目的'是验证二氧化碳气体的密度比空气大，并正确地挑选二个毫升的量筒、玻璃管、二氧化碳气体和肥皂水来完成这个探究实验。中考化学试卷中有关实验试题占据了近三分之一。它考核到药品的取用（51题1）、简单仪器的使用和连接（50题1）、根据实验目的选择药品和仪器（51题3）、运用简单的装置与方法制取某些气体（48题4、5）、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物分离（49题3）等，从而检验学生是否初步形成基本的化学实验技能和能否设计和完成一些简单的化学实验。在化学新教材中，化学实验的考试占了近50％。

“以实验为基础”是化学学科的基本特征。化学实验是探究性学习的一种重要途径。化学实验本身就是科学探究的过程，化学实验被用作探究性学习的途径时，化学实验的创造性和探究性便充分显示出来。学生在实验过程中积极地动脑动手，体验科学家科学探究的过程和方法，获得科学探究的乐趣和成功的喜悦。不可否认，实验教学时目前我们课堂教学中比较欠缺的环节，因此在今后的教学中，除了教师必要的演示实验以外，尽量增加学生实验，使学生在实验中获取知识，提高能力。

三、课堂教学要注重学科间的联系。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十六

教学过程 ：

【讲解引入】。

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性。

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇ch3oh有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计 】。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇ch3oh有毒！

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十七

本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。乙醇是我们常见的含氧有机物，广泛地存在于酒中。本章以几种生活中常见的有机物为题，展开乙醇、甲醛和乙酸的教学。通过酿酒原理谈到我国古代的酿酒史;从酒中的乙醇谈到酒对人体的作用，继而谈到血液中乙醇的浓度对人体行为的影响;从乙醇结构的推断到实验室制法;从乙醇的性质谈到清洁的醇类燃料，进一步谈到测定司机酒后驾车的原理;从乙醇的工业制法谈到它的用途。

如何从生活实际出发引发学生的兴趣，但又有清晰的思路便于理解?这是我在教学前思考最多的问题。整节教材教学内容的安排，尽可能充分调动学生的积极性;思维有深度，思考容量大;法制教育与知识内容结合紧密，切入点好;引领学生关注社会、了解生活中的化学，对学生创新精神和实践能力的培养起到了很好的示范作用。

总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当;通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。整堂课气氛比较活跃。这节课，自我感觉比较得意之处一是乙醇的催化氧化，学生分组实验现象明显，效果很好，再一是最后小结寥寥数语，把乙醇的性质尽融其中，学生反映很好。

1、通过阅读酒瓶上的标签，引导学生了解商品标签的意义，读懂标签的内容，深切地感受化学知识在商品生产和社会生活中的广泛应用，体会作为现代人，化学知识是必不可少的常识，增进学生学习化学的责任心和使命感。

在此基础上，根据标签上的原料和生物课学过的知识，一起来了解酒的制作过程(即发酵法制取乙醇)。由于此法产量较低且生产周期长，随着石油化工的不断发展，利用石油裂解气乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，从而降低了乙醇的生产成本，于是不法之徒利用此法得到的工业酒精兑制假冒伪劣的酒制品，引起了多起饮酒中毒的惨剧!适时将诚信守法教育引入课堂，可以起到很好的教育效果。酿制而成的酒清醇甘甜，少量饮用沁人心脾，利尿排毒，过量饮用则会有害健康。由此引导学生学习乙醇在人体内的消化过程，了解人体血液中酒精含量对人的行为的影响，让学生理解酒后驾车的危害，增强社会责任感，在节假日做好严禁酒后驾车的宣传员，为维护好稳定的社会治安作出自己的贡献。

整堂课围绕着酒，充分挖掘化学与学生生活相结合，科学与人文相结合的教学素材，充分体现了二期课改的理念，不仅引发学生思考，学会了有关化学知识，还适时进行了法制教育，学生一定会受益终身。

2、推断乙醇的结构。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

3、实验探究，证实学生推测结论。

通过乙醇与钠的反应，乙醇制乙烯，乙醇的催化氧化三个实验，让学生观察，讨论操作要点，讨论实验现象，学习乙醇的化学性质。联系实际，讨论生活中乙醇性质的应用，达到教学目的。

4、习题讨论，联系生活，学以至用。

通过测定司机酒后驾车的化学原理讨论，让学生填空，以反馈本节课知识掌握情况。明确化学源于生活，用于生活，对学生开展教育。

以上教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，手段多样，形式活泼，这节课从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，如何定量确定乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的历程，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析，乙醇催化氧化的历程等都可以给学生很大的研究和探索空间。似乎是一节优质课。但对照新的课程标准，本节课还存在很多不足。

一是在学习乙醇的分子式、结构式时录像不清晰，未能很好的分析，感觉到有些不完整，有广度，深度不够。

二是拓展延伸这一块没真正展开，学生有意犹未尽之感。我认为，有机模块最大教学难点是教学深广度的把握。同时由于教学内容高度浓缩，每节书牵涉的知识广，使得课堂容量普遍较大。如何在45分钟时间内处理好每个环节、尽可能收到理想的教学效果，并不是一件容易的事。教师要认真思考哪些内容一定要讲，哪个环节可以省略，课堂上讲哪几个例题、习题，课后布置哪些练习，都要好好琢磨，对每一节课都要下足够功夫，做好充足的准备。

除了教师备课方面的努力以外，学生的自主学习习惯和能力培养也十分重要。一定要指导学生课前做好科学预习，做好预习笔记、并完成相关的作业任务，在此基础上讲授新课，课堂上才会更顺畅，教学计划和目标才能顺利实现，课堂教学效率才能大大提高!

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十八

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

中文名。

乙醇。

英文名。

ethanol，ethylalcohol。

别称。

酒精、火酒。

分子量。

46.07。

cas登录号。

einecs登录号。

熔点。

-114℃。

沸点。

78℃。

水溶性。

与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂。

密度。

789kg/m?（20℃）。

外观。

无色的液体、黏稠度低。

闪点。

12℃（开口）。

应用。

国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产。

安全性描述。

极易燃，储备运输远离火源、热源等。

危险性符号。

s2-7-16。

危险性描述。

r11。

危险品运输编号。

un1170。

危险标记。

7（易燃液体）。

爆炸极限。

3.3%-19%。

蒸气压。

5.333kpa，19℃。

解离系数。

pka=15.9，25℃。

粘度。

1.074mpa.s，20℃。

气体密度。

2.009kg/m?

气体相对密度。

1.59（空气=1）。

临界温度。

516.2k。

临界压力。

6.38mpa。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇十九

由碱性条件下加热回流高锰酸钾溶液制得。操作示例如下：

在500ml的锥形烧瓶中注入65ml水，加热至65℃，在搅拌下小心地加入75g(1.35mol)氢氧化钾和10g(0.063mol)高锰酸钾。安装带有碱石灰的`冷凝管，使烧瓶内的物料回流。约经15min，深紫色的高锰酸根离子的颜色突然消失。接着往该绿色溶液中加入2mol/l氢氧化钾的热水溶液(70℃)，以恢复原有的体积。将烧瓶内的物料迅速冷却至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加热至-5℃。此时将析出粗产品结晶，故应将烧瓶不断地振荡。经冷却，溶液的黏性增加，直至几乎成结冰状态。在干燥空气中滤出产物(避免冰附着于沉淀上)，迅速洗净暗绿色的结晶。可依次用下列试剂洗涤。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇二十

乙醇是一种常见的有机化合物，不仅在工业生产和实验室中有广泛应用，也在我们日常生活中发挥着重要的作用。学习乙醇的化学性质和实际应用，对于加深我们对有机化合物的理解以及提高我们的实验操作技能具有重要意义。通过学习乙醇，我们可以更好地理解它的分子结构、物理性质、化学性质和反应机理等方面的知识，为今后的学习和研究打下坚实的基础。

二、理论知识的学习与掌握。

学习乙醇的化学性质，首先要了解其分子结构和物理性质。乙醇的分子式为C2H5OH，具有两个碳原子和一个羟基。这种分子结构使乙醇具有一些特殊的物理性质，如溶解性较好、沸点较低等。在学习乙醇的化学性质时，我们还学习了各种反应，如乙醇的脱水反应、氧化反应、酯化反应等。我们通过实验和模拟实验的方式，观察了这些反应的过程和结果，进一步理解了它们的反应机理和影响因素。

三、实验操作的技能提高。

乙醇实验是化学实验中常见的一种，通过实验操作的方式，我们可以更加直观地了解乙醇的各种性质和反应。我在实验中，通过观察和测量手段，正确地完成了乙醇的制备、鉴别和反应实验。实验过程中，我掌握了实验操作的一些基本技能，如正确使用仪器仪表、准确称量药品、控制反应条件等。同时，在实验中还学会了严格遵守实验室的安全规定，保证了自己和他人的安全。

四、乙醇的实际应用和相关问题的思考。

乙醇作为一种重要的有机化合物，在实际应用中有着广泛的用途。例如，乙醇可以用作溶剂、燃料、原料等。通过学习乙醇的化学性质和实际应用，我对乙醇的各种用途有了更深入的认识，也引发了一些相关问题的思考。例如，乙醇作为可再生能源的话题引起了我的兴趣，我开始思考如何有效利用乙醇，并探索它在未来能源发展中的潜力。

五、乙醇学习的收获和意义。

通过乙醇的学习，我不仅掌握了乙醇的化学性质和实际应用，还提高了实验操作的技能，培养了科学思维和创新意识。乙醇学习的收获不仅仅局限于乙醇本身，而是对于整个有机化学的学习起到了推动作用。同时，乙醇学习还拓宽了我们的知识面，加深了我们对化学与生活的联系的理解。这些收获和意义不仅对我的学业发展起到了积极的促进作用，也培养了我对化学学科的浓厚兴趣和热爱。我相信，在今后的学习中，我将深入探索有机化学的更多知识，为实现未来的科学梦想做出更多的努力。

总结：通过乙醇的学习，我们不仅仅学习了一个化合物的化学性质和实际应用，更重要的是锻炼了实验操作的能力、培养了科学思维和创新意识。乙醇学习不仅是对化学知识的学习，更是对我们思维能力和科学素养的培养。我们应该坚持学习和探索，不断提升自己的科学素质，为实现科学梦想做好充足的准备。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇二十一

教学目标：

1．物质的溶解性。

2．固体的溶解度及温度对它的影响。

3．固体的溶解度曲线。

4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响。

教学重点：固体溶解度的概念。

教学难点：固体溶解度的概念。

教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的`大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。

[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]条件：一定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

[练习]1.下列叙述是否正确。

（1）食盐在水里的溶解度时是36克。

（2）20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。

（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。

2．60。c时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

课题：溶解度。

溶质。

溶剂。

溶液状态。

温度。

溶质质量。

溶剂质量。

溶液质量。

3．20。c时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？

（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。

（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇二十二

教学过程：

【讲解引入】。

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性。

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇ch3oh有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇ch3oh有毒！

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇二十三

1.知道什么是烃的衍生物。

2.能说出乙醇与金属钠反应的实验现象并能写出化学方程式，能推测乙醇的结构简式。

3.认识到乙醇的结构与性质之间的联系。

【过程与方法】。

通过推测乙醇结构简式的过程，认识到有机物的性质与其官能团息息相关，初步学会“结构—性质”的学习方法。

【情感态度与价值观】。

在实验过程中体会化学带来的乐趣，感受学到知识带来的成就感。

二、教学重难点。

【重点】乙醇的结构简式。

【难点】有机物“结构—性质”的关系。

三、教学过程。

环节一：导入新课。

【教师引导】物质的结构决定了性质，性质决定了用途，反过来说，通过探究物质的性质我们也可以推知物质的结构。

【提出问题】已经知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的结构是怎样的呢，又具有哪些化学性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。

环节二：新课讲授。

1.金属钠与乙醇的反应。

【提出问题】金属钠与水可以发生反应生成氢气，乙醇能否与金属钠发生反应?

【播放视频】金属钠与乙醇的反应。

【提出问题】根据现象判断乙醇与金属钠反应生成的气体是什么?

【学生回答】金属钠与乙醇反应生成了一种可燃性气体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，由此判断金属钠与乙醇反应生成的气体是氢气。

2.乙醇的结构。

【学生回答】不同。

【提出问题】烃分子中的氢原子是如何连接的?乙醇分子中的氢原子是这样连接的吗?

【学生回答】烃分子中的氢原子都是与c原子直接相连的。乙醇分子中的氢原子并不都是与烃分子中的氢原子连接方式相同。

【教师提问】观察乙醇的结构简式，对比乙烷的结构简式，有什么区别与联系?

【学生回答】乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。(教师通过乙醇分子模型和乙烷分子模型进行讲解。)。

【教师引导】像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一类化合物称为烃的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)、硝基苯等都属于烃的衍生物。

4.官能团。

【提出问题】乙醇、乙烷的化学性质不同，与什么有关?

【学生回答】与乙醇、乙烷的结构有关。

【教师引导】乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子(—x)、羟基(—oh)、都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键、炔烃分子中的碳碳三键也是官能团。

【提出问题】已经知道了乙醇的结构，那么乙醇与金属钠反应的实质是什么?

【学生回答】金属钠与乙醇分子中的羟基反应，置换出氢气。

【提出问题】能否写出乙醇与金属钠反应的化学方程式?

【学生回答+教师引导】金属钠与乙醇发生反应生成氢气和乙醇钠：

【学生回答】金属钠与水反应程度很剧烈，与乙醇反应则很缓慢，说明水分子中的氢更加活泼，乙醇分子羟基上的氢不是很活泼。

环节三：巩固提升。

【提出问题】能否采用金属钠来检验乙醇中是否含有水?

解析：不能，因为金属钠不仅可以与水反应生成氢气，还可以与乙醇反应生成氢气。因此不能采用金属钠。

环节四：小结作业。

请学生回答本堂课的收获。

布置作业：预习并思考下节课的内容，乙醇还具有怎样的化学性质，这一化学性质与其结构有何关系。

化学乙醇教案（优秀24篇）篇二十四

乙醇液体密度是0.789g/cm?，乙醇气体密度为1.59kg/m?，相对密度(d15.56)0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

20℃下，乙醇的折射率为1.3611。

溶解性。

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

潮解性。

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。