热门高中化学实验报告（汇总15篇）

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热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇一

化学这门学科与我们的实际生活有着非常密切的联系，但是传统的化学教学过于重视理论知识的记忆，并不能将理论知识渗透到实际生活中，所以，高中化学课堂需要改革，化学教师需要抛弃传统、落后的教学方法，引入新型的教学模式。

1、符合了新课程改革的要求。

新课程中曾明确指出：“教师要重视培养学生的科学素养，站在学生终身发展的立场上来开展教学活动，保证每位学生身心健康发展。”探究式教学模式的运用，充分发挥了学生的主动性，学生能主动探索知识，整个课堂的氛围变得活跃起来。高中化学教师的职责不只是简单的教授理论知识，而是要引导学生形成严谨、认真的学习态度。然而，探究式教学模式的运用了满足了新课程改革的要求，并彰显了化学课堂的魅力。

2、激发了学生的求知欲望。

从基础水平、实验水平、动手能力上来分析，每位高中生都存在着明显的差异。从相关的调查数据了解到，大部分学生都希望能参与到化学实验操作中。针对此，教师要将课堂还给学生，让学生自主操作化学实验，这样一来，提高了学生的动手操作能力，也加深了学生对理论知识的理解。探究式教学模式的运用活跃了学生的思维，激发了学生的求知欲望，让学生全面参与到教学活动中，保证了化学课堂的教学质量。

1、发现以及提出问题，调动学生的积极性。

我们知道，发现问题的重要性远远超出了提出问题的重要性。在化学实验教学中，教师要鼓励学生发现问题，但是有的学生不善于发现问题，此时，教师要创设教学情境，通过情境引发学生思考，提出与本节实验课内容相关的问题。我们以《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》这一教学内容的讲解为例子，在本节课实验教学中，教师要将学生放在第一位，鼓励学生提出不同的问题。同时，在运用探究式教学模式时，教师要尊重学生之间的差异，提出不同的探究目标。最后，利用学生集思广益，主动发挥自身的看法，将问题淋漓尽致的显现出来。本节课的重点在于催化剂是否能影响过氧化氢的分解反应速率，在刚刚开始的时候，教师要创设情境，如：中国催化剂之父——闵恩泽，其曾获得国家最高科学技术奖，他打开了催化剂的打开。通过创设人物故事这一情境，学生开始思考：催化剂最大的用途是什么呢？为什么将闵恩泽认定为催化剂之父呢？在问题的引导下，教师自然引出本节课要学的内容——催化剂对过氧化氢分解反应速率的`影响。接着教师鼓励学生提出问题，学生1：不同的催化剂是否会影响到过氧化氢分解反应速率呢？学生2：催化剂是否对过氧化氢分解反应速率的影响是非常小的呢？当学生提出问题之后，此时他们的学习积极性非常高涨，他们希望能赶快开展化学实验，从而解决他们事先提出的问题。

2、思考以及探究问题，激发学生的探究意识。

当学生发现，并提出问题之后，教师要引导学生思考和探究问题。思考和探究问题是一个非常重要的环节。对于高中化学教师而言，其要引导学生进入到问题的深处，保证学生思维处于活跃的状态，鼓励学生自主完成化学实验。传统的教学观念始终影响到化学教学活动的质量，为此，教师要摒弃传统、落后的教学理念，坚持以学生为中心，将探究式教学模式运用化学实验中，充分发挥学生的主观能动性，让学生真正成为课堂的主人。另外，教师要给学生留出足够多思考的空间和时间，不要过于追求答案的一致性和标准型，而是要鼓励学生敢于发出不同的声音。我们以《含硫化合物的性质和应用》这一教学内容的讲解为例子，在开展化学实验之前，学生会提出这样的问题：含硫化合物有哪些特殊的性质呢？含硫化合物具体有哪些用途呢？接着教师要借助多媒体给学生播放酸雨录像，观看该录像的目的在于激发起学生研究酸雨成因的兴趣，并唤起学生的环境保护意识。当然，多媒体的运用，学生直观的认识了二氧化硫。随后，教师指导学生动手操作实验，探究二氧化硫的性质。当学生用肉眼看到二氧化硫时，其能总结出二氧化硫的物理性质，即：无色、有刺激性气味。通过将少量二氧化硫滴入到naoh溶液中，学生能观察到二氧化硫和naoh溶液的反应，并总结出二氧化硫的化学性质。通过实验，学生能探究出二氧化硫的性质，找到解决问题的有效方法。

实验目的、实验步骤、实验设备、实验现象以及实验结论是化学实验中不可或缺的一部分。化学教师要鼓励学生参与实验中，认真观察实验现象，记录好实验数据，从而归纳得出实验结论。但是在整个实验过程中，教师要给学生留出动手操作的机会，提高学生的自主操作能力。在操作实验的过程中，学生要将实验目的作为出发点，规范学生实验操作，以此来保证实验结果的准确性。我们以《化学反应速率与反应限度》这一教学内容的讲解为例子，本节课需要学生掌握影响化学反应速率的因素，并且了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。学生要想顺利解决以上这两个问题，教师引导学生开展化学实验，事先准备好锌粒、盐酸等，并明确此次实验的操作步骤。随后学生自主开展实验，得出相关的实验结论，这样一来，解决了学生心中的疑惑，提高了化学课堂的教学效率。

三、总结。

探究式教学模式在高中化学实验中的运用满足了新课程改革的要求，同时，这一新型的教学模式给学生留出独立的思考空间，学生的综合能力在不断的提高。化学这门学科具有较强的实验性，如果脱离实验来开展化学教学活动，那么学生会觉得化学知识艰涩、难懂。针对此，教师要重视化学实验教学，合理运用探究式教学模式，努力培养学生的实验素养和科学素养，提高学生的学习效率。

参考文献:。

[2]徐妲,钟绍春,马相春.基于翻转课堂的化学实验教学模式及支撑系统研究[j].远程教育杂志.2013(05)。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇二

通过实验，探究钠、镁、铝单质的'金属性强弱。

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

对比实验1。

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2。

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象：。有关反应的化学方程式。

2.实验结论：

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇三

通过实验，探究钠、镁、铝单质的'金属性强弱。[)。

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

对比实验1。

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：

有关化学反应方程式：

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：

然后加热试管，现象：

有关反应的化学方程式：

对比实验2。

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象：

有关反应的化学方程式：

2.实验结论：

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇四

化学实验不仅是对化学理论知识的一种有效解释方式，更是人们认识世界、解释世界的重要实践活动。随着新课程改革对高中化学提出的要求，化学实验作为化学课程重要组成部分，其也就理所当然的成为改革的重中之重。教师要加快对传统化学实验教学方法的转变，形成形式多样的探究式教学模式，充分调动起学生进行化学实验的热情，在潜移默化中加强对化学知识的探究意识，最终实现创新能力和实践能力的提升。

高中化学课程中常见的教学现状有：（1）由于化学知识不断地加深，学生的逻辑思维得不到相应的提高，学生对学习的知识失去了兴趣，没有学习的积极性。（2）从教师方面进行分析，教师总以传统的教学模式为主，总是按部就班地进行讲解，没有新颖的教学手段来吸引学生的注意力，达不到更好的教学效果。（3）学校在开展化学实验的过程中，没有更好地使学生进行探讨和分析，使学生在实验的过程中，草草了之，没有在学生的头脑中，留下深刻的学习印象，并没有深刻地掌握和理解化学知识的内涵。

1.教师深刻领会课改理念。

新课改中对于高中生的试验探究能力都明确的阐述，提高高中生的实际动手能力和裴炎高中生的良好思维习惯、探究意识是新课改对于高中化学教学的要求。因此从教师的角度上来看，教师必须能够领会新课改的基本内涵和要求，在此基础结合所教学生的实际情况，制定探究式教学的实施策略。同时明确自身的主要任务是引导和评价，对于学生的探究过程及时的指导，帮助学生矫正学习方向。

2.学生具有较强的学习兴趣和探究、思考习惯。

探究式教学的基础是学生有探究的欲望，这又取决于学生有学习的兴趣。兴趣是最好的教师。因此实施探究式教学必须要激发学生的学习兴趣，帮助学生建立好奇心。当然这不是一朝一夕的事情，需要教师长期的训练和引导，因此从这个角度上来看，探究式学习对于学生而言是一个不断适应、改变的过程。3.学校的大力支持从上文中我们已经可以看出，探究式教学需要长期的实验和改变，因此在探究式教学的操作中可能存在着学生的学习成绩下降，考试成绩不理想的问题。这就需要学校给高中化学教师更多的支持和理解，学校应该将目光放长远一些，不能仅仅看重学生的考试成绩，更应该注重学生的实际能力和思维习惯的'训练。如果学校不能够教师更多的机会和时间，那么探究式教学实施的可能性很小。

高中化学试验教学中探究式教学需要学校、教师、学生三者的努力，才能有构建的基础，可见也只有在此基础上，才能具体实施探究式教学。结合探究式教学的实施步骤，笔者从创设合适情境，注重过程性评价，结合学生的实际情况三个角度提出探究式教学的实施策略。

1.营造和谐民主的课堂教学环境。

学生是课堂教学的主体，同样也是情感思维独立的个体，在学习生活中都有着优于成人的想象能力和创新能力，可塑性极强。因此，在高中的化学实验教学过程中，教师就特别要注重与学生的共创共生，热情地对每个学生给予关心、帮助、理解和信任，从而形成一个完整的学习创新“共同体”。当教师和学生之间存在着共同的价值和目标时，两者在化学实验学习上也就越发趋近于朋友关系，整个课堂的氛围也就由紧张逐渐转向平等、和谐、民主。学生在获得尊重和理解的同时，其对知识获取的渴望性也就越高，对化学实验知识的掌握、理解也就越牢靠。除了师生之间良好的关系能对化学实验的探究式教学产生影响外，科学合理的教学环境也是促进探究式教学方式的一个必要的运用实施条件。教师可以在课堂教学过程中充分利用学校的教学资源，如化学实验仪器、化学实验教学视频、图书馆资料等等，或者将学生呢过进行分组实验，让每个学生在近距离观察实验的同时，提升合作探究性教学中的合作意识。在教学评价上，教师对学生的实验过程也要多加肯定和赞扬，促进学生学习和实验的自信心，让每一位学生敢于表达自己所思、自己所想，营造出积极向上的课堂实验氛围。

2、通过学生实践进行探究。

在高中化学课堂上，通过学生亲身进行化学实验的实践操作，在操作过程中发现问题，并与其教师和同学共同探究学习，更好地找到学习的技巧。例如，在学习《金属的腐蚀与防护》这部分知识内容的时候，首先教师给学生讲解了课程的主要内容及注意事项，并给学生分发了相关的化学实验的用品与仪器，要求学生按照正确的方法操作，并在遇到问题的时候，进行探究式学习，找到解题的技巧。学生在实验的过程中，发现表面有水，氧气和二氧化碳的金属容易生锈，铜得到碱式碳酸铜，铁得到的是铁锈，并对这一想象进行分析和探究。有的学生说：“之所以金属会生锈，是因为金属中含有特殊的成分c元素”；有的学生说：“这是一种原电池反应”。最后，教师对其进行总结和校正。通过这样的教学方法，使学生在讨论中发挥自己的知识面，增加学生学习的自信心，提高学生探究问题的能力，提高学生的分析能力和理解能力，使学生更好地认识化学现象，掌握化学反应的条件与其变化规律。伴随着新课程改革的全面进行，任课教师驾驭和开发新课程的能力不断增强，探究式教学模式在高中化学实验教学中的研究与应用将会越来越成熟，它必将会成为中学化学实验教学的主要手段之一。

作者:慈宗理单位:安徽省马鞍山市含山县林头中学。

参考文献:。

［1］刘知新.化学教学系统论［m］.广西教育出版社，1996:174－186.

［2］柴庆孚.落实课标:关键在于生成新的教学模式［j］.内蒙古师范大学学报:教育科学版，2005（12）:36－37.

［3］王春.探究式实验课中化学教学模式的构建［j］.中学化学参考，2004（5）:85－86.

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇五

摘要：在高中理科的学习中，化学是一门十分重要的学科，而化学实验作为帮助学生更加直观且深入理解化学知识，提高学生的动手能力的有效手段，其重要性也是不言而喻的。而在化学实验教学中，采用“任务驱动”的教学模式，能够帮助学生在老师的帮助下进行自主学习，将动手和动脑相结合，提高学生学习的积极性。因而在高中化学实验教学中，引入“任务驱动”模式，是十分必要的。

引言。

化学，是高中理科教学中一门重要的学科，它的教学质量的好坏会对学生的学习成果有很大的影响。在学习高中化学的过程中，实验又是十分重要的部分。化学实验能够帮助学生直观且深入的学习化学知识，同时能够将动手和动脑相结合，并锻炼学生在今后的学习和生活中发现问题和解决问题的能力。在当今社会，科学技术的进步日新月异，而学校如何保证学生能够在今后的学习生活中适应日新月异的环境就成为了一个重要问题。在传统的教学模式中，老师只是按照自己的思路和经验，将课本上的知识传授给学生，并没有考虑到学生之间的差异，以及学生自己的兴趣所在。而在新型的符合时代需要的教学模式中，还应该保证学生拥有自己建立知识体系的能力。这样，以任务驱动为特点的新型教学模式也就应运而生。在之前的教学研究中，任务驱动型教学也有一定的实践，主要被应用在英语教学和计算机相关课程的教学中，而在高中化学实验教学中的应用则是新的尝试。

在传统的教学模式中，一般采用的是老师讲和学生听的模式。在这种教学方法下，学生只能被动地进行学习，而没有主动去问为什么和怎么做。长此以往，不仅学习的效果会大大折扣，学生的发现问题并解决问题的能力也得不到锻炼，学生也将会逐渐失去自主学习的能力。这不仅会对学生现阶段的学习有不利影响，也会对学生将来的发展不利。任务驱动教学模式由构建理论演变发展而来的。从具体上看，任务驱动教学模式是指：将学生所将要学到的知识融汇于问题当中，以问题问出发点，引导学生进行任务的构建，使得学生围绕着知识点，进行自主的学习，充分调动学生自主学习的主观能动性，提高学生的学习效果，锻炼学生发现并解决问题的能力以及学生的创新能力。任务驱动教学模式最初是被应用于英语教学和计算机相关科目中的，并取得了一定的效果。而在高中化学实验的教学中则属于新的尝试。

（一）任务驱动型教学模式能够激发学生进行自主学习的兴趣。

在传统的授课方式中，教师按照自己的经验和思路讲，学生则被动的接受教师所教授的内容。在这样的教学模式，学生的学习热情很难维持，同时也会压抑学生的`创造力和创新精神。而在任务驱动型教学中，学生将会转变自身的角色，从被动接受知识转变成为了学习过程的主人公，他们需要通过自己的努力来完成学习的任务。教师也不再只是知识的传授者，而是成为了学生的引导者。在任务驱动的教学过程完成中，学生们能够通过完成学习任务，深入了解所学知识，并能够有很高的自豪感，因而任务驱动型教学模式能够在很大程度上激发学生学习的热情和兴趣。

（二）任务驱动型教学模式能够培养学生发现并解决问题的能力。

在传统的教学模式中，学生几乎没有机会在学习的过程中提出自己的疑问。而在任务驱动教学模式中，学生只有自己经过深入的思考，才能够发现问题，并通过问题的解决来完成学习任务。例如，学生在有机化学部分的学习中，在学习醛类知识时，他们可以通过课本上的知识了解到醛类物质的各种性质，那么在我们的日常生活中经常会听到家庭装修带来的甲醛污染，那么有哪些措施能够针对甲醛的性质来解决这一关乎我们身体健康的重要问题呢？学生们还可以联想到在市场上有一些除甲醛的产品，那么哪些是有效的呢？在这些问题的驱动下，学生们可以经过查阅资料进行学习，最终解决这些问题。而在此过程中，学生不仅对知识的掌握更加牢固，还锻炼了他们发现问题和解决问题的能力。

（三）任务驱动型教学模式能够激发学生的创新能力。

随着时代的发展和社会的进步，仅仅是书本上的知识已经越来越难以满足学生的发展需要，学生在其未来的发展当中，不仅仅需要从书本上学到的知识，更为需要的是学习的能力和创新能力。而任务驱动型教学能够在很大程度上帮助学生培养创新能力。在学生进行任务驱动型学习的过程中，从任务的选择和制定到任务的进行过程再到最终的完成，每一个环节都有着很大的灵活度和自由性，学生可以根据自身能力和喜好进行发挥。在任务进行的过程中，学生的创新能力也得到了很好的锻炼。

（四）任务驱动型教学模式能够保证因材施教。

在教学过程中我们发现，每个学生对知识的理解能力、想象能力以及动手能力都存在着差异。有些学生只能保证听懂老师所讲的知识，有些学生只能完成老师硬性布置的任务，但是有一些学生则不仅能够做到以上两点，还能够将所学知识进行拓展，完成更高层次的任务。考虑到同学们的差异性，采用任务驱动型教学就显得十分必要了。这样能够保证每个同学都能够在自己力所能及的范围内进行最大程度的发展，做到因材施教。

（五）任务驱动型教学模式能够培养学生的团队精神。

在任务驱动型教学过程中，活动主体往往不是个人，而是将同学们进行分组，进行小组学习。在此过程中，小组成员之间通过团队合作完成共同的目标，达成学习任务。在这一过程中，小组成员之间会进行不断的磨合，有可能成员之间意见会发生分歧，这就需要同学们具有团队精神，学会倾听他人的声音，学会思考与接纳。在任务驱动型教学的任务完成后，同学们都会拥有较强的团队合作精神以及沟通与交流的能力。

在高中理科的学习中，化学学科十分重要。化学所涉及到的知识内容十分丰富，不仅繁杂抽象，而且较为琐碎，学生理解起来有不小的难度。而在目前的化学教学中，大多学校课堂采用的都是传统的教学模式，以老师传授学生被动接受为主要的授课方式。在目前的高中化学教学中，化学实验的教学占了一定得比重。教师通过化学实验，能够直观的传达化学知识，还能够激发学生学习的兴趣和提高学生的动手能力。但是在一般情况下，化学实验的教学要么是教师演示，要么按照教材或讲义的安排进行实验。这种传统的实验教学模式不仅起不到应有的作用，更会给学生留下照本宣科的不良影响，长此以往会扼杀同学们的创新能力。那么任务驱动型教学在高中化学实验教学中就可以起到很好的作用。但是，再好的教学方法都不能生搬硬套，要根据本学科的教学特点进行适当调整，以满足当前的教学需求。那么如何在高中化学实验教学中灵活运用任务驱动型教学模式以达到最佳教学效果则是我们接下来要探讨的。

（一）学习任务的提出。

目前，高中化学实验教学目标是帮助学生理解化学，了解化学，对化学产生兴趣。化学实验的进行以学生需要学到的知识为基础，结合日常生活中常见的情景，积极引导学生在学习任务的驱动下进行自主学习与探究，亲自动手进行试验，从而完成学习任务，在欢快的学习氛围中学到知识。学习的任务在提出时，要紧紧围绕学生需要学到的知识，在学习任务提出之前，先帮助学生明确学习目标，这是任务驱动型教学模式的基础。教师应该从课本知识出发，帮助学生在紧扣主题的基础上进行适当的发挥，提出相关的学习任务。任务驱动型教学模式与传统教学模式相比具有很多优势，其中一点就是它能够在很大程度上保证因材施教。而教师在任务的布置过程中更应该注意到这点。对化学学习基础较好以及动手能力较强的同学，要给他们更高的自由度，鼓励他们进行创新学习，完成更高层次的学习任务。而对于学习基础较差的同学，则应该注意给他们布置一些难度较小且趣味性更强的学习任务，激发他们的学习兴趣，引导他们进行自主学习，让他们在不知不觉中循序渐进，逐渐提高学习成绩，并掌握学习的方法。

（二）把学生作为学习的主体。

在传统的教学中，教师一直是学习的引导者。而在任务驱动型教学中，教师要完成观念的转变，认清自己在新型的教学模式中所处的位置已经不再是主导，而更多的要起到引导的作用，引导学生积极思考，解决学生遇到的问题，而不是简单的把任务布置给学生。以学生为主体，让学生更多的参与到教学过程中，给他们更大的自由度，让他们在以所学知识为主线的基础上，充分发挥，自主学习，不仅学习知识，更要学习到学习的方法。

（三）学习任务的分析过程。

当学生经过思考和老师的帮助，提出学习任务后，就要由学生对任务进行分析。在高中化学实验的教学中，实验的最终结论往往是固定的，但是验证这一结论的实验可以是多种多样的。例如，在食盐是否加碘这一实验中，学生既可以将自己的日常生活与化学学习联系起来，还可以向家里的长辈请教生活中是否有相关的“小妙招”来验证食盐是否加碘，上网查阅相关资料或者根据自己所学知识来设计实验。相类似的学习任务不仅增加了学习的趣味性，更能够加深对知识的印象。而同学们之间也可以就不同的实验设想进行交流与探讨，选出最佳方案。而如果在学习的过程中，学生遇到难度较大的问题时，可以向老师求助，但是这时老师不能直接把问题的答案告诉学生，而是要对学生加以引导和点播，让学生在自己的努力下解决问题。

（四）学习任务的执行。

当学生对学习任务进行深入的思考与分析后，就可以根据自己的设想进行实验了。出于安全问题的考虑，在高中化学实验教学中，要保证实验始终在教师的监督和指导下进行。同时教师首先要向同学们讲解进行试验的有关注意事项，保证实验安全进行。然后教师要对实验仪器进行讲解，让同学们尽快熟悉实验仪器的用途和特性，尽快开始试验。教师还要检查学生的实验方案是否存在问题，并进行相应的指导。在学生完成试验后，引导学生得出相关结论，并和预先准备好的化学方程式进行比较，发现问题并引导学生寻找答案，完成学习的任务。

四、总结。

任务驱动型教学模式作为一种新型的教学模式，在课堂上越来越受到老师们的欢迎。它一方面能够激发学生主动进行自主学习的兴趣，另外能够提高学生发现问题和解决问题的能力，更能够锻炼学生的团队协作精神以及沟通与交流的能力。对于老师来说，任务驱动型教学模式还能够在很大程度上做到了“因材施教”，让基础好的学生能够达到更高水平，也能够激发基础较差的学生的学习兴趣，增强他们学习的信心。教师在进行任务驱动教学模式时，要转变现有的思维方式，根据学生的知识掌握情况，合理设计教学方案，保证任务驱动教学模式在高中化学实验教学中发挥最大的作用。参考文献：

[5]邓艾梅.基于“任务驱动”的化学实验教学设计——以“原电池”的教学设计为例[j].西南农业大学学报:社会科学版,2011(12):168-171.

作者:吴君磊单位:台州一中。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇六

2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。

【实验仪器和试剂】。

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/l盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【实验过程】实验1。

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5ml2mol/l盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：

有关反应化学方程式：

结论：

实验2。

步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象：

有关化学方程式：

结论：

【问题讨论】。

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

班级：

姓名：

座号。

【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】。

1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。

【实验仪器和试剂】。

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

【实验过程】。

【问题讨论】。

分析构成原电池需要哪些必要条件？

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇七

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。【实验仪器和试剂】。

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】1.实验步骤对比实验1。

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2。

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象：。有关反应的化学方程式。2.实验结论：

【问题讨论】。

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】。

1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

【问题讨论】对比实验3中加入的fecl3溶液有什么作用？

【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】。

（1）取一支小试管，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l氯化铁溶液5~6滴。

现象：。（2）向试管中继续加入适量ccl4，充分振荡后静置。

【问题讨论】。

1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即i2的检验与fe的检验顺序可否交换？为什么？

3+。

【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】。

1.了解化学反应中往往有热量变化；

2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。【实验仪器和试剂】。

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5ml2mol/l盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：。有关反应化学方程式：。结论：。实验2。

步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象：。有关化学方程式：。结论：。【问题讨论】。

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】。

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。【实验过程】。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇八

实验讨论。

在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化?

答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。

讨论本实验的主要误差来源。

答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。

本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。

仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。

可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。

答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇九

实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有a、b、c、d。

第一步：取a试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入a试管，振荡，发现a试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

第二步：取b试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入b试管，振荡，观察到b试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

第三步：取c试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入c试管，振荡，发现c试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

第四步：取d试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入d试管，振荡，发现d试管中生成了一种明亮的红色物质。

补充实验：取a、b试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现a、b。

试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。

实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的。

物质。

此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇十

(1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)。

(2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)。

(3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)。

(5)的反应):实验数据记录和处理。

(6):分析与讨论。

：溴乙烷的合成。

1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法。

2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的`使用。

主要的副反应：

反应装置示意图：

(注：在此画上合成的装置图)。

1.加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3.产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4.溴乙烷的精制。

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g。

产率：9.8/13.7=71.5%。

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇十一

cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o。

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水。

分为6个步骤：

1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)。

2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)。

3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)。

4)：实验步骤：实验书上也有(就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)。

5)：实验数据记录和处理。

6)：问题分析及讨论。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇十二

现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

1、所用器材及材料。

（１）：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

（２）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。

（３）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

（４）：铁片两片。（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。（注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样）。

7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。（如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端），测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，（电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极）这样就有电流产生。可以用化学上氧化－还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

12、改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开（某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些）然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。

此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属）。

通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是１克当量的任何物质产生（或所需）的电量为９６４９３库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。

3、产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。

4、电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步实验。

由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。

我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。

注1、《蓄电池的使用和维护》一书中讲到碱性铁镍蓄电池的内容。

作者：重庆桐君阁股份有限公司办公室刘武青&。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇十三

2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作。

1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体。

2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体。

温度计玻璃管毛细管thiele管等。

1.测定熔点步骤：

熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落2.之后有液滴出现3.全熔。

2.沸点测定步骤：

冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)。

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

熔点测定结果数据记录。

沸点测定数据记录表。

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

1加热温度计不能用水冲。

2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3b型管不要洗。

4不要烫到手。

4沸点管石蜡油回收。

5沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇十四

用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。

取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。

2.从实验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。

1.水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。

2.关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。

3.关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：

为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降。

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如kno3、nh4no3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如ca(oh)2等。

热门高中化学实验报告（汇总15篇）篇十五

【1】地沟油的精炼：

（1）将地沟油加热，并趁热过滤。

（2）将过滤后地沟油加热到105℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，

（3）在经过前两步处理后的地沟油中加入3.5%的双氧水，在60℃下搅拌反应20分钟，再加入5%的活性白土，升温至60℃，搅拌25分钟可以达到最理想的脱色效果。

【3】称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。

【5】将皂液装入准备好的牛奶盒里（即入模），放在温暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分逐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。

【6】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的手上揉洗一会，没有大颗的泡泡，是细密的白沫，当然，很快就变成黑沫了；冲洗干净后。清洁效果还是相当可以的！关键是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。